2019-2020年高考化学大一轮复习 第三章 第3节 课时规范训练 鲁科版

PAGE/NUMPAGES2019-2020年高考化学大一轮复习第三章第3节课时 规范 编程规范下载gsp规范下载钢格栅规范下载警徽规范下载建设厅规范下载 训练鲁科版1．下列说法正确的是(　　)A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液退色B．能使品红溶液退色的物质不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水退色，且原理相同D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好解析：A项中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液退色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液退色是因为SO2具有漂白性，SO2不能使石蕊试液退色；B项能使品红溶液退色的物质很多，不仅仅是SO2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同；D项SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。答案：B2．下列物质能使品红溶液退色，且退色原理基本相同的是(　　)①活性炭　②氯水　③二氧化硫　④臭氧　⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④　　　　　　　B．②③⑤C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥解析：物质的漂白性主要有三种原理：一是该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是该物质与有机色素化合生成不稳定的无色化合物，如SO2；三是该物质具有很大的比 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。所以选C。答案：C3．下列实验报告记录的实验现象正确的是(　　)实验解析：SO2通入酚酞溶液中无明显现象。通入品红溶液中，品红退色；c中SO2被氯水氧化为SOeq\o\al(2－,4)，最终生成BaSO4白色沉淀，同时因Cl2的消耗，溶液变无色。d中SO2与NaOH反应生成Na2SO3，最终生成BaSO3白色沉淀。答案：C4．用下面的 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是(　　)A．检验试液中的SOeq\o\al(2－,4)：试液eq\o(――→,\s\up7(稀硝酸))无沉淀eq\o(――→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀B．检验试液中的SOeq\o\al(2－,4)：试液eq\o(――→,\s\up7(足量稀盐酸))无沉淀eq\o(――→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀C．检验试液中的I－：试液eq\o(――→,\s\up7(H2O2))深黄色溶液eq\o(――→,\s\up7(淀粉溶液))深黄色溶液D．检验试液中的COeq\o\al(2－,3)：试液eq\o(――→,\s\up7(足量BaCl2))白色沉淀eq\o(――→,\s\up7(足量稀盐酸))沉淀溶解解析：A选项中先加入稀硝酸，如果溶液中没有SOeq\o\al(2－,4)，而存在SOeq\o\al(2－,3)，硝酸可能将SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，最终也会出现白色沉淀，A选项错误；B选项中先加入足量稀盐酸，可以排除SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋等离子的干扰，然后加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在SOeq\o\al(2－,4)，B选项正确；如果溶液中存在I－，I－具有还原性，被过氧化氢氧化为碘单质，碘单质遇淀粉溶液显蓝色，但是C选项中最终溶液没有变蓝色，故C选项错误；D选项中如果存在SOeq\o\al(2－,3)，也会出现相同的实验现象，故D选项错误。答案：B5．下列叙述正确的是(　　)A．含1molH2SO4的浓硫酸中有n(H＋)＝2n(SOeq\o\al(2－,4))＝2molB．含1molH2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子为2molC．配制2.0mol·L－1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高(其他操作均正确)D．用铜电极电解2.0mol·L－1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为2∶1解析：浓硫酸中主要存在硫酸分子，只有小部分的硫酸发生了电离，因此A错；选项B中涉及2个反应，开始时生成SO2气体，最后生成H2，可用极值法思考，转移的电子在1～2mol之间，B错；用铜电极电解稀硫酸，在阳极Cu失电子生成Cu2＋而不产生O2，因此D错。答案：C6．用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是(　　)A．若品红溶液①退色，则说明产物中含有SO2B．若溴水退色，则说明SO2具有还原性C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂D．若品红溶液②不退色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强解析：A项，SO2能使品红溶液退色；B项，二氧化硫使溴水退色表现还原性；C项，此反应中Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂；D项，品红溶液②不退色说明无二氧化硫，Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明通入了二氧化碳，依据强酸制弱酸的原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。答案：C7．