2019-2020年高考化学一轮复习 第4章 基础课时5 氮及其化合物限时训练（含解析）

PAGE/NUMPAGES2019-2020年高考化学一轮复习第4章基础课时5氮及其化合物限时训练（含解析）1．有关氨的说法不正确的是(　　)。A．NH3是4核10电子分子，具有还原性B．NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂C．氨气是非电解质，NH3·H2O是电解质D．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为二者挥发产生的酸雾 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 　D2．(xx·大连检测)室温时，在容积为amL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中至管内水面不再上升；再通入bmLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不能支持燃烧，则a、b、c的关系是(　　)。A．a＝4b＋3c　B．a＝4b＋cC．a∶b＝4∶1　D．a∶b＝4∶3解析　根据反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，amLNO2会生成eq\f(a,3)mLNO，通入O2后，最后气体不支持燃烧，故cmL为NO，即与bmLO2反应的NO为(eq\f(a,3)－c)mL，根据化学方程式：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3可知(eq\f(a,3)－c)∶b＝4∶3，整理可得a＝4b＋3c。答案　A3．科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是(　　)。A．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O2eq\o(=====,\s\up8(催化剂),\s\do7(△))4NO＋6H2OB．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏C．氨气比空气密度小，标准状况下密度约为0.76g·L－1D．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全解析　A项的反应产物中NO为有毒气体，会污染环境。答案　A4．(xx·长春联考)在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12L，则反应消耗HNO3的物质的量为(　　)。A．0.8mol　B．0.6molC．0.11mol　D．无法计算解析　原子守恒法①被还原的硝酸物质的量即为气体NO2与NO物质的量的总和，n(HNO3)被还原＝eq\f(1.12L,22.4L·mol－1)＝0.05mol，②未被还原的HNO3的物质的量等于Cu(NO3)2中NOeq\o\al(－,3)的物质的量，n(Cu)＝eq\f(1.92g,64g·mol－1)＝0.03mol，所以n[Cu(NO3)2]＝0.03mol，③消耗的HNO3的物质的量为0.03mol×2＋0.05mol＝0.11mol，故C项正确。答案　C5．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(　　)。A．NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl或NH4HCO3固体的 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 制氨气B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水解析　A项，不能用加热NH4Cl固体的方法制氨气，因为NH3和HCl会在试管里重新化合成NH4Cl；B项，硝酸能将SOeq\o\al(2－,3)或HSOeq\o\al(－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)；C项，铁和稀硝酸反应生成的气体是NO，不是置换反应。答案　D6．(xx·武汉统考)为了检验某固体物质中是否含有NHeq\o\al(＋,4)，下列试纸和试剂一定用不到的是(　　)。①蒸馏水　②NaOH溶液　③红色石蕊试纸　④蓝色石蕊试纸　⑤稀硫酸A．①⑤　B．④⑤　C．①③　D．①④⑤解析　NHeq\o\al(＋,4)的检验：在固体中加入强碱(OH－)并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明原物质中含有NHeq\o\al(＋,4)，所以一定不会用到的是④蓝色石蕊试纸和⑤稀硫酸。答案　B7．下列反应的离子方程式 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示正确的是(　　)。A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．铜片与浓硝酸：Cu＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2OC．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=====,\s\up8(△))NH3·H2OD．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=====,\s\up8(△))NH3＋H2O解析　B项应为Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；C项应为NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=====,\s\up8(△))NH3↑＋H2O；D项中HCOeq\o\al(－,3)也参与反应，应为NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－eq\o(=====,\s\up8(△))NH3↑＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O。答案　A8．(xx·长沙统考)常温下，将等质量的铜片、银片、铁片、铝片分别置于四个小烧杯中，然后分别加入足量的浓硝酸，放出NO2气体最多的是(　　)。A．铜片　B．银片　C．铁片　D．铝片解析　铁、铝遇浓硝酸钝化，铜、银与浓硝酸反应的化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，Ag＋2HNO3(浓)===AgNO3＋NO2↑＋H2O，相同质量时Cu失电子多，则与浓HNO3反应放出NO2多。答案　A9．某同学利用如图所示装置进行实验，一段时间后，水沿导管缓慢上升。下列说法错误的是(　　)。A．实验过程中气球体积会发生变化B．广口瓶中液体的pH减小C．广口瓶中有化合反应发生D．试管中不可能发生分解反应解析　铜与浓硝酸反应生成的NO2气体进入广口瓶中，与水反应生成NO，NO可能再与水上方的O2化合生成NO2，气体进入气球使其体积变大；广口瓶中有硝酸生成，液体的pH减小；试管中有浓硝酸，有可能发生浓硝酸的分解反应。答案　D10．一定体积0.01mol·L－1的稀硝酸恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01mol·L－1NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸的eq\f(1,5)，则样品中铁、铝的物质的量之比为(　　)。A．2∶3　B．1∶3　C．1∶4　D．5∶3解析　设样品中铁和铝的物质的量分别为x和y，根据Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O、Al＋4HNO3(稀)===Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O，反应中消耗HNO3的物质的量为4x＋4y；而2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑中消耗NaOH的物质的量为y，即eq\f(y,4x＋4y)＝eq\f(1,5)，解得x∶y＝1∶4。答案　C11．A、B、C、D、E是中学化学中常见的无色气体，它们均由短周期元素组成。A、B、C相互转化的关系如图所示(部分产物已略去)。①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C、D为空气中的主要成分；B、E是有毒气体，它们的分子均由同周期元素原子构成。②B和D相遇生成红棕色气体。请回答下列问 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 ：(1)C的电子式是________。