**1，2-二溴乙烷的制备消去反应的应用价值用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代
表
关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf
电压值）：（1）用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是。（2）Ⅰ中，Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将氧化。写出有关反应：。学科本质（3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是具有性。（4）Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：① NaCl溶液的浓度是mol/L。② Ⅳ中检验Cl2的实验方法：。③与Ⅱ对比，得出的结论（写出两点）：。*次氯酸钠溶液具有强氧化性，可用于游泳池及环境的消毒。某化学兴趣小组在查阅Cl2与NaOH溶液反应资料(见资料卡)的基础上，进行了系列实验。请回答下列问题：化学学科思想方法(1)实验装置如右图所示：①为制备次氯酸钠溶液，需对该装置进行修改，请提出改进措施________；②写出装置A中发生反应的化学方程式___；资料卡Cl2在NaOH溶液中发生反应：(a)Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l)H1=–101.1kJ·mol-1(b)3NaClO(aq)=2NaCl(aq)+NaClO3(aq)H2=–112.1kJ·mol-1反应(a)的反应速率很快，反应(b)在室温下较慢*(2)次氯酸钠溶液中有效氯含量可用间接碘量法测定：取一定体积的次氯酸钠溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液和稀硫酸，然后用Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加入指示剂继续滴定至终点。①写出该实验过程发生主要反应的离子方程式______________________；②指示剂应选用______，滴定终点的判断方法是____；③实验制备的次氯酸钠溶液在放置过程中，若有部分ClO-转化成ClO3-，对有效氯含量测定结果有无影响？说明原因。*(3)该小组研究了影响次氯酸钠溶液稳定性的因素，实验结果如下图。由此可得出，次氯酸钠消毒液保存时应注意哪些问题？*选修4-化学反应原理第二章第二节：探究影响化学反应速率的因素（1）高锰酸钾、草酸、稀硫酸的反应（2）硫代硫酸钠与稀硫酸的反应（3）FeCl3和CuSO4对H2O2分解速率的影响（4）探究KI溶液与氧气、硫酸，淀粉溶液反应，出现蓝色时间与温度的关系*为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.……学科思想方法*（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是。（5）过程Ⅲ实验的目的是。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。*有两个盛有质量相同H2O2的容器A和B，向A中加入少量MnO2，放出O2气；向B中先加入H2SO4，再加入足量MnO2，也放出O2气。则A、B两个容器中放出的O2气量①相等；②A放出的O2气是B放出的O2气的一半；③A放出的O2气是B放出的O2气的两倍；④无法判断。过氧化氢*
浙公网安备 33021202002483