中考化学总复习优化设计第一板块基础知识过关第九单元溶液知能优化训练

第九单元溶液知能优化训练中考回首1.(2018山东潍坊中考)以下物质不属于溶液的是()A.碘酒B.矿泉水C.白醋D.蒸馏水答案D2.(2018长沙中考)小军同学需要快速配制一杯爽口的白糖水,以下举措不可以达到目的的是()用冰水溶解用热水溶解C.把白糖碾成粉末后溶解D.溶解时用筷子搅拌答案A3.(2018浙江温州中考)某“天气瓶”经过樟脑在酒精溶液中的结晶状况反应气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不一样气温下的状况,则瓶内溶液必定为相应气温下樟脑饱和溶液的是()A.甲、乙B.甲、丙C.乙、丙D.甲、乙、丙答案C4.(2018湖南衡阳中考)实验室欲配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液,以下说法中错误的是()1A.若在量取水时俯视凹液面的最低处,则所配制溶液的溶质质量分数小于8%溶解过程顶用玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率C.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签D.量取水时,用规格为100mL的量筒答案A5.(2018浙江金华中考)20℃时,在各盛有100g水的烧杯中,分别加入10g甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水,不与水反响),充分溶解后,结果如图。以下说法正确的选项是()所得溶液可能都是饱和溶液B.20℃时,乙溶液的溶质质量最小C.溶液中溶质的质量分数:甲>丙>乙D.高升温度,溶液中溶质的质量分数必定变大答案A6.(2018江苏宿迁中考)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,以下说法中正确的选项是()甲的溶解度大于乙的溶解度降温可使靠近饱和的丙溶液变为饱和溶液C.将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数:乙>甲=丙D.P点 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示t1℃时甲、丙两种物质的溶解度都是25g答案D27.(2018浙江嘉兴中考)硝酸钾的溶解度随温度的高升而增大。如图是相关硝酸钾溶液的实验操作及变化状况。以下说法正确的选项是()操作Ⅰ必定是降温操作Ⅰ必定是加溶质C.①与③的溶质质量必定相等D.②与③的溶质质量分数必定相等答案D8.(2018湖北十堰中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线以下图,请回答以下问 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 :(1)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度受温度影响最大的是。(2)欲将t1℃时乙物质的不饱和溶液转变为该温度下的饱和溶液,可采纳的方法是(任填一种)。(3)氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的(填“甲”“乙”或“丙”)相像。(4)以下说法正确的选项是。A.t1℃时甲、乙两物质溶液的溶质质量分数相等B.t2℃时配制300g甲的饱和溶液,需要固体甲的质量为100gC.将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃,甲析出晶体的质量比乙多D.t1℃时,将等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液,所得溶液的质量大小:丙>甲=乙答案(1)甲3增添溶质(合理即可)丙(4)BD9.(2018山东济宁中考)洗洁精是家庭必备的洁净用品,可快速分解油腻、去污、除菌,有滋味淡雅、干净平和、泡沫柔细、低残留的长处。洗洁精的有效成分是表面活性剂,还含有泡沫剂、香精、水、色素等多种成分。请回答:(1)洗洁精去除油污的有效成分是。(2)洗洁精去除油污的原理是。答案(1)表面活性剂(2)洗洁精有乳化功能,能把油污分解成渺小的小液滴,能随水流走,起到去油污的作用10.(2018四川自贡中考)某同学配制50g9%的氯化钠溶液,整个操作过程以下图,回答以下问题。(1)配制溶液的正确操作次序为(填序号),此中操作错误的选项是(填序号)。(2)图②中取用氯化钠固体的仪器名称是,需称取氯化钠g。(3)量取水时采纳的量筒的量程最适合的是(填字母),读数时视野要与量筒内保持水平。