化学键(好hao)

第五单元物质结构与元素周期律第3讲化学键复习目标：知识与技能：1、认识化学键的涵义。2、理解离子键、共价键的含义。知道离子键、共价键的形成，了解键的极性。3交流讨论：离子化合物和共价化合物的区别。过程与 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 ：1、培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力。2、学会运用所学知识的能力。情感、态度与价值观科学地、辩证地看问题。重点：理解离子键、共价键的含义。难点：用电子式 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示离子化合物和共价化合物的过程。教具准备：多媒体 课件 超市陈列培训课件免费下载搭石ppt课件免费下载公安保密教育课件下载病媒生物防治课件 可下载高中数学必修四课件打包下载 、导学案。Na+Cl－电子转移不稳定稳定形成H2分子化学键：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。复习化学键离子键共价键非极性键极性键由阴阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键一、化学键的分类1．化学键的类型化学键类型离子键共价键概念阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键成键粒子阴阳离子原子成键性质静电作用共用电子对形成条件活泼金属与活泼的非金属元素一般为非金属与非金属元素实例NaCl、MgOHCl、H2SO4共价键的类型非极性键极性键概念同种元素原子形成的共价键，共用电子对没有发生偏移不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移原子吸引电子能力相同不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子成键原子电性电中性显电性形成条件由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成2、在①H2、②NaCl、③H2O、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦CO2、⑧NH4NO3、⑨Na2O、⑩HCl，这些物质中只含有离子键的是__________，只含有共价键的是____________，既含有离子键又含有共价键的是__________，属于离子化合物的是____________，属于共价化合物的是____________。练习1、下列说法中，正确的是(　　)A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中一定不含离子键C.完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键D.当水变成水蒸气时共价键断裂B③⑤⑦⑩②⑨①③⑤⑦⑩④⑥⑧②④⑥⑧⑨3、关于化学键的下列叙述中，正确的是()（A）离子化合物可以含共价键（B）共价化合物可能含离子键（C）离子化合物中只含离子键（D）共价化合物中不含离子键正确。如离子化合物NaOH含极性共价键。含离子键的化合物就是离子化合物多元素离子化合物除含离子键外，可能含共价键，如NaOH。正确。若含离子键，应属离子化合物。AD4、下列化合物中，既含有极性键又含有非极性的是（）A.Na2O2B.NH4ClC.CH4D.H2O2D5、下列说法中，不正确的是（）A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键B.非极性键也可能存在于离子化合物中C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学要弱得多D.共价化合物在液态时不能导电A6、下列不是离子化合物的是（）A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO3A小结：判断化合物类别的方法（1）根据构成化合物的粒子间是离子键还是以共价键结合来判断。（2）根据化合物的熔融状态导电性等性质来判断。思考哪些物质能形成离子键？活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。活泼的金属元素和酸根离子形成的盐铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。哪些物质能形成共价键？非金属单质（稀有气体除外），共价化合物，某些离子化合物离子化合物与共价化合物的比较　离子化合物共价化合物概念粒子间的作用力熔沸点溶解性导电性熔化时破坏的作用力实例含离子键的化合物只含共价键的化合物离子键分子内是共价键，分子间是分子间作用力强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物酸、非金属氧化物、非金属的氢化物较高一般较低，个别很大一般易溶于水部分溶于水熔融或水溶液导电熔融时不导电、水溶液部分导电一般破坏离子键，可能破坏共价键一般只破坏分子间作用力HOClMgNa二、电子式电子式：在元素符号周围用小黑点．（或×）来表示原子的最外层电子的式子。1、原子的电子式：写出下例原子的电子式:H、O、Cl、Mg、Na2、离子的电子式：写出下列离子的电子式：硫离子，钙离子----[S]2-····：：Ca2+3、写出下列化合物的电子式：KBr，Na2O，CaCl2,CaO，HCl，H2O,NH4+［Cl］Ca2+［Cl］－····－·····×···×····Na+［O］Na+2－···×·×－K+［Br］·······×Ca2+［O］2－······××Cl····H····﹕HOH﹕﹕﹕②用电子式表示共价化合物的形成过程二氧化碳氨硫化氢2H·＋→﹕HSH﹕﹕﹕···S···3H·＋→·N····﹕HN﹕﹕﹕HH·C···＋···O···2→﹕OCO﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕②用电子式表示离子化合物的形成过程K2S4、用电子式表示化合物的形成过程SKKS2-KKCl][HClH练习1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD(A)2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(1)Na2O(2)MgBr2（1）与上面A相似（2）‥‥‥‥3.