多步计算方程式的计算有关化学阅读、讲评课本P24-25例题练习1：某硫酸厂生产中，煅烧黄铁矿(主要成份FeS2)时损失硫5%；SO2氧化成SO3时转化率为92%；吸收SO3时损失SO30.6%，现有含FeS295%的黄铁矿(杂质不含硫元素)100t，问可制得98%的浓硫酸多少吨？ 解：设可制得98%的浓硫酸质量为x FeS2-----------------2H2SO4 1202×98100×95%×92%×99.4%×95%98%xx=137.55t答：练习2：含硫40%的硫铁矿，燃烧时损失FeS25%，问生产1吨98%的硫酸需这种矿石多少吨？解：设生产1吨98%的硫酸需矿石质量为xS----------H2SO43298x×40%×95%1×98%x=0.84t答：生产1吨98%的硫酸需矿石0.84吨。练习3：250吨氨用于生产硝酸铵。若氨催化氧化制硝酸时的利用率为90%，氨制成硝酸铵时损失2%，则氨以怎样的比例分配最合理？用于制硝酸的氨和用于制硝酸铵的氨各多少吨？
分析
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：为提高氨的利用率，工业制硝酸时提供过量的氧气(空气)，故：学生写出有关反应方程式NH3—NO—NO2—HNO31mol1molx90%x90%又NH3+HNO3—NH4NO31mol1moly98%x90%当y98%=x90%时氨利用率最高x:y=49:45练习4：环境监测测定水中溶解氧的方法是：(1)量取amL水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之完全反应。(2)测定：开塞后迅速加入适量硫酸(提供H+)使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(和I2反应)消耗了VmL(以淀粉为指示剂)Na2S2O3溶液。有关的化学反应方程式为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(反应极快)MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-求：水中溶解氧的量(以g/L为单位)。2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(反应极快)MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-分析：O2—2MnO(OH)2—2I2—4S2O32-1mol4moln(O2)bV×10-3moln(O2)=0.25bV×10-3mol水中溶解氧的量为：0.25bV×10-3mol×32g/mola×10-3L=8Vb/a(g/L)
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