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是(　　)①过量的锌与浓硫酸反应；②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应；⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应A．②③④⑥B．②④⑤⑥C．①②④⑤D．③④⑤⑥解析：解答本题应注意以下两点：(1)随着反应的进行，溶液浓度变稀，会有反应发生改变或停止的情况。(2)在可逆反应中反应物不可能完全转化。答案：B8．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－，HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知；①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，下列结论不正确的是(　　)A．甲溶液含有Ba2＋　　　B．乙溶液含有SOeq\o\al(2－,4)C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋解析：解答本题应注意以下两点：(1)抓住关键信息②确定乙是H2SO4。(2)利用信息①③确定NHeq\o\al(＋,4)必须与HCOeq\o\al(－,3)结合与Ba(OH)2反应才能产生白色沉淀，故甲是Ba(OH)2，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。答案：D9．向5mL18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是(　　)A．有0.09mol的硫酸被还原B．有0.045mol的硫酸被还原C．充分反应后体系无硫酸剩余D．消耗的铜的质量一定小于2.88g解析：浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，因此实际参加反应的硫酸的量要比理论值小。根据题意可得n(H2SO4)===0.005L×18mol·L－1＝0.09mol，参加反应的硫酸n(H2SO4)＜0.09mol，被还原的硫酸小于0.045mol，参加反应的铜的质量小于2.88g。答案：D10．将一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L( 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状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H＋)＝0.1mol/L，则下列叙述中错误的是(　　)A．反应中消耗的Zn的质量为97.5gB．气体A中SO2和H2的体积比为1∶4C．反应中被还原的元素只有一种D．反应中共转移电子3mol解析：解答本题应注意以下两点：(1)生成的33.6L气体可能是SO2和H2的混合气体。(2)假设反应的Zn一部分还原出SO2，一部分还原出H2，设未知数、列方程式计算。答案：C11．如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：_________________________________________________________________；(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：_________________________________________________________________；(3)写出一个由D生成B的化学方程式：_________________________________________________________________；(4)将5mL0.10mol·L－1的E溶液与10mL0.10mol·L－1的NaOH溶液混合。①写出反应的离子方程式：_________________________________________________________________；②反应后溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________________________________；③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是________________________________________________________.解析：常见的固体单质除了金属之外还有B、C、Si、P、S、I2，而能在空气中反应生成气体化合物的只有C、S。由A在加热条件下可与氢气反应，B、C的相对分子质量之比为4∶5，确定A是单质硫，因为SO2和SO3的相对分子质量之比恰为4∶5，硫酸是重要的工业原料，化合物E应为H2SO3。将5mL0.10mol·L－1的E(H2SO3)溶液与10mL0.10mol·L－1的NaOH溶液混合，二者恰好完全反应，所得溶液为Na2SO3溶液；由于SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－，所以溶液显碱性。根据水解的特点可知加热溶液可以促进水解。答案：(1)S＋H2eq\o(=====,\s\up7(△))H2S(2)H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O(3)C＋2H2SO4(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(其他合理答案也可)(4)①H2SO3＋2OH－===SOeq\o\al(2－,3)＋2H2O②大于　Na2SO3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性③增大　水解是吸热反应，加热促使SOeq\o\al(2－,3)水解程度增大，因而pH增大12．在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体①Cl2　②NH3　③NO2　④H2S均会产生沉淀。回答下列问题：(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是①________；②________；③________；④________。