PAGE\*MERGEFORMAT#2020年高考真题之化工
流程
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全国1卷27．(14分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题:(1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式。(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为:Na2S2O+结胡脱水so2N^COj固休S0：利落液——-——I——匸_r———dIHHnipH-1.1pT]-7-SpH7」pH=4.1时，1中为溶液(写化学式)。工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是。制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为。电解后,室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5o阳离亍交换膜桶HQ6SQ碱吸收液(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol・L-i的碘
标准
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液滴定至终点，消耗10.00mLo滴定反应的离子方程式为，该样品中Na2S2O5的残留量为g・L-i(以SO2计)。全国2卷26．(14分)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子［c°(Mn+)=0.1mol・L-i］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题：焙烧过程中主要反应的化学方程式为。滤渣1的主要成分除SiO2外还有；氧化除杂工序中ZnO的作用是,若不通入氧气,其后果是。溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为；沉积锌后的电解液可返回工序继续使用。全国3卷27.(14分)KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：kio3的化学名称是。(2)利用"KCIO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示:TOC\o"1-5"\h\z"酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCI。“逐Cl2”采用的方法是。"滤液"中的溶质主要是。"调pH"中发生反应的化学方程式为。(3)KIO3也可采用"电解法”制备，装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为，其迁移方向是由写出一点)。与"电解法”相比，“kcio3氧化法”的主要不足之处有阳离子交换膜KOH+DKOH北京卷26．(13分)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:瞬精矿>磷精矿粉研磨H2SO4/AH2O2/ACaCOj/A、粗磷临冇瀨酸浸>磷石膏(主要成分为CaSO4-0+5H20)已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH),还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)
措施
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有。2)磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO^^=10CaSO4^0.5H2O+6H3PO4该反应体现出酸性关系：H3PO4h2so4(填“〉”或"<”)。结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，。酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF,并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：。H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示°80°C后脱除率变化的原因：接r#卷證卷罡&脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有S02残留，原因是；加入BaCO3343可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是。取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用bmol・L-iNaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液cmL。精制磷酸中H3PO4的质量分数是。(已知：H3PO4摩尔质量为98g・mol-1)天津卷9.(18分)烟道气中的N0x是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：I•采样采样步骤：①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140°C；③打开抽气泵置换系统内空气;采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。TOC\o"1-5"\h\z（1）A中装有无碱玻璃棉，其作用是。（2）C中填充的干燥剂是（填序号）。a.碱石灰b.无水CuSO4c.P2O5（3）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用是与D（装有碱液）相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。（4）采样步骤②加热烟道气的目的是。II"。*含量的测定将vL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO*完全被氧化为N03-,加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入v】mLqmol・L-iFeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2mol^L-iK2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2mL。（5）NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式是。（6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有。（7）滴定过程中发生下列反应：3Fe2++NO3-+4H+NO个+3Fe3++2H2OCr2O72-+6Fe2++14H+^^=2Cr3++6Fe3++7H2O则气样中NO*折合成NO2的含量为mg・m-3。（8）判断下列情况对NO*含量测定结果的影响（填"偏高”、"偏低”或"无影响"）若缺少采样步骤③，会使测试结果。若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果。江苏卷19.（15分）以Cl2、NaOH、（NH2）2CO（尿素）和SO2为原料可制备比电旧20（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：②N2H4・H2O沸点约118°C,具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。（1）步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过40C,Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl,其离子方程式为；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是。（2）步骤II合成N2H4・H2O的装置如题19图-1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40C以下反应一段时间后，再迅速升温至110C继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是；使用冷凝管的目的是题19图—1（3）步骤W用步骤III得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO；、SO;-随pH的分布如题19图-2所示，Na2SO3的溶解度曲线如题19图-3所示）。0题19图-2ooo541却100204（）6080100温度rc题19图T边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为。请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验
方案
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：，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。参考
答案
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全国1卷27．（14分）（1）2NaHSO^^=Na2S2O5+H2O（2）①NaHSO3②得到NaHSO3过饱和溶液（3）2H2O—4e-4H++O2个a（4）SO；-+212+3H2O^=2SO;-+4I—+6H+0.128全国2卷26．（14分）调节溶液的pH无法除去杂质Fe2+2）PbSO4Zn+Cd2+^^=Zn2++CdZn2++2e-Zn溶浸全国3卷27．(14分)(1)碘酸钾加热KClKH(IO3)2+KOH^=2KIO3+H2O或(HIO3+KOH^=KIO3+H2O)①2H2O+2e-2OH-+H2fK+a到b产生Cl2易污染环境等北京卷26．(13分)(1)研磨、加热①V②核电荷数PVS,原子半径P>S，得电子能力PVS，非金属性PVS2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2^10CaSO4・0.5H2O+6H3PO4+2HF80°C后，H2O2分解速率大，浓度显著降低CaSO4微溶BaCO3+SO2+2H3PO4BaSO4+CO2f+H2O+2HPO-4343442224/、0.049bc(6)a天津卷9．（18分）1）除尘2）c防止NOx溶于冷凝水2NO+3H2O2=2H++2NO3-+2H2O6)锥形瓶、酸式滴定管/、23x(cv—6cv)“(7)-^-122x1043v8)偏低偏高江苏卷19．（15分）（1）3C12+6OH-丄5C1-+C1O3-+3H2O缓慢通入Cl2（2）NaClO碱性溶液减少水合肼的挥发（3）①测量溶液的pH,若pH约为4,停止通SO2②边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34条件下趁热过滤
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