九年级化学反应方程式及现象 总结0405

精品文档，仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除【精品文档】第PAGE页初中常见化学方程式及实验现象归纳2013-3-28带“▲”记号的部分为必考点；带“★”记号的部分不做重点要求；一、物质在空气中的氧气或纯氧反应的化学方程式——化合反应实验主要现象化学方程式镁带在空气中燃烧剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末状固体，放出大量热。点燃2Mg+O2====2MgO★铝与空气及纯氧的反应常温下铝跟空气中的氧气反应，生成致密氧化膜；在纯氧中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体氧化铝(Al2O3)，放出大量热。点燃点燃4Al+3O2====2Al2O3木炭在氧气中燃烧剧烈燃烧，发白光，放出大量的热，生成使澄清的石灰水变浑浊的气体。C+O2====CO2▲CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O★硫的燃烧在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，都产生有刺激性气味的气体。点燃S+O2====SO2点燃磷在空气中燃烧剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量热。4P+5O2====2P2O5细铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热。点燃3Fe+2O2====Fe3O4铜在空气中加热红色物质（Cu）逐渐变黑（CuO）。2Cu+O2====2CuO二、常见气体制备的反应原理氧气的制取MnO2▲2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑（用“固固加热型”发生装置）2KClO3====2KCl+3O2↑（同上）MnO2MnO2▲2H2O2====2H2O+O2↑（用“固液不加热型”发生装置）二氧化碳的制取（“钙三角“）▲高温▲CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑（用“固液不加热型”发生装置）CaCO3====CaO+CO2↑(工业制CO2）CaO+H2O====Ca(OH)2氢气的制取▲Zn+2HCl=====ZnCl2+H2↑通电Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑（用“固液不加热型”发生装置）2H2O=====2H2↑+O2↑(工业制H2）电解水实验：水通电正氧负氢，体积一二分的清（氧一氢二）三、金属与酸、盐溶液反应的化学方程式——置换反应（依据金属活动性顺序 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf ）镁与稀硫酸或稀盐酸镁不断溶解，有气泡产生，放热。Mg+H2SO4=====MgSO4+H2↑Mg+2HCl=====MgCl2+H2↑铁与稀硫酸或稀盐酸铁不断溶解，表面有气泡产生，生成浅绿色溶液。▲Fe+H2SO4=====FeSO4+H2↑Fe+2HCl=====FeCl2+H2↑（亚铁盐溶液为浅绿色）锌与稀硫酸或稀盐酸锌不断溶解，表面有气泡产生。▲Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=====ZnCl2+H2↑铝与稀硫酸或稀盐酸金属铝去掉氧化膜后不断溶解，表面有气泡产生。2Al+3H2SO4=====Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl=====2AlCl3+3H2↑铁与硫酸铜(氯化铜)溶液反应溶液由蓝色变为浅绿色，有红色固体析出。Fe+CuSO4=====FeSO4+CuFe+CuCl2=====FeCl2+Cu四、三种具有还原性的物质（H2、CO、C）与氧化铜、氧化铁的反应▲氢气还原氧化铜黑色粉末逐渐变成红色，试管壁出现水珠。高温CuO+H2=====Cu+H2O▲CO或C还原氧化铜黑色粉末逐渐变成红色，生成使澄清的石灰水变浑浊的气体。高温CO+CuO====Cu+CO2高温C+2CuO====2Cu+CO2↑▲CO或C还原氧化铁（赤铁矿主要成分）红色物质逐渐变黑，生成使澄清的石灰水变浑浊的气体。高温3CO+Fe2O3====2Fe+3CO23C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑五、关于碳、一氧化碳、二氧化碳的反应方程式▲碳、一氧化碳、二氧化碳之间的相互转化(化合反应)点燃点燃“碳三角”关系图：高温点燃C+O2====CO2（完全燃烧）2C+O2====2CO（不完全燃烧）2CO+O2====2CO2C+CO2=====2CO向紫色石蕊试液中通入二氧化碳，后加热1.紫色石蕊试液变红，2.加热后又变成紫色。1.CO2+H2O===H2CO3碳酸2.H2CO3===CO2↑+H2O二氧化碳与澄清石灰水反应澄清石灰水变浑浊。★继续通入CO2，浑浊液体又变成澄清。▲CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O（实验室检验CO2的反应原理）CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2六、氧化物、酸、碱、盐的之间反应规律——复分解反应（通性：酸5碱4盐4）反应规律举例化学方程式（反应现象）酸+某些金属氧化物===盐+水CuO+H2SO4====CuSO4+H2O氧化铜黑色粉末逐渐溶解，溶液变成蓝色。