A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL答案(1)②①⑤③④①(2)药匙4.54(3)C凹液面的最低处模拟展望1.将以下厨房里常用的物质分别放入水中,不可以形成溶液的是()A.面粉B.食盐C.蔗糖D.白醋 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 面粉不可以溶于水,故不可以形成溶液。答案A2.以下对于溶液的说法不正确的选项是()溶液是均一、稳固的混淆物氯化钠溶液中溶质的微粒是氯化钠分子C.海水晒盐的原理是蒸发结晶D.有晶体析出的溶液必定是该物质的饱和溶液分析氯化钠溶液中溶质的微粒是钠离子和氯离子,B项错误。答案B3.实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液,以下说法正确的选项是()A.用50mL量筒量水将固体放于托盘天平的右盘称取C.将固体直接投入量筒中溶解D.将配好的溶液装入贴有标签(如图)的试剂瓶中,塞好瓶塞5分析溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液,需硝酸钾的质量=100.0g×3.0%=3.0g;溶剂质量=溶液质量-溶质质量,则所需水的质量=100.0g-3.0g=97.0g(合97.0mL),应采纳100mL的量筒,故A错误;托盘天平的使用要按照“左物右码”的原则,将固体放于托盘天平的左盘称取,故B错误;应将固体加入烧杯中溶解,不可以在量筒中溶解,故C错误;将配好的溶液装入贴有标签的试剂瓶中,标签的名称为硝酸钾溶液,溶质质量分数为3.0%,故D正确。答案D4.以下图是一个一次性加热杯的原理表示图。当水袋破碎时,水与固体碎块混淆,杯内食品温度显然上涨。制造此加热杯可采纳的固体碎块是()A.硝酸铵B.食盐C.碳酸氢钠D.生石灰答案D5.20℃时,将等质量的a、b两种固体,分别加入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后,现象如图甲,升温到50℃时,现象如图乙,a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。以下说法正确的选项是()A.图乙溶液中溶质的质量分数a大于bB.图乙中a、b溶液必定都是饱和溶液C.图丙中M表示a的溶解度曲线D.30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等分析图乙中a、b均无固体节余,说明所有溶解,同样质量的溶剂溶解了同样质量的溶质,故它们形成的溶液中溶质的质量分数也相等,A项错误;因为图乙无溶质节余,没法判断是不是饱和溶液,B项6错误;依据图甲中信息能够知道20℃时a的溶解度小于b的溶解度,而图丙中在20℃时,N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度,故M表示的a物质的溶解度曲线,C项正确;依据图甲可知,20℃时b物质所有溶解,且两种物质的溶解度都随温度高升而增大,所以30℃时,a、b的溶解度都比20℃时大,且30℃时两物质的溶解度相等,所以30℃时a中的物质完整溶解,所以30℃时a、b两种溶液溶质的质量分数相等,D项错误。答案Ct℃时,有两瓶硝酸钾溶液,一瓶是饱和溶液(溶质质量分数是40%),另一瓶是溶质质量分数为10%的溶液。以下实验操作中没法划分这两种溶液的是()加必定量的水加入少许的硝酸钾晶体C.降低温度D.t℃时蒸发少许水分析向两瓶硝酸钾溶液各加入少许水振荡,没有现象,A项没法划分;向两瓶硝酸钾溶液各加入少许的硝酸钾晶体,振荡,饱和硝酸钾溶液不再溶解硝酸钾晶体,而不饱和的硝酸钾溶液能够持续溶解硝酸钾晶体,B项能够划分;硝酸钾的饱和溶液在降低温度时会有晶体析出,不饱和的不会析出晶体,C项能够划分;蒸发少许水,饱和的硝酸钾溶液会有晶体析出,不饱和的不会析出晶体,D项能够划分。答案A7.20℃时,取甲、乙、丙、丁四种物质各20g,分别加入四个盛有50g水的烧杯中,充分溶解,情况以下表(温度保持20℃),以下说法正确的选项是()物质甲乙丙丁未溶解固体4.2209.2的质量/g所得溶液必定都是饱和溶液溶质质量分数最大的是丙溶液C.所得四种溶液的质量关系:甲=乙=丙=丁7D.20℃时四种物质溶解度的关系:丁>甲>乙>丙分析由丙物质未溶解固体的质量为0可知,丙溶液可能为饱和溶液,也可能为不饱和溶液,A项错误;溶剂质量同样而丙溶液中溶解的溶质质量最大,所以丙溶液的溶质质量分数最大,B项正确;溶剂质量同样而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为:丙>乙>甲>丁,所以20℃时四种溶液的质量关系为:丙>乙>甲>丁,C项错误;四杯溶液中溶剂的质量都为50g,甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为:丙>乙>甲>丁,所以20℃时四种物质溶解度的关系为:丙>乙>甲>丁,D项错误。