下列电子式有误的是（）A．氯原子•Cl∶B.硫离子∶S∶C．溴离子[∶Br∶]D.钙离子Ca2+‥‥BC‥‥‥‥‥‥‥‥4．下列化合物电子式 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 写正确的是（）A.Ca2+[∶Cl∶]-2B.Na+[∶S∶]2-Na+C.[Mg2+][∶O∶]2-D.Na+[∶F∶]-BD(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。(2)阳离子的电子式：不 要求 对教师党员的评价套管和固井爆破片与爆破装置仓库管理基本要求三甲医院都需要复审吗 画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。电子式书写注意：三、分子间作用力和氢键1.分子间作用力定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。（3）分子间作用力的范围很小（一般是300－500pm）,只有分子间的距离很小时才有。（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：但是：如熔、沸点：HCl＜HBr＜HI＜HF为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？讨论：2.氢键定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力稍强的相互作用——氢键。（1）氢键不属于化学键，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间易形成氢键。（3）结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键（4）结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：NH3极易溶于水。1.下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水D2.下列各晶体熔化时只需要克服分子间作用力的是（）A．SiCB．KClC．SO2D．NH4BrC3.下列说法中，不正确的是（）A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键B.非极性键也可能存在于离子化合物中C.氢键不属于化学键，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，也属于分子间作用力范畴。D.共价化合物在液态时不能导电A“8电子”结构判断4、下例分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的（）ABF3BH2OCSiCl4DPCl5C5、下例关于物质结构和化学用语的说法正确的是（）A78gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数之和为4NAB1个乙醇分子中存在8对共用电子CNaOH和Na2O中所含化学键类型完全相同DPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构B小结：判断某化合物的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构或电子式结合原子最外层电子数进行判断,经验式:若该元素的∣化合价∣+该元素的最外层电子数=8，则达到8电子稳定结构，否则没有。【知识归纳】（2012·大纲版）1．下列关于化学键的叙述，正确的一项是A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的化合物一定不是离子化合物D．含有共价键的化合物一定是共价化合物【答案】A【考点定位】化学键2. 某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是(　　)A．一定是离子键   B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键   D．以上说法都不正确解析：原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键(如NaCl)，也可能形成共价键(如HCl)。答案：C3．下列分子中的化学键既有极性键又有非极性键的是(　　)A．CH3COONH4     B．Cl2C．NH3   D．N2H4(分子中各原子均达到稳定结构)解析：只要是分子，分子中的化学键只有共价键，A项错误；单质分子Cl2中只存在Cl—Cl键；D项中N2H4的结构式为：，存在“N—N”非极性键和“N—H”极性键。答案：D★高考题赏析4．K、L、M三种主族元素，已知K＋和L－具有相同电子层结构，M元素原子核电荷数比L元素原子核电荷数少9，L－在一定条件下可被氧化成LM3-，则下列说法正确的是(　　)A．K、L、M均属于短周期元素B．离子半径K＋＞L－C．K、L、M三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键D．L的气态氢化物可形成氢键解析：根据题设条件可推知K为K、L为Cl、M为O。选项A，K是第四周期元素，不是短周期元素。选项B，电子层结构相同的微粒，原子序数越小，其微粒半径越大，Cl－半径大于K＋半径。选项C，如KClO，K＋与ClO－以离子键结合，Cl原子与O原子以共价键结合。选项D，HCl分子间不存在氢键。答案：C