第二章第一节化学能与热能（1课时）知识点一：自然界的两大守恒定律质量守恒定律：化学反应前后，物质的总质量保持不变。能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变，亦即总能量是守恒的。【思考】指出下列变化的能量变化形式：木柴燃烧，是将能转化为能；太阳能电池，在充电时，是将能转化为能；而在放电时，是将能转化为能。知识点二：从宏观角度分析放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量的变化，通常
表
关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf
现为热量的变化。放热反应：反应过程中有热量放出的化学反应叫放热反应。吸热反应：反应过程中吸收热量的化学反应叫吸热反应。化学反应按能量可以分为放热反应、吸热反应。不存在既不放热也不吸热的化学反应。【思考】1、已知木柴燃烧是放热反应，发生如下化学反应C+O2=CO2。如果用E1表示1molC与1molO2的总能量，用E2表示1molCO2的总能量，Q表示反应放出的热量。按能量守恒的思想，用等式表示E1、E2、Q之间的关系。2、已知高温分解CaCO3是吸热反应，发生如下化学反应CaCO3=CaO+CO2。如果用E1表示1molCaCO3的总能量，用E2表示1molCaO和1molCO2的总能量，Q表示反应吸收的热量。按能量守恒的思想，用等式表示E1、E2、Q之间的关系。3、用坐标图标示出上述两个化学反应的能量与反应历程的关系（横坐标为反应历程，纵坐标为能量）。能量反应过程能量反应过程【小结】放热反应：E（反应物总能量）E（生成物总能量）吸热反应：E（反应物总能量）E（生成物总能量）【练习1】已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.A和B的总能量等于C和D的总能量知识点三：从微观（化学键）角度分析放热反应和吸热反应化学反应的本质定义：一个化学反应的的过程，本质上就是的过程。化学键断裂要能量，形成化学键要能量。同一化学键，断裂与形成化学键所吸收、放出的能量大小是相同的。如在25ºC和101KPa条件下，形成1molH-H键要放出436kJ能量，则断开1molH-H键要能量。使1mol化学键断裂或形成的能量称为键能。【思考与练习】下表是25ºC和101KPa条件下，常见化学键的键能。键键能键键能键键能H—H436KJH—Cl431KJO—O157KJCl—Cl247KJH—O463KJO==O496KJN—H431KJN≡N946KJN—N297KJ1、键能越大，表示化学键越（填“牢固”或“脆弱”），含该键的分子越。2、通过计算，判断反应H2+Cl2＝2HCl是放热反应还是吸热反应；画出能量变化图，标出断键、成键以及反应总的能量变化数据。能量反应过程3、通过计算，判断反应N2+3H2＝2NH3是放热反应还是吸热反应；画出能量变化图，画出能量变化图，标出断键、成键以及反应总的能量变化数据。能量反应过程【小结】放热反应：E（反应物总键能）—E（生成物总键能）0吸热反应：E（反应物总键能）—E（生成物总键能）0知识点四：常见的放热反应和吸热反应实验2－2：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应实验现象化学方程式实验结论【思考与练习】1、结合生活常识和科学认知，对下列反应进行分类：A、燃烧B、活泼金属与水或酸反应C、需要一直加热才能进行的反应D、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应E、酸碱中和反应F、分解反应G、化合反应一定属于放热反应的是：一定属于吸热反应的是：无法准确判断的是：【小结】【巩固练习】课本P36-381、2、3、4、5、6、7、10练习册P323、7、9
浙公网安备 33021202002483