导学案：第二章第一节弱电解质的电离第1课时【学习目标】⒈了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。⒉了解强、弱电解质与结构的关系，能正确
书
关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf
写常见物质的电离方程式。⒊理解弱电解质的电离平衡。【学习重点】电离平衡的建立及特征【学习难点】强弱电解质的判断及电离方程式的书写，电离平衡的特征【课前学习】【旧知回顾】⒈电解质：_______________________________________非电解质：_________________________________⒉练习：下下列物质中：①NaOH溶液②NaCl③盐酸④CO⑤CaCO⑥23Fe⑦硫酸⑧乙醇⑨融熔CaCl⑩NaO__________________是电解质，22_______________________是非电解质，______________既不是电解质，也不是非电解质。1．NO、SO、CO、NH等氧化物溶于水形成的溶液均能导电，它［课前讨论］2223们都是电解质？阅读课本P40【实验3-1】思考1.如何判断醋酸、盐酸的酸性强弱？【课内探究】一、电解质有强弱之分（观察试验3-1：得出强电解质与弱电解质的概念）强电解质弱电解质概念化合物类型电离程度在溶液中存在形式电离过程练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH·HO、CHCOOH，BaSO,AgCl，NaO,KO，NaO32342222_____________________________是强电解质____________________________是弱电解质课内讨论：⒈CaCO、Fe(OH)的溶解度都很小，CaCO属于强电解质，而Fe(OH)属于弱3333电解质；CHCOOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CHCOOH属于弱电33解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？⒉BaSO、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？4例⒈在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A.1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2mol/LB.甲酸能与水以任意比例互溶C.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱【课前学习】3、写出下列物质的电离方程式：NaCl：_____________________NaOH：____________________HSO：____________________NaHCO___________________243NaHSO:___________________HPO__________________________434NH·HO___________________HS___________________322注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电思考2.影响溶液导电能力的因素是什么？思考3.为什么醋酸溶于水时只有部分分子电离成H+和CHCOO－呢？3【课内探究】二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离过程是可逆的⒈电离平衡：。⒉电离平衡的特征：第2课时【课标要求】⒈理解温度、浓度等条件对电离平衡的影响。.⒉了解电离平衡常数及电离度的概念【学习重点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。【学习难点】电离平衡常数的应用【课前学习】【旧知回顾】（1）划分电解质和非电解质的
标准
excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载
是什么？划分强电解质和弱电解质的标准是什么？（2）电解质的强弱与溶液导电性的强弱有什么区别与联系？影响弱电解质电离平衡的因素有哪些?［课前思考］NH·HONH++OH-在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别324加入:①适量的盐酸②NaOH溶液③NHCl溶液④大量的水⑤加热⑥氨4气⑦CuCl溶液2对上述电离平衡有什么影响？【课前学习】二、弱电解质电离平衡的移动(1)弱电解质的电离平衡符合原理(2)影响弱电解质电离平衡的因素有：①温度：；②浓度：；③同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将电离；④加入能反应的物质，将电离。课内讨论：1、以0.1mol/LCHCOOH溶液中的平衡移动为例，讨论：3改变条件平衡移动方向c(H+)c(CHCOO-)溶液导电能力3加少量硫酸加CHCOONa(s)3加NaOH(s)加水稀释滴入纯醋酸加热升温加醋酸铵晶体2、弱电解质加水稀释时，离子浓度______?(填变大、变小、不变或不能确定）3、画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。【课内探究】:一元强酸与一元弱酸的比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的HCl、CHCOOH、HSO的比较324HClCHCOOHHSO324C（H+）中和酸所用NaOH的物质的量与过量Zn反应产生H的体积2与Zn反应的起始反应速率(2)相同C(H+)、相同体积的HCl、CHCOOH、HSO的比较324HClCHCOOHHSO324酸的浓度中和所用NaOH的物质的量与过量Zn反应产生H的体积2与起始反应速率Zn反应过程速率反应加等量水稀释后的c(H+)【课前学习】三、电离常数叫做电离常数。⒈一元弱酸和弱碱的电离平衡常数如：CHCOOHCHCOO—+H+33c(H)c(CHCOO)K=3ac(CHCOOH)3写出NH·HO的电离平衡常数32NH·HONH++OH—K=324b注：①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用K或K的大小判ab断弱酸或弱碱的相对强弱。例如：醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.75×10-5，4.4×10-7(第一步电离)和5.8×10-10由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性②K只与有关，不随改变而改变。⒉多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性的强弱主要由第步电离决定。如HPO4的电离：3HPOH++HPO4-K=3421HPO-H++HPO2-K=2442HPO2-H++PO3-K=443注：K>>K>>K123四、电离度的概念及其影响因素（1）当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，叫做电离度。（2）影响电离度的主要因素（内因）是电解质本身的性质；其外部因素（外因）主要是溶液的浓度和温度。溶液越稀，弱电解质的电离度；温度升高，电离度，因为弱电解质的电离过程一般需要热量。思考与交流：不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离度大？（1）20℃时，0.01mol/LHCN溶液和40℃时0.01mol/LHCN溶液。（2）10℃时0.01mol/LCHCOOH溶液和10℃时0.1mol/LCHCOOH溶液。33【课堂练习】1．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNOHCN＋NaNO；NaCN＋HFHCN＋NaF；22NaNO＋HF===HNO＋NaF。由此可判断下列叙述不正确的是()22A．K(HF)＝7.2×10－4B．K(HNO)＝4.9×10－102C．根据两个反应即可得出结论D．K(HCN)
本文档为【导学案1弱电解质的电离】，请使用软件OFFICE或WPS软件打开。作品中的文字与图均可以修改和编辑，
图片更改请在作品中右键图片并更换，文字修改请直接点击文字进行修改，也可以新增和删除文档中的内容。
该文档来自用户分享，如有侵权行为请发邮件ishare@vip.sina.com联系网站客服，我们会及时删除。
[版权声明] 本站所有资料为用户分享产生，若发现您的权利被侵害，请联系客服邮件isharekefu@iask.cn，我们尽快处理。
本作品所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权，请谨慎使用。
网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽..)目的在于配合国家政策宣传，仅限个人学习分享使用，禁止用于任何广告和商用目的。
浙公网安备 33021202002483