PAGE/NUMPAGES2019-2020年高三化学上学期第三次模拟考试
试题
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7．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A.碱性锌锰干电池比普通锌锰干电池性能好，比能量和可储存时间均有提高B.汽车加大油门、把食物放在冰箱里，食品包装袋内放置小包除氧剂，都是为了改变反应物转化率而采取的措施C.1kg人体脂肪可存储约32200kJ能量。一般人每行走1km大约要消耗170kJ能量，如果每天步行5km，一年(按365天计)中消耗的脂肪大约是9.6kgD.炒菜用铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），可能发生电化学腐蚀生成红褐色锈斑8．下列离子方程式正确的是（）A.NaClO溶液中通入少量SO2:ClO－+SO2+H2O=2H＋+SO42－+Cl－B.FeCl3溶液中通入过量H2S气体：2Fe3＋+3H2S=2FeS↓+S↓+6H＋C.Na2CO3溶液中通入少量Cl2:2CO32－+Cl2+H2O=ClO－+Cl－+2HCO3－D.NaHSO3溶液中通入少量Cl2：HSO3－+Cl2+H2O=3H＋+SO42－+2Cl－9．已知:Fe(OH)3不溶于过量氨水，Cu(OH)2溶于过量氨水,转化为[Cu(NH3)4]2＋。现有等物质的量组成的铁铜合金0.1mol ，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微热使其充分反应，硝酸的还原产物只有NO。由于HNO3用量的不同，溶液中的金属离子和残留固体的成分会有多种情况。下列说法正确的是（）根据溶液中的金属离子和残留固体的成分最多会有6种情况B．若金属有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金属不会再溶解C．当合金刚好溶解时，在标准状况下产生2.24LNOD．若合金全部溶解，在溶液中加入过量的氨水，经过滤、洗涤、干燥、充分灼烧、N2O4称量得固体5.35g10．298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝-akJ/mol(a>0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如下图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6mol、n(N2O4)=1.2mol，则此时，下列大小关系正确的是（）A．>B.
流程
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既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。(1)已知：25℃、101kPa时，Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)ΔH＝－520kJ/molS(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297kJ/molMn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)ΔH＝－1065kJ/molSO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是_________________________________________________________________。(2)用离子方程式
表
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示用MnCO3除去Al3＋和Fe3＋的原理（任选其一即可）：______________________________________________________________________。用离子方程式表示用MnS除去Cu2+和Ni2+的原理（任选其一即可）：。(4)MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是_____________________________________________________。(5)MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解酸性MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是___________________________________________。(6)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应。按照图示流程，将1.00m3(标准状况)含SO2体积分数16.09%尾气通入矿浆，若SO2脱除率为89.60%，最终得到MnO2的质量为1.00kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入锰元素相当于MnO2_____kg。27.（14分）AX(g)＋2X2(g)AX5(g)在容积为10L恒定不变的密闭容器中进行。起始时AX和X2均为1.3mol。分三组进行实验，每组只改变一个条件且改变条件均不同。反应体系总压强随时间的变化如图所示。（计算结果均保留两位有效数字）(1)计算实验1从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)＝_。(2)图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为(填实验序号)；与实验1相比，其他两组改变的实验条件是：2、3_。(3)用p1表示开始时总压强，p2表示平衡时总压强，α表示AX的平衡转化率，则α的表达式为________；实验1和2的平衡转化率：α1为________、α2为________。28.（14分）某化学兴趣小组的同学为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，他们开展了如下探究性学习。Ⅰ.查阅资料：金属的活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同，依据金属活动顺序：K→Na等活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸和氧气，如：2NaNO32NaNO2＋O2↑；Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2，如：2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑；Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2，如：2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑。Ⅱ.实验探究，在实验的基础上得到相关结论：【实验一】探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将Fe(NO3)2热分解固体产物溶于足量的稀H2SO4，将得到的溶液分成两份，进行以下探究实验。(1)提出猜想：猜想一：Fe元素只显＋2价；猜想二：Fe元素只显＋3价；猜想三：Fe元素既有＋2价又有＋3价。(2)实验操作：①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入_______溶液。(3)实验现象：实验①________；实验②溶液不褪色。(4)实验结论：猜想二成立，Fe(NO3)2分解的化学方程式是________________________。【实验二】探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。乙、丙同学进行了如图所示的实验(收集时操作恰当，几乎没有空气)：实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe(NO3)2装于大试管中，并重新连接好仪器；④加热；⑤……(1)乙同学使用Ⅰ装置收集气体，恰好收集到27mL红棕色气体(2)丙同学取等质量的Fe(NO3)2在同样条件下热分解，并使用Ⅱ装置收集气体产物，可收集到________mL气体。【实验三】探究固体混合物的组成和特征。(1)丁同学取KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的物质的量之比可能是________(填选项字母)。A．1∶2∶3B．1∶2∶2C．2∶1∶3D．3∶8∶5(2)若取按上述比例混合的固体硝酸盐1mol溶于200mL3mol·L－1的硫酸中，再向溶液中加入铜片，可溶解的铜的最大质量为________g。38.【化学一一选修5：有机化学基础】（15分）A、B均为重要的有机化工原料。已知：请回答下列问题：（1）A分子内含有苯环，其名称是，（2）B的一种同分异构体能发生银镜反应，该反应的化学方程式是：，（3）A与B反应生成J的化学方程式是，（4）K分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是，F和L反应生成G是加成反应，L的结构简式，F的结构简式是，B分子中只有一种氢原子，2molB反应生成1molC的化学方程式是：，（8）D分子内有3个甲基，其结构简式是。吉林省实验中学xx高三上学期三模理综化学参考答案7.B8.C9.A10.B11.C12.A13.D（15分）(1)MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s)ΔH＝－248kJ/mol2分(2)3MnCO3+2Al3＋3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑+3Mn2+或3MnCO3+2Fe3＋+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+3Mn2+2分（3）MnS+Cu2+=CuS↓+Mn2+或MnS+Ni2+=NiS↓+Mn2+2分(4)MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－3分(5)Mn2＋＋2H2O－2e－===MnO2＋4H＋3分(6)0.043分27．（14分）(1)3.3×10－4mol·L－1·min－12分3>2>1 2分升高温度2分加入催化剂 2分(3)α＝1－或 2分15% 2分13%2分（14分）【实验一】(2)酸性KMnO4溶液2分(3)溶液呈血红色2分(4)4Fe(NO3)22Fe2O3＋8NO2↑＋O2↑2分【实验二】42分【实验三】(1)B3分(2)28.83分38．（15分）（1）苯酚（1分）（2）CH3CH2CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O2分（3）2分（4）2分（5）CH3COOCH2CH32分2分（6）2分（7）2分温馨提示：最好仔细阅读后才下载使用，万分感谢！
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