氨气的
实验室
17025实验室iso17025实验室认可实验室检查项目微生物实验室标识重点实验室计划
制法实验目的:、掌握氨气的实验室制法,初步掌握氨气的性质及有关实验现象。2、进一步练习使用固固加热制取气体的操作。实验原理:1、实验室用消石灰与氯化铵在加热的条件下,反应制取氨气:Ca(OH)+2NHCl二CaCl2+H2O+2NH由于氨气极易溶于水溶于水,且密度比空气小,所以可以用向下排空气法收集二氨气。2、由于氨气溶于水后溶液变成碱性,所以可以用无色酚酞指示剂验证其碱性。3、氨气呈碱性,所以可以利用或者用湿润的红色石蕊试纸检验收集是否已满。4、氨气遇到浓盐酸产生大量白色的烟,也可以利用其性质来检验是否气体已满oNH+HClTNHCl5、氨气极易溶于水,因此可以利用其性质来进行倒扣实验。NH+HOTNH-HO实验药品:镊子、试管、导气管、硬质试管、铁架台、药匙、天平、酒精灯、水槽、火柴固体粉末消石灰'氯化铵粉末'酚酞试剂'红色石蕊试纸实验装置:实验内容:实验步骤实验现象化学方程式1、按图连接好实验装置,并检查气密性。2、称取适量消石灰和氯化铵粉末,混合,将混合好的固体有纸槽送入试管底部,连接好装置,加热。3、用湿润的红色的石蕊试纸放入试管口,进行验,两。4、将收集满的试管的气体移出用大拇指堵住,移入事先加入无色酚酞的的水槽中将大拇指移开,观察现象。1、用酒精灯稍稍给大试管加热,可以观察到水槽中导气管口有气泡冒出,移去酒精灯观察到导气管口有倒吸。观察到大试管中有大量水珠生成。湿润的红色石蕊试纸变成蓝色,
表
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明有刺激性气味的气体已经收集满了。可以看到水嗤一下很快的充满试管,水溶液由无色变成红色,说明氨气极易溶于水,且溶于水之后,溶液呈碱性。Ca(OH0+2NHCl二CaCl2+H2O+2NHNH+HO%NH3-H2O讨论:不能用NHNO跟Ca(OH)反应制氨气硝酸铵受撞击、加热易爆炸,且产物与温度有关,可能产生NH、N、NO、NO实验室制NH不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)因为NaOH、KOH是强碱,具有吸湿性(潮解)易结块,不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下,对玻璃仪器有腐蚀作用,所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)制NH。用试管收集氨气为什么要堵棉花因为NH3分子微粒直径小,易与空气发生对流,堵棉花目的是防止NH与空气对流,确保收集纯净,此外,棉花还起到固定试管的作用。实验室制NH除水蒸气为什么用碱石灰,而不采用浓HSO和固体CaCl因为浓HSO与NH3反应生成(NH)SONH3与CaCl反应能生成CaCl-8NH(八氨合氯化钙)CaCl+8NH3==CaCl•8NH实验室快速制得氨气的方法用浓氨水加固体NaOH(或加热浓氨水)