答案B8.以下说法正确的选项是()饱和溶液不必定是浓溶液饱和溶液是不可以再溶解任何其余物质的溶液C.溶质的质量分数为20%的KNO3溶液100g拿出50g,则节余溶液中溶质的质量分数为10%D.NaCl的溶解度是36g,是指在100g水中最多可溶解36gNaCl分析饱和溶液不必定是浓溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液,A项正确;饱和溶液不过不可以再继续溶解该溶质,但却能够持续溶解其余的溶质,B项错误;因为溶液拥有均一性,所以从100g的KNO3溶液中拿出50g后,节余溶液中溶质的质量分数不变,仍旧是20%,C项错误;溶解度的四因素之一要指明温度,NaCl的溶解度是36g,没有指明温度,D项错误。答案A9.A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,以下说法中正确的选项是()A.t1℃时,A的饱和溶液100g中含有溶质30gB.将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,C溶液中溶质的质量分数保持不变C.在t2℃时,A、B两种溶液中溶质的质量分数同样8D.要从B溶液中获得B,往常可采纳冷却热饱和溶液使其结晶的方法分析由溶解度曲线能够看出在t1℃时,A物质的溶解度是30g,即130g饱和溶液中含有30g溶质,所以100g饱和溶液中含有溶质小于30g,A项错误;因为C物质的溶解度随温度的降低而增大,所以将C的饱和溶液从t2℃降至t1℃时,所得溶液变为不饱和溶液,溶液中溶质的质量分数保持不变,B项正确;在t2℃时,只管A和B两种物质的溶解度相等,但A、B两种溶液不必定都是饱和溶液,所以无法判断溶液中溶质的质量分数大小,C项错误;因为B物质的溶解度随温度变化不大,要从B溶液中获得B,常用的方法应当是蒸发结晶法,D项错误。答案B10.将100g98%的浓硫酸注入900g水中,所得稀硫酸中溶质的质量分数为()A.9.8%B.10.0%C.10.9%D.11.1%分析设所得硫酸溶液中溶质的质量分数是x,依据溶液稀释前后,溶质的质量不变,则100g×98%=(900g+100g)×x,得x=9.8%。应选A。答案A11.在配制必定溶质质量分数的氯化钠溶液时,以下偏差剖析错误的选项是()A.称量氯化钠时,左盘放了纸片右盘没放纸片,溶质质量分数偏小B.量取水时,俯视量筒刻度,溶质质量分数偏小C.往烧杯内转移称量好的氯化钠时,有少许晶体掉到烧杯外,溶质质量分数偏小D.往试剂瓶内转移配制好的溶液时,有少许液体洒落,溶质质量分数不变分析左盘放了纸片右盘没放纸片,会致使称得的氯化钠的质量偏小,则溶质质量分数偏小,A项正确;用量筒量取水时,俯视液面,读数比实质液体体积大,会造成实质量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大,B项错误;往烧杯内转移称量好的氯化钠时,有少许晶体掉到烧杯外,会致使溶质氯化钠的质量偏小,则溶质质量分数偏小,C项正确;溶液拥有均一性,往试剂瓶内转移配制好的溶液时,有少许液体洒落,溶质质量分数不变,D项正确。答案B12.溶液在生产和科研中拥有宽泛的用途,与人们的生活密不行分。9(1)衣服上沾有的油污,可用汽油洗去,是因为汽油能(填“溶解”或“乳化”)油污。(2)喝了冰镇汽水此后,经常会打嗝。这类现象说明气体的溶解度与(填“温度”或“压强”)相关。(3)输液时用的生理盐水指的是(填化学式)的稀溶液。(4)大理石与稀盐酸完整反响后的溶质是(填化学式)。分析(1)汽油能溶解油污使油污易于清洗;(2)气体的溶解度随温度的高升而减小,喝了冰镇汽水,汽水温度高升,二氧化碳的溶解度减小,会出现打嗝的现象;(3)输液时用的生理盐水指的是NaCl的稀溶液;(4)大理石与稀盐酸完整反响生成氯化钙、水和二氧化碳,故反响后的溶质是CaCl2。答案(1)溶解(2)温度(3)NaCl(4)CaCl213.利用海水提取粗盐的过程以以下图所示,回答相关问题。必定质量的海水,经过贮水池引入到蒸发池,在没有引入结晶池以前的蒸发过程中,蒸发池中氯化钠的质量会(填“增大”“不变”或“减小”)。(2)粗盐中含有的难溶性杂质,在实验室里能够经过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除,这些操作中都会用到玻璃棒,此中在过滤操作中玻璃棒的作用是(填“引流”或“加快溶解”)。