第四节第1课时氨氨气的工业制法将游离态的氮转化为氮的化合物的过程。N2+3H22NH3高温、高压催化剂氮的固定：高温、高压催化剂高温、高压催化剂一、氨气的实验室制法：1、反应原理：2、装置类型：3、收集方法：4、检验方法：5、尾气处理：向下排空气法a：湿润的红色石蕊试纸变蓝b：遇浓盐酸产生大量的白烟用水吸收NH3△固+固→气棉花的作用：防止空气对流使气体不纯△2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+2H2O+CaCl2△----氨气的喷泉实验实验4—8：演示实验想想看：（1）氨为什么会形成喷泉，原理是什么？（2）溶液为什么变为红色？氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差；氨气溶于水溶液显碱性观察实验，总结氨气有哪些物理性质和化学性质？二、氨气的性质1、物理性质：无色，有刺激性气味的气体；极易溶于水（1:700）2、化学性质：与酸的反应与水的反应NH3+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+H2ONH3·H2O思考与交流：1、氨水的酸碱性如何判断？2、氨水为什么显碱性？3、氨水中含有哪些微粒？4、氨水与液氨有何区别？大部分NH3与水结合成NH3·H2O，NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-三分子三离子H2O、NH3和NH3·H2ONH4+、H+和OH-氨水是混合物液氨：液态氨气所含的微粒是NH3液氨是纯净物无色酚酞变红红色石蕊试纸变蓝氨水是弱碱氨水呈弱碱性液氨是弱碱NH3·H2O是弱碱氨水是弱电解质(1)氮肥三、氨的用途:(3)化工原料(2)致冷剂（液氨）无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等知识回顾物性化性制法用途NH32、可以做喷泉实验，这是利用了氨气（）A、很易液化B、比空气轻C、极易溶于水D、能跟水起反应3、某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的方法是（）A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口4、生活中如果遇到氨气扩散，人们应该如何应对，采取哪些措施？1、下列反应起了固氮作用的是（）A、氨经催化氧化生成NOB、NO与O2反应生成NO2C、N2在一定条件下与Mg反应生成Mg3N2D、NH3与HNO3反应生成NH4NO3CCAC向地势低的地方转移并用湿毛巾捂住口鼻谢谢！
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