(2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因①_____________________________________________________________________________________________________________________________________；④____________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)BaSO4　BaSO3　BaSO4　S(2)①SO2＋Cl2＋2H2O===SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋4H＋、SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓(或SO2＋Cl2＋2H2O＋Ba2＋===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋)④2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(或2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O)13．某待测溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、Br－中的若干种及一种常见金属阳离子(Mn＋)，现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出)。请回答下列问题：(1)根据上述框图信息填写下表(不能确定的不填)。肯定存在的离子肯定没有的离子沉淀D化学式或离子符号(2)待测溶液中是否有SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)______________。若气体D遇空气变红色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为______________，形成沉淀B时反应的离子方程式为______________。(3)若Mn＋为常见金属阳离子且原子序数不大于20，则要确定它具体是何种离子的方法是________________________________________________。解析：由沉淀A与稀硝酸反应仍得到白色沉淀知白色沉淀D为BaSO4，故溶液中SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)至少有一种；由每次实验所用试剂均足量知溶液A中含有Ba2＋，在加入碱后能得到白色沉淀B，则原待测溶液中一定含有HCOeq\o\al(－,3)；溶液B中加入足量的氯水后仍得到无色溶液，说明原待测液中无Br－，不能确定是否有NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－。若气体D遇空气变红色时，表明D中肯定有NO，沉淀A中肯定有BaSO3。原子序数不大于20的金属阳离子有Li＋、Be2＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋、K＋、Ca2＋，Al3＋与HCOeq\o\al(－,3)，SOeq\o\al(2－,3)或SOeq\o\al(2－,4)与Ca2＋不能大量共存，故金属阳离子不可能是Al3＋或Ca2＋；由待测溶液与浓NaOH溶液混合后无明显变化知溶液中没有Mg2＋，结合Mn＋为常见离子且原子序数不大于20知Mn＋只能是Na＋或K＋，可通过焰色实验来确定是K＋还是Na＋。答案：(1)肯定存在的离子肯定不存在的离子白色沉淀D化学式或离子符号HCOeq\o\al(－,3)Br－BaSO4(2)SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)至少有一种　3BaSO3＋2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)===2NO↑＋3BaSO4↓＋H2O　HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O(3)做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰，说明是钾；若不透过蓝色钴玻璃片观察到黄色火焰，则说明是钠14．在硫酸铜结晶水含量测定的实验中，若温度过高会使硫酸铜分解，使测得值偏高。某同学为了弄清分解产物，先从网上查阅，后进行实验验证。某网页介绍：硫酸铜在500℃以上按照下式分解：CuSO4eq\o(――→,\s\up7(△))CuO＋SO2↑＋SO3↑＋O2↑该同学选取了如下装置进行实验。(已知：取用的硫酸铜含有无色、难分解的杂质。)(1)根据题意填写下列空白：试剂CuSO4装置ABC作用使硫酸铜分解检验是否生成了SO3测量余下气体的体积(2)为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：①装置内气体的温度应恢复到室温；②________________________________________________________________；③_______________________________________________________________。(3)能说明生成了氧化铜的现象是________________，能说明有SO2生成的现象是______________________________________________________。(4)若无水CuSO4样品的质量为5.0g，测得气体的体积为VL，换算成标准状况下的体积为224.0mL。则该样品中CuSO4的含量是________。解析：(1)SO3的检验应用氯化钡溶液，若生成白色沉淀则说明生成了SO3，不能用氢氧化钡溶液，它与SO2反应也会生成白色溶液，也不能用硝酸钡溶液，它会将SO2的水溶液氧化成稀硫酸；SO2的检验用品红试液。(4)硫酸铜分解反应为：3CuSO4eq\o(=====,\s\up7(△))3CuO＋2SO2↑＋SO3↑＋O2↑，则样品中n(CuSO4)＝3n(O2)＝3×0.224/22.4＝0.03(mol)，m(CuSO4)＝0.03mol×160g/mol＝4.8g，w(CuSO4)＝4.8g/5.0g×100%＝96%答案：(1)试剂氯化钡溶液品红试液碱石灰水装置BD作用检验是否生成了SO2吸收未反应的SO3、SO2和H2O(2)②调节量气管f，使e、f管内液面保持相平　③读数时，视线与凹液面最低处相平(平视读数)(3)A中试管内固体逐渐变黑　B中品红试液退色(4)96%