(2)写出A→B反应的化学方程式：____________________________________。(3)B和E发生反应的化学方程式是_____________________________________________________________________________。(4)常温下，把一定量的A通入水中，测得溶液的pH＝12，则该溶液中由水电离出的OH－的浓度为________；该溶液中，一定能大量共存的离子组是________(填序号)。a．Na＋　NOeq\o\al(－,3)　Fe2＋　Cl－b．Ag＋　Mg2＋　Ca2＋　NOeq\o\al(－,3)c．Al3＋　K＋　AlOeq\o\al(－,2)　Cl－d．COeq\o\al(2－,3)　Na＋　K＋　NOeq\o\al(－,3)解析　因A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A为NH3,4NH3＋5O2eq\o(=====,\s\up8(催化剂),\s\do7(△))4NO＋6H2O，B、E是由同周期元素原子构成的有毒气体，根据信息②可知，B为NO，E为CO，又因2NO＋2COeq\o(=====,\s\up8(催化剂))N2＋2CO2，N2＋O2eq\o(=====,\s\up8(放电或高温))2NO，则C为N2，D为O2。(1)C为N2，其分子中存在N≡N，由此可书写电子式。(2)A→B即为NH3→NO，为NH3的催化氧化，需要催化剂和加热。(3)B为NO，E为CO，根据其产物为C(N2)，则NO表现氧化性，CO表现还原性生成CO2。(4)NH3溶于水生成NH3·H2O，其溶液中的H＋均由H2O电离产生，则c(H＋)＝c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O＝1.0×10－12mol·L－1，由于Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)，Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NHeq\o\al(＋,4)，Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O===4Al(OH)3↓，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，确定d为正确选项。答案　(1)∶N⋮⋮N∶　(2)4NH3＋5O2eq\o(=====,\s\up8(催化剂),\s\do7(△))4NO＋6H2O　(3)2NO＋2COeq\o(=====,\s\up8(催化剂))N2＋2CO2　(4)1×10－12mol·L－1　d12．如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。Ⅰ.浓硝酸的强氧化性实验将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。(1)具支试管中发生反应的化学方程式：_________________________。(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象_____________________________________________________________________________。Ⅱ.稀硝酸的强氧化性实验(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是_________________________________________。(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是________(填写序号)。A．c中收集到无色气体B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色Ⅲ.实验反思(5)利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是____________________________________。Ⅳ.问题讨论用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：①两者颜色不同的原因是因为Cu2＋浓度差异引起的。②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。(6)你认为上述看法________(填“①”或“②”)合理。若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析　Ⅰ.铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，实验中具支试管中溶液变蓝，且有红棕色气体产生。Ⅱ.向试管中加水将浓硝酸稀释后，可以继续进行铜与稀硝酸反应的实验，这样可以利用Cu与浓硝酸反应产生的NO2排出具支试管中的空气，有利于观察铜与稀硝酸反应的产物。Ⅳ.由于硝酸均过量，铜的质量相同，溶液的体积相同，所以铜无论是与稀硝酸反应，还是与浓硝酸反应，生成的Cu2＋的浓度是相同的，看法①是不合理的，可通过向蓝色溶液中通入NO2看溶液是否变绿，或加热绿色溶液看是否有红棕色气体产生来证明。答案　(1)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　(2)铜片逐渐溶解，溶液变蓝，放出红棕色气体　(3)往分液漏斗中加水稀释浓硝酸，打开活塞，放入稀硝酸　(4)C　(5)利用Cu与浓硝酸反应生成的NO2排出具支试管中的空气，有利于观察Cu与稀硝酸的反应产物　(6)②　往蓝色溶液中通入NO2，溶液变成绿色(或加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色)13．某同学为研究硝酸与镁的反应，进行图示实验，实验现象及相关数据如下：(a)A中为一定浓度的硝酸与Mg片发生反应，生成的气体通过B后，在B中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色，其体积为原体积的一半。(b)从C进入D中的气体有两种，且体积比为1∶1。(c)将D加热一段时间后，E中干燥的红色石蕊试纸逐渐变蓝。(设实验前，装置中的空气已排尽；气体的体积均在同温同压下测定)已知2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，且水蒸气的体积忽略不计，实验中的液体药品均过量。请回答：(1)硝酸与Mg片反应生成的气体成分是____________________________________________________________________________(用化学式表示)。(2)硝酸在装置A的反应中所表现的性质有_____________________________________________________________________________。(3)写出D中发生反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________。(4)若向反应后的A中加入足量的NaOH固体，使产生的气体全部逸出，其体积为硝酸与Mg片反应生成的气体体积的eq\f(1,4)(同温同压)，写出符合上述实验事实的硝酸与Mg片反应的离子方程式__________________________________________________________________________________________。解析　NO2与NaOH溶液反应的化学方程式为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO与NaOH溶液不反应，但有NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，结合(a)说明产物中有NO和NO2两种气体且两者的体积之比为1∶1。结合(a)(b)知Mg和HNO3反应的产物中有4种气体，且物质的量相等。结合(c)可知进入E中的气体是NH3和水蒸气，反推知从C进入D中的气体由N2和H2组成。通过(4)说明HNO3的还原产物中还存在NHeq\o\al(＋,4)，其物质的量和每一种气体的物质的量相等，最后可根据得失电子守恒把离子方程式配平。答案　(1)NO、NO2、N2、H2　(2)酸性、氧化性(3)Fe2O3＋3H2eq\o(=====,\s\up8(高温))2Fe＋3H2ON2＋3H2eq\o(,\s\up8(高温、高压),\s\do7(催化剂))2NH3(4)12Mg＋30H＋＋5NOeq\o\al(－,3)===12Mg2＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋NO2↑＋NO↑＋N2↑＋H2↑＋12H2O