2019-2020年高二化学上学期周练试题（4）含答案

PAGE/NUMPAGES2019-2020年高二化学上学期周练试题（4）含答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、为应对石油危机，xx年1月1日，江苏省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是（　　　　）　　A．醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染B．醇与汽油组成元素相同，化学成分相似C．乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油D．乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料2、可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是　　（　　　　）A．3v正(N2)=v正(H2)B．v正(N2)=v逆　(NH3)　C．2v正(H2)=3v正(NH3)D．v正(N2)=3v逆(H2)3、下列说法或表示方法中正确的是　（　　　　）　A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（金刚石）→C（石墨）；ΔH=－119KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285.8KJ/molD．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)；ΔH=—53.7KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ4、已知可逆反应：mA+nB==xC(A,B,C均为气体)在某一时刻的反应速率为：v(A)=amol/(L·s)，v(B)=bmol/(L·s)，v(C)=cmol/(L·s)。则x的值为（　　　）A．bc/nB．nc/bC．ma/cD．ac/m5、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是　（　　　）　　　①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧6、已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ／mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热大于110.5kJ／molB．①的反应热为221kJ／molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6kJ／molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量7、对于反应：A+B＝C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是　（　　）A．增加A的物质的量　B．升高体系的温度C．增加体系的压强　D．减少C的物质的量浓度8、在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后，CO2的物质的量为　（　　　）A．0.6molB．1molC．大于0.6molD．大于1mol9、在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是（　　　）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．混合气体的分子数目D．混合气体的总物质的量10、根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=–Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=–Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)△H=–Q3kJ/mol，Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（　　）A.Q1>Q2>Q3　　B.Q1>Q3>Q2C.Q3>Q2>Q1　　D.Q2>Q1>Q3二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）11、下列关于化学反应限度的说法中正确的是　　（　　）一个可逆反应达到平衡状态时,这就是这个反应所能达到的最大限度一个可逆反应进行到平衡状态时,那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等平衡状态是一种静止的状态,因为反应物和生成物的浓度已经不再改变化学反应的限度不可以通过改变条件而改变12、将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（　）13、据最新《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍适用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥的是（　）A．硅便于运输、贮存，从安全的角度考虑，硅是最安全的燃料B．自然界中存在大量的单质硅C．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D．自然界中硅易开采，且可再生14、在一个密闭容器中,盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol·L-1和5.4mol·L-1,在一定的条件下它们反应生成NH3,10min后测得N2的浓度是0.8mol·L-1,则在这10min内NH3的平均反应速率是　　（　　　）A．0.1mol·L-1·min-1B．0.3mol·L-1·min-1　C．0.2mol·L-1·min-1D．0.6mol·L-1·min-115、已知热化学方程式：SO2(g)+EQ\F(1,2)O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（　　）A．196.64kJB．196.64kJ／molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ16、某学生将干燥的碘粉与铝粉混合，将其入置时未见反应，但滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色固体。有关该实验的解释合理的是　（　　） A．加水使碘和铝粉形成溶液      B．水作氧化剂 C．该反应是放热反应           　D．水是催化剂17、在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率是　（　　）A．40%　　　B．50%　　　C．60%　　　D．70%18、已知方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1=–571.6KJ·mol－1，则关于方程式2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；△H2=？的说法正确的是（　　）A．方程式中化学计量数表示分子数B．该反应△H2大于零C．该反应的△H2=-571.6kJ·mol－1D．该反应可表示36g液态水分解时的热效应19、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―Q2KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=―Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ　（　　　）A．0.4Q1+0.05Q3B．0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.1Q220、对于一个密闭容器中进行的可逆反应：mA(气)+nB(气)eC(气)+dD(气)+Q，下列能证明该反应一定达到平衡状态的是　　（　　）A．容器内压强不随时间的延长而变化B．单位时间内每消耗m个A分子的同时也生成了d个D分子C．单位时间内每生成e个C分子的同时也生成了n个B分子D．A、B、C、D四种物质的分子数之比为m∶n∶e∶d以下带★为选作题★21、2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是　（　　）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X（g）+Y(g)2Z(g)★22、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.35mol/LC.X2为0.2mol/LD.为0.4mol/L★23、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1，其中正确的是（　　　）A．①③B．①④C．②③D．．③④★24、在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)进行一段时间后，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%。则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为（　　）A．1：3　　　　　B．3：1　　　　　C．1：2　　　　　　D．2：1三、填空题25、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为。（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。26、某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：⑴该反应的化学方程式为　　　　⑵反应开始至2分钟末，X的反应速率为：　　　⑶该反应是由　开始反应的（正、逆或正逆同时）27、同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究，已知：P4（S、白磷）+5O2（g）=P4O10（S）　△H=–2983.2kJ/molP（S、红磷）+5/4O2（g）=1/4P4O10（S）　△H=–738.5kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式___________________________。28、（6分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：①生成SO3mol；②O2的转化率为；③平衡时容器内气体总物质的量为mol；④平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为　；⑤平衡时c(O2)＝mol/L；⑥若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为　　（用p1表示）★29、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(I);△H=-57.3kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量。⑴用20gNaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出______________kJ的热量。⑵用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出______________kJ的热量。⑶用1.00L1.00mol/L醋酸溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液反应，放出的热量______________（填“大于”“小于”或“等于”）57.3kJ，理由是★30、在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO2AUTOTEXT<=>\*MERGEFORMAT错误！未找到引用源。2NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)＝0.06mol/L，c(NO)＝0.24mol/L。试求：⑴NO2的转化率为？⑵反应前后的压强比为多少？⑶用O2来表示的反应速率是多少mol·L－1·min－1高二化学自助餐（四）答题卷25、⑴　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　⑵　　　　　　　⑶　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。26、⑴　　　　　　　　　　　　　　　　⑵　　　　　　　　⑶　　　　　　　　　　。27、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。28、①　　　　　　②　　　　　　　③　　　　　　　④　　　　　　⑤　　　　　　　　⑥　　　　　　　。29、⑴　　　　　⑵　　　　　　　　　⑶　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。30、周末测试（四）参考答案123456789101112DDDBBABCBAABD131415161718192021222324BDCCCDABDACCDABBC25、N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(g)△H＝－641.75KJ/mol（2）408.875（3）产物不会造成环境污染。26、（1）Y+2Z3X（2）0.1mol·L－1·min－1（3）正逆同时开始27、P4（S、白磷）＝4P（S、红磷）　△H=－29.2kJ/mol28、①3mol　　50%③6.5mol　④46.15%　⑤c(O2)=0.15mol/L;　　⑥0.8125P129、⑴28.65⑵11.46⑶小于，醋酸为弱酸，大部分以分子形式存在，电离需吸收能量。30、80%　　(2)P前/P后=5/7　　(3)0.024mol·L－1·min－1