年级九科目化学第10单元上课时间3、9课题常见的酸和碱（一）课型新授课教学目标知道几种常见的酸的主要性质和用途会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项重点难点常见的酸的性质学法指导教学演示法、归纳法学习工具课本、三级训练复习测评“酸”对你来说一定不陌生。食醋有酸味，是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味，是因为水果中含有各种果酸。“碱”对你来说可能不如酸那样熟悉，其实你也曾遇到过。石灰水中含有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都属于碱。酸和碱是两类不同的物质。预习导学生活中发现的酸和碱。酸碱指示剂遇酸碱的变色情况。几种常见的酸。交流展示·师生互评引言：我们曾经做过二氧化碳与水反应的实验，并知道碳酸能使紫色石蕊溶液变红。那么，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液发生变化呢？[实验10-1]：分别向食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。观察现象。讲解：石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂，它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。活动与探究：49页内容。一、常见的酸1、几种常见的酸[实验10-2]：观察盐酸、硫酸的颜色和状态；分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。阅读课本51页盐酸和硫酸的用途。2、浓硫酸的腐蚀性。注意：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。3、酸的化学性质活动与探究：（1）与酸碱指示剂作用。演示：盐酸、硫酸分别与紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液反应（2）活泼金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。镁、锌、铁、铝与盐酸、硫酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑（3）金属氧化物与稀盐酸、稀硫酸的反应。铁锈与盐酸、硫酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（4）根据上面的实验和讨论，试归出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。课堂检测课后选择题：第（1）题；第5题。课后小结与感悟本节课只是讲授，与我原先想象的不一样，原先我想做实验来演示，但时间来得紧，没来得急，只是简单的说教，在以后的教学过程中，我会心力克服的。
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