人教版九年级化学第一单元-----第四单元知识点归纳

给老师教学带来方便，让学生巩固省时省力一线教师奉献人教版九年级化学第一单元-----第四单元 知识点 高中化学知识点免费下载体育概论知识点下载名人传知识点免费下载线性代数知识点汇总下载高中化学知识点免费下载 归纳第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质：1．物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。2．物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质，主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；物质必须通过化学变化才表现出来性质，叫做化学性质。如可燃性氧化性、还原性、毒性等。二、基本实验操作：1．药品的取用：（1）取药量：没有说明用量，固体只需盖满试管底部，液体取1—2mL。（2）注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸（填空时按 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 上原文）（3）用试管取用药品块状固体一横二放三慢竖。（防止药品打破试管底部）（镊子）粉末状固体一斜二送三直立。（防止药品粘在试管壁上）（药匙或纸槽）（4）取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。（5）取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧挨容器口。缓慢到入。2．物质的加热：（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高。（2）使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭。（3）给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要与桌面约倾斜45度角，试管口不能对着自己或他人。3．仪器的洗涤：玻璃仪器洗涤干净的 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 ：在容器内壁既不聚成水滴，也不成股流下。第二单元我们周围的空气一、空气的成分和组成1．空气的成分：空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%2．空气中氧气含量的测定：（图见教材）观察到的现象：红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量。冷却至室温后打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，约占瓶内空气体积的1/5。文字表达式红磷+氧气点燃HYPERLINK"http://www.so.com/s?q=%E4%BA%94%E6%B0%A7%E5%8C%96%E4%BA%8C%E7%A3%B7&ie=utf-8&src=wenda_link"\t"_blank"五氧化二磷反应的化学方程式：4P+5O2点燃4P2O5；结论：空气是混合物；O2约占空气体积的1/5，氮气约占空气体积的4/5。思考：（1）液面小于五分之一原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全就打开弹簧夹；（2）能否用铁、碳，硫代替红磷？不能，原因是碳、硫燃烧产物是气体，不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧。3．空气的污染及防治（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（目前CO2未纳入污染物，因为他是绿色植物光合作用的原料）。二、氧气的化学性质1．物理性质：无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水氧气也有他的三态变化，液态氧装入天蓝色的钢瓶中。固态氧淡蓝色雪花状。2．氧气的化学性质：比较活泼，在反应中作氧化剂。3．氧气的制取（1）工业制氧气―――分离液态空气法，利用空气中氧气和氮气的沸点不同，此变化属于物理变化。（2）实验室制取氧气原理：固固加热：（化学方程式）2KClO3△MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑固液不加热：2H2O2MnO22H2O+O2↑（文字表达式见书上）（3）发生装置收集装置：排水集气法，因为氧气不易溶于水；向上排空气法，因为氧气密度比空气略大。（4）操作步骤和注意点：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂。②试管口应放一团棉花：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。③排水法收集时，待气泡均匀且连续冒出时再收集；因为这时收集的气体较纯。④实验结束时，先移开导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管破裂。（5）氧气的检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。4.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。三、反应类型1.基本反应类型①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。（多变一）②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。（一变多）2.氧化反应：物质与氧发生的反应。（1）剧烈氧化：如燃烧（2）缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等他们的共同点：①都是氧化反应；②都发热。四、物质的分类：1、混合物：含有两种或两种以上的物质。如空气、海水、生铁等；2．纯净物：只含有一种物质①单质：只含有一种元素的纯净物。如N2、Fe等；②化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物，如H2O、KMnO4等氧化物：含有两种元素，其中一种元素是氧的化合物。如H2O等。第三单元自然界的水一、水的组成实验（图见书上）现象：两极产生气泡，正极产生的气体能使带火星的木条复燃，是氧气；负极产生的气体能燃烧，是氢气；正负两极气体的体积比为1：2，反应的化学方程式：2H2O通电2H2↑+O2↑。结论：宏观：说明水是由氢元素和氧元素组成。微观：在化学变化中分子可再分，原子不可再分。二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子1.分子的性质：①体积和质量都很小；②分子、原子之间有间隔；③分子在不断运动；④同种分子化学性质相同，不同种分子性质不相同。2.分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子；分子和原子的根本区别是在化学变化中，分子可分，而原子不可分。三、净化水的方法：1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏。2.自来水厂的净水过程：吸附、过滤、消毒；明矾的作用：吸附水中的杂质是杂质沉降；活性炭的作用：吸附作用。净化效果最好的是蒸馏。四、硬水和软水1.硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，而软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。2.区分硬水和软水方法：分别向两只烧杯中加入等量的两种水样，再分别滴入少量的肥皂水，用玻璃棒搅拌，产生较多泡沫的是软水，泡沫少，且有浮渣的是硬水。3.能将硬水转化为软水的方法有：煮沸、蒸馏。五、爱护水资源措施：（1）节约用水：农业林业将达水漫灌改为喷灌、滴灌。工业用水循环利用。生活中一水多用，如用洗菜水浇花。（2）防治水体污染：①水体污染的主要来源：工业污染、农业污染、生活污染。②预防和消除水体污染的方法：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。第四单元物质构成的奥秘一、原子的构成1.原子的结构：2.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比值，为这种原子的相对原子质量。3.原子结构示意图各部分的意义：①决定元素种类的是质子数（核电荷数）；②决定元素化学性质的主要是最外层电子数；二、元素1.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。2.一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数不同3.地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe其中含量最多的金属元素是Al。4.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：（1）金属元素：最外层电子数小于4，在反应中容易失去电子，形成阳离子；（2）非金属元素：最外层电子数大于或等于4，在反应中容易得到电子，形成阴离子；（3）稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2），在反应中不易得失电子，性质稳定。三.元素周期表规律：1.横行（周期）：电子层数即周期数，在同一周期中，电子层数相同，最外层电子数逐渐增加；2.纵行（族）：同一族中最外层电子数相等，元素的化学性质相似。注：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数四.离子：1．定义：离子是带电的原子或原子团。2.表示方法及意义：如Fe3+表示铁离子，含义：表示一个铁离子带三个单位的正电荷。2SO42－表示2个硫酸根离子。3.原子和离子的区别和联系：（会看粒子的结构示意图）粒子的种类原子离子阳离子阴离子五、化合价1.单质化合价为零，化合物中化合价代数和为零。2.化合价的实质：元素的最外层电子数n＜4，元素一般显+n价；元素的原子最外层电子数n＞4，元素一般显—（8-n）价。如铝原子最外层电子数为3，因此，铝元素显+3价，表示为Al；氧原子最外层电子数为6，因此，氧元素的化合价为-2价，表示为O。六、化学式1.意义：（以H2O为例）（1）宏观：①表示水这种物质②表示水是由氢元素和氧元素组成）（2）微观：①表示一个分子。②表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。写出下列常见物质的化学式氮气N2；氦气He；白磷红磷P；水银（汞）Hg；生铁、钢的主要成分Fe；干冰CO2；水、冰H2O；过氧化氢（双氧水）H2O2；氧化铜CuO；氯化铝AlCl3；铁锈的主要成分Fe2O3；氯化氢HCl；氯化亚铁FeCl2；石灰水的主要成分Ca（OH）2；；石灰石、大理石主要成分CaCO3；天然气主要成分—甲烷CH4；氯酸钾KClO3；硫酸铁Fe2（SO4）3氯化钾KCl；氢气H2氧气O2二氧化锰MnO2高锰酸钾KMnO4；锰酸钾K2MnO4；硫S二氧化硫SO2四氧化三铁Fe3O4五氧化二磷P2O5初中化学常见的化学方程式（部分） 化合反应　　1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃Fe3O4　　3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃 2Al2O3             4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃 2H2O　　5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃 2P2O5            6、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃 CO2             8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO　　9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温 2CO        10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃 2CO2　　11、二氧化碳和水反应：CO2+H2O==H2CO312、生石灰与水反应：CaO+H2O==Ca(OH)2　　分解反应　　14、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑     15、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑　　16、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑    17、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑　　18、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+CO2↑ 检验CO2CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O19、加热分解氯酸钾制氧气2KClO3MnO22KCl+3O2↑　　　　　△　置换反应 　　22、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu           23、锌和稀硫酸（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑              25、氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O（有水珠，黑色物质变红色）　　26、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑        27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑　实验现象：1：红磷剧烈燃烧，发出黄光，生成白色固体2.:硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，生成无色刺激性气味的气体。硫氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，放出热量，生成无色刺激性气味的气体。.3、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体４、过氧化氢－二氧化锰－－水＋氧气　　产生大量气泡，该气体可使带火星的木条复燃５氯酸钾二氧化锰，氯化钾＋氧气　　　产生无色气体加热6、电解水：现象：两极产生气泡，正极产生的气体能使带火星的木条复燃，是氧气；负极产生的气体能燃烧，是氢气；正负两极气体的体积比为1：2