常见的酸和碱旬阳县城关二中罗龙宏课题1常见的酸和碱教学目标1、知道常见的酸的主要性质和用途，初步领会物质的性质和用途的关系2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。并能应用于鉴别一些典型物质的溶液3、认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识什么是酸碱指示剂？氢氧化钠盐酸石灰水食醋加入无色酚酞溶液后的颜色变化加入紫色石溶液后的颜色变化变红变蓝氢氧化钠不变色变红盐酸变红变蓝石灰水不变色变红食醋加入无色酚酞溶液后的颜色变化加入紫色石溶液后的颜色变化酸碱指示剂：遇到酸或碱的溶液，本身可显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。石蕊、酚酞是常用的指示剂一、常见的酸几种常见的酸醋酸(CH3COOH)盐酸（HCl）硫酸（H2SO4)硝酸(HNO3)1、盐酸和硫酸的物理性质挥发性气味打开瓶盖后的现象状态无色颜色浓硫酸浓盐酸1、盐酸和硫酸的物理性质难挥发易挥发挥发性无气味有刺激性气味气味无现象出现白雾打开瓶盖后的现象黏稠、油状液体液体状态无色无色颜色浓硫酸浓盐酸2、浓硫酸的特性（1）吸水性（2）脱水性因此，浓硫酸具有强烈的腐蚀性将浓硫酸滴倒一小块步上用小木棍蘸少量浓硫酸用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字放置一会儿后的现象实验布被腐蚀，出现小洞将浓硫酸滴倒一小块步上木棍变黑用小木棍蘸少量浓硫酸接触硫酸的纸变黑（炭），出现字迹用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字放置一会儿后的现象实验浓硫酸的稀释方法：正确的稀释方法：注意！在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。3、酸的化学性质：在白色点滴板上进行实验，并观察现象稀硫酸稀盐酸加无色酚酞溶液加紫色石蕊溶液3、酸的化学性质：在白色点滴板上进行实验，并观察现象不变色变红稀硫酸不变色变红稀盐酸加无色酚酞溶液加紫色石蕊溶液结论：酸的化学性质1：能跟酸碱指示剂起作用，使酸碱指示剂显示不同的颜色回忆金属与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4Fe+2HCl=H2↑+FeCl2铁Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2锌Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4Mg+2HCl=H2↑+MgCl2镁与稀硫酸反应与稀盐酸反应结论：能与活泼金属发生反应，产生氢气酸的化学性质2：将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？铁锈＋硫酸铁锈＋盐酸化学方程式现象Fe2O3+3H2SO4=3H2O↑+Fe2(SO4)3铁锈消失，溶液变为橙色铁锈＋硫酸Fe2O3+6HCl=3H2O↑+2FeCl3铁锈消失，溶液变为橙色铁锈＋盐酸化学方程式现象结论：酸能与金属氧化物反应，生成水酸的化学性质3：课堂总结：重点1：酸碱指示剂重点2：浓硫酸的腐蚀性重点3：酸的化学性质酸的化学性质：2、能与活泼金属发生反应，产生氢气3、酸能与金属氧化物反应，生成水1、能跟酸碱指示剂起作用，使酸碱指示剂显示不同的颜色
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