v第三节--反应热的计算学案制作1

v第三节--反应热的计算学案制作1PAGEPAGE6第三节反应热的计算学案(两个课时)【学习目标】理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。【自主探究】什么叫盖斯定律？怎样理解盖斯定律？化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？下图中△H1、△H1、△H1三种之间的关系如何？图１图２ＡＢＣＢＡＣ△H1△H1△H2△H2△H3△H34、计算的步骤：【自主整理】1、对盖斯定律的理解：(1)(2)(3)(4)2、计算的步骤：找出能量守恒的等量的关系图1图2找起点A找终点C过程A→B→CA→C列式△H1+△H2=△H3注意配平在具体实例中要注意求解　【例题1】试利用298K时下列反应焓变的实验数据：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5KJ·mol-1　　　　　　反应１CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0KJ·mol-1　　　　　　反应２计算在此温度下C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应焓变？　　　　　　　　反应３方法1：以盖斯定律原理求解，以要求的反应为基准(1)找起点C(s),(2)终点是CO(g),(3)总共经历了两个反应C→CO；C→CO2→CO(4)也就说C→CO的焓变为C→CO2；CO2→CO之和。注意：CO→CO2△H2=-283.0KJ·mol-1那CO2→CO的焓变就是=—△H2=+283.0KJ·mol-1（5）求解：△H3=△H1—△H2=-393.5KJ·mol-1+283.0KJ·mol-1=-110.5KJ·mol-1方法2：以盖斯定律原理求解，以反应(1)为基准（1）找起点C(s),（2）终点是CO2(g),（3）总共经历了两个反应C→CO2；C→CO→CO2（4）也就说C→CO2的焓变为C→CO；CO→CO2之和。则△H1=△H3+△H2（5）求解：C→CO△H3=△H1—△H2=-110.5KJ·mol-1方法3：以盖斯定律原理求解，以反应(2)为基准方法4：利用方程组求解(1)找出头尾同上(2)找出中间产物CO2(3)利用方程组消去中间产物　　反应１－反应２＝反应３(4)列式：　　　　　　　　　　△H1—△H2=△H3(5)求解可得【例2】按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知：(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△H1=-176kJ/mol(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3·H2O(aq)△H2=-35.1kJ/mol(3)HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)△H3=-72.3kJ/mol(4)NH3(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)△H4=-52.3kJ/mol(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)=NH4Cl(aq)△H5=？则第（5）个方程式中的反应热△H是________。【课堂练习1】①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-221kJ/mol②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-484kJ/mol则C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H为____________________________。【课堂练习2】①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=－283kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=－286kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol试计算:④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH【课堂练习3】已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=－25kJ·mol-1(2)3Fe2O3（s）+CO(g)====2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH=－47kJ·mol-1(3)Fe3O4(s)+CO(g)====3FeO(s)+CO2(g)ΔH=+19kJ·mol-1写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式：______________________________【课堂练习4】有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得：①已知：C(石墨，s)+O2(g)==C02(g)△H1=一393.5kJ·mol-12H2(g)+02(g)==2H20(1)△H2=一572kl·mol-12C2H2(g)+502(g)==4C02(g)+2H20(1)△H3=一2598kJ·mol-1则由C(石墨，s)和H2(g)反应生成lmolC2H2(g)时△H==kJ·mol-1。②已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽时放出xkJ热量。单质碳的燃烧热为YkJ·mol-1，则1molC与02反应生成C0的反应热△H=kJ·mol-1。3、反应热的计算：（第二课时）自学教材上的【例1】和【例2】【例3】已知下列反应的反应热为：(1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3KJ/mol(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=—393.5KJ/mol(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=—285.8KJ/mol试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)【自主整理】通过上面的例题，你认为反应热的计算应注意哪些问题？【课堂练习】1、 在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？【课堂练习】1、 在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？2、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=—572kJ·mol—1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283kJ·mol—1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.8kJ热量，同时生成3.6g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量。3、在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s)+EQ\F(1,2)O2(g)=CO(g)△H=－110kJ/molCO(g)+EQ\F(1,2)O2(g)=CO2(g)△H=－283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是_____________1、下列热化学方程式中，△H能正确 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示物质的燃烧热的是（）A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H＝-283.0kJ/molB.(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H＝-110.5kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H＝-241.8kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H＝-11036kJ/mol2、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H===-akJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H===-bkJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为（）A．a＜bB．ａ＝ｂＣ.ａ＞ｂ　D．无法确定　　 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 ：例2:－131.5kJ·mol-1　　课堂练习1-340kJ·mol-1。课堂练习21:1课堂练习3283kJ课堂练习4+226kJ·mol-1-(5X-0.5Y)课后练习（1）P2O5，P2O3　14.2，11.0（2）－(5X-Y)kJ·mol-1题型一：有关热化学反应方程式的的含义及书写1.已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。2、有关反应热的计算（1）盖斯定律及其应用（2）根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。(3)利用键能计算反应热题型二：燃烧热、中和热的判断、求算及测量