高考化学专题十三：元素周期律.考情分析近年咼频考点咼考频率咼考难度所占分值1.兀素周期律5年17考★★★★★5-13分2.位-构-性关系5年20考★★★★★3.微粒半径大小比较5年10考★★★★★4.金属性、非金属性强弱每年必考★★★★教学目标1■知识与技能（1）掌握元素的性质与元素在周期表中的位置及其应用。（2）掌握主族元素性质的递变规律。（3）掌握解决相关元素周期律解题的技巧和方法。2■过程与方法（1）自主学习，自主归纳比较元素周期律。（2）自主探究，通过实验探究，培养学生探究水平。3■情感态度与价值观培养学生辩证唯物主义观点：量变到质变规律。教学重点（1）元素性质随原子序数的递增而表现周期性变化的规律。（2相关元素周期律解题的技巧和方法。教学难点（1）关元素周期律解题的技巧和方法。（2）理解元素周期律的实质。教学内容【引入】元素周期律、元素周期表是一种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢?这就是我们这节课要学习的内容。问题层级图目标层级图1.含义灵活运用元素周期律知识详单：半★★期岸解决问题1这个规律叫做元素周期律。也就是元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化,说，物质的结构决定了元素性质的递变规律：原子序数递増原予核外电期性变化-原子半從周期件变化原子得矢电子能力周期性变化元素性质周期性变化2.实质元素性质的周期性递变是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。元素的各个相关量的变化规律⑴原f的绘外层业子数的变化规律:l/yta/11y//y\////Ix123456■8910II1213141516I?1881-18J_—P—JJp丿笫2周期(2)尤素化合价的变化规律8主r第1周期茁工周期第3周期原子序数3Al4psClAr原子半径的变化规律原子和简单离子半径大小的比较是高考的一个重要考点，掌握比较的方法和规律，才能准确判断粒子半径的大小。常见粒子半径大小比较，规律如下：一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小；三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。【典例】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法准确的是()原子半径的大小顺序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)元素Z、W的简单离子的电子层结构不同元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
答案
八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案
：D解析：Z为0,又短周期元素原子序数依次增大，X原子半径比Y小，说明X是H，同时W与X属于同一主族，则W是钠。且最外层电子数之和为13,推出Y为N。元素性质的变化规律金属性越强，失电子越易，跟水反应越剧烈，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，单质还原性越强，阳离子的氧化性越弱。非金属性越强，得电子越易，跟氢气化合越容易，气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，单质氧化性越强，阴离子的还原性越弱。【点拨】1•同一周期元素的原子(稀有气体元素除外)，核外电子层数相同，核电荷数越大原子半径越小原子核对核外电子的吸引力越强失电子水平减弱，得电子水平增强金属性减弱，非金属性增强。2•同一主族元素的原子最外层电子数相同，随着核电荷数越增大，电子层数增多原子半径变大原子核对核外电子的吸引力减弱失电子水平增强，得电子水平减弱元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。【典例】(广东高考)短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断准确的是()甲乙丙丁戊A•原子半径：丙v丁v戊B•金属性：甲＞丙C.氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D.最外层电子数：甲＞乙答案：C元素周期表和元素周期律的应用根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质。—根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。(3)指点新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。指点其他与化学相关的科学技术。如在周期表中金属和非金属的分界处，能够找到半导体材料。在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。六.教学检测1.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、丫、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g/L,W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法准确的是A、原子半径：Z>Y>XB、M2Z能与W的单质发生反应C、由X元素形成的单质一定是原子晶体D、由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键2•在一定条件下，R03n-和「发生反应的离子方程式为：RO3n-+6「+6H+=R-+3"+3出0,TOC\o"1-5"\h\z则R03n-中R元素的化合价及R在元素周期表中的位置是（）A•+5价，四A族B•+5价，VA族C.+7价，四A族D•+7价，VA族同一周期三种非金属元素X、丫、Z,其最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列说法准确的是（）A.元素的非金属性：X
H2Y>ZH3-2-3-C.阴离子的还原性：X>Y>ZD.X、Y、Z依次位于VA族、WA族、四A族。下列叙述准确的是（）同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小B.同主族元素的离子半径从上到下逐渐增大C.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱D.同主族元素的单质的熔点从上到下逐渐升高同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列说法中，准确的是（）原子半径：X>Y>Z非金属性：X>Y>Z气态氢化物的稳定性：ZH3>H2Y>HX原子序数：Z>Y>X（12分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）。（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为,反应④的化学方程式为（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中实行。反应②也在水溶液中实行，其离子方程式是,已知光照条件下D与F反应生成B,写出该反应的化学方程式：（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为。
浙公网安备 33021202002483