用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。①配制时,波及以下实验步骤:A.称量及量取B.计算C.溶解D.装瓶贴标签其正确的实验步骤次序是(填字母)。②将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变为质量分数为16%的氯化钠溶液,需要再加NaCl的质量是g(计算结果精准到0.1)。分析(1)在蒸发池中,水蒸发了,溶剂的质量减少,溶质的质量不变;(2)在过滤操作中玻璃棒的作用是引流;(3)①配制必定质量分数溶液的步骤是:计算、称量、溶解、装瓶,所以正确的实验步骤顺10序是BACD;②100g质量分数为6%的氯化钠溶液中溶质质量为:100g×6%=6g,设需要再加NaCl的质量是x,×100%=16%,解得x=11.9g。答案(1)不变(2)引流(3)①BACD②11.914.A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线以下图,请回答:(1)℃时,A、B两种物质在100g水中达到饱和状态时溶解的质量相等;(2)若B中混有少许的A,最好采纳的方法提纯B;现有靠近饱和的C物质溶液,使其变为饱和溶液的方法有:①加入C物质,②恒温蒸发溶剂,③;(4)t℃时将20gA物质放入50g水中,充分搅拌,所得溶液中溶质的质量分数是;3(5)将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,所得溶液的质量由大到小的顺序是。答案(1)t2蒸发结晶(或蒸发溶剂)高升温度(4)20%(5)C>B>A15.小刚同学在做必定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时,其配制过程以下图。11试回答以下问题:(1)写出图中有标号仪器的名称:a,b。(2)图示实验中有一处显然的错误是;图示实验中玻璃棒的作用是。(3)小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液,应称取氯化钠的质量为g,需要量取水的体积为mL(水的密度近似看作1g·cm-3)。称量氯化钠时,若将氯化钠放在天平的右盘中,砝码放在天平的左盘中,而且在称量过程中使用了游码,则会使称取的质量(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量。在量取水的体积时,小刚同学俯视读数,则所配制溶液中氯化钠的质量分数(填“偏大”“偏小”或“不变”)。分析(2)图示实验中有一处显然的错误是试剂瓶塞正放,为防备药品污染实验台,试剂瓶塞应倒放;实验中玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解;(3)小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液,应称取氯化钠的质量为:90g×10%=9g,需要量取水的质量:90g-9g=81g;水的体积为:=81mL;(4)天平称量物体的原理是:左盘质量=右盘质量+游码质量;若将氯化钠放在天平的右盘中,砝码放在天平的左盘中,而且在称量过程中使用了游码,则会使称取的质量小于所需的质量;在量取水的体积时,小刚同学俯视读数,造成量取的水少,则所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大。答案(1)药匙烧杯(2)试剂瓶塞正放搅拌(3)9(4)小于偏大16.小强同学在实验室发现了一瓶敞口搁置的过氧化氢溶液,他以为该溶液中溶质的质量分数减小了,需要从头测定并改换试剂瓶的标签,他做了以下实验:称量该溶液34.0g倒入烧杯中,而后加入少许二氧化锰,直到不再放出气体,再称量烧杯中混淆物的质量,结果为33.7g(反响的化学方程式:2H2O222H2O+O↑)该溶液溶质的质量分数减小的原因是。(2)若二氧化锰的质量是0.5g,则生成的气体的质量为g。12计算该瓶溶液中溶质的质量分数。分析(1)该溶液溶质的质量分数减小的原因是溶液中过氧化氢在常温下能迟缓分解成水和氧气。(2)二氧化锰的质量是0.5g,则生成的气体的质量为34.0g+0.5g-33.7g=0.8g。答案(1)溶液中过氧化氢在常温下能迟缓分解成水和氧气(2)0.8(3)解:设产生0.8g氧气需要过氧化氢的质量为x。2H2O22H2O+O2↑6832x0.8gx=1.7g此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100%=5%答:此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。13