▲Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O(稀盐酸除去铁锈)铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色.酸+碱===盐+水（中和反应）NaOH+HCl====NaCl+H2O2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O（治疗胃酸过多的反应）2HCl+Mg(OH)2====MgCl2+2H2O酸+某些盐===新酸+新盐HCl＋AgNO3====AgCl↓+HNO3白色沉淀（难溶于酸）H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl白色沉淀（难溶于酸）NaHCO3+2HCl====NaCl+H2O+CO2↑（小苏打治疗胃酸过多的反应）碱+某些非金属氧化物===盐+水▲2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O氢氧化钠变质的反应原理（氢氧化钠固体要密封保存）Ba(OH)2+CO2====BaCO3↓+H2O白色沉淀可溶性碱+某些可溶性盐===新碱+新盐2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓(蓝色)+Na2SO4Ca(OH)2+CuSO4===Cu(OH)2↓(蓝色)+CaSO43NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓(红褐)+3NaCl3Ca(OH)2+2FeCl3====2Fe(OH)3↓(红褐)+3CaCl2▲Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH(工业用纯碱制备烧碱)可溶性盐1+可溶性盐2===新盐1+新盐2BaCl2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl★其他铵态氮肥的检验(NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O+2NH3↑NH4Cl+NaOH===NaCl+H2O+NH3↑碳铵受热易分解NH4HCO3===CO2↑+H2O+NH3↑葡萄糖缓慢氧化释放热量酶C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O孔雀石加热分解绿色粉末变黑，试管壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。Cu2(OH)2CO3=====2CuO+H2O+CO2↑绿色黑色有淡蓝色火焰生成的5个反应点燃点燃2H2+O2====2H2O2、2CO+O2===2CO2点燃▲3、CH4+2O2====CO2+2H2O（甲烷或天然气或沼气燃烧及瓦斯爆炸的反应）点燃点燃4、S+O2(空气)====SO25、C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O▲熟记物质的颜色(一紫、两绿、两黄、三蓝、四黑（一小黑）、五红)一紫：（KMnO4）高锰酸钾溶液为紫红色，固体为紫黑色。两绿：铜绿（Cu2(OH)2CO3）、亚铁盐溶液{FeCl2、FeSO4、Fe（NO3)2的水溶液}两黄：硫磺（S）、铁盐溶液{FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe（NO3)3的水溶液}三蓝：氢氧化铜Cu(OH)2、铜盐溶液{CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2的水溶液}、胆矾（CuSO4·5H2O）四大黑：碳(C)、氧化铜(CuO)、四氧化三铁(Fe3O4)、二氧化锰(MnO2)一小黑：铁粉(Fe)五红：铜(Cu)、氧化铁(即铁锈的主要成分Fe2O3)、（酚酞溶液+碱性物质）、（紫色石蕊溶液+酸性物质）、红磷(P)八大沉淀：Fe(OH)3红褐色Cu(OH)2蓝色白色：CaCO3AgClBaSO4Mg(OH)2BaCO3Al(OH)3能做食品干燥剂的氧化物：CaO　注：不能用来干燥CO2、等酸性气体能做干燥剂的酸：浓硫酸　　注：不能用来干燥NH３等碱性气体能做干燥剂的碱：NaOH　　　　　　注：不能用来干燥CO2等酸性气体物质用途小结:CO2：　　气体：灭火、汽水、温室化肥、参与光合作用；　　干冰：人工降雨、致冷剂Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、漂白粉　　　　CaCO3：建筑材料NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水(0.9%)CuSO4：农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒　Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、印染、制玻璃　　H2：清洁能源、冶炼金属NaOH：肥皂、石油、造纸、(固体可作干燥剂)　　　　　NaHCO3：治疗胃酸过多，用作灭火器O2：支持燃烧、供给呼吸(航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢)　CaO：食品干燥剂、建筑材料　CH4：是最简单的有机物，较为清洁的能源CO：能源、冶炼金属、煤气中毒三)：物质俗称：CaO：生石灰NaOH：火碱、烧碱、苛性钠　　NaCl：食盐Na2CO3：纯碱(不是碱)、苏打Ca(OH)2：熟石灰、消石灰　干冰：(不是冰)固体二氧化碳大理石、石灰石的主要成份是CaCO3