73溶液浓稀的表示-2

人在普通水中人在死海中　　【判断溶液浓稀】ABC同种有色溶液，颜色越深溶液越浓100克水100克水AB稀浓溶剂质量一定，溶质质量越大，溶液越浓你能比较出下列各组溶液中哪一个更浓吗？为什么？5克食盐10克食盐10克食盐10克食盐100克水50克水AB稀浓溶质质量一定，溶剂质量越小，溶液越浓95克水90克水AB稀浓溶液质量一定，溶质质量越大，溶液越浓5g+95g=100g10g+90g=100g10克食盐5克食盐81克水40克水AB稀浓溶质质量与溶液质量之比越大溶液越浓19g+81g=100g10g+40g=50g10克食盐19克食盐溶质的质量分数=×100%溶质的质量溶液的质量=×100%溶质的质量溶质的质量溶剂的质量＋一、溶质的质量分数例1.从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。溶质质量溶液质量×100%=解：溶质的质量分数＝答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。2.8g20g×100%=14%　例2.在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？溶质质量＝150kg×16%＝24kg溶剂质量＝150kg－24kg＝126kg解:溶质的质量分数＝　　　×100%溶质质量溶液质量　　答：需24kg氯化钠和126kg的水。二、溶解度与溶质的质量分数1、联系：饱和溶液溶质的质量分数=S100g+S×100%2、不同点：aS单位计算式溶剂状态条件一定温度下无要求饱和不一定100克不一定a=m溶质m溶液×100%S=m溶质m溶剂×100克克无课堂练习1、已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，计算200g硝酸钾饱和溶液的浓度为多少？解：因溶液为饱和状态，所以a=S100g+S×100%=31.6g100g+31.6g×100%=24%答：200g硝酸钾饱和溶液的浓度为24%。结论：同温度下，同种物质的饱和溶液浓度相同，与饱和溶液的质量无关。2、现有50℃时硼酸饱和溶液，浓度为9%，求该温度时硼酸的溶解度。解：据题意：S100g+S×100%=9%S=9.89g答:该温度时硼酸的溶解度为9.89g。三、溶液的稀释大a小a方法：①加水②加入低浓度溶液a溶质质量不变m质后=m质前b溶液质量增加m液后=m液前+m水加a溶质质量变m质后=m质前+m质加b溶液质量增加m液后=m液前+m液加例3、将50g质量分数为6%的氯化钠溶液，稀释至溶质质量分数为0.9%的溶液，这时溶液的质量为多少？需要加水多少？溶质的质量如何联系？在稀释时，哪个量是没有改变的？能不能将两种状态以这种关系联系起来？解：设稀释后溶液的质量为x50g×6%=x×0.9%X=333.3g加入的水的质量为:333.3g-50g=283.3g答:略m前=m后例4、P206例2解：设需要98%的浓硫酸溶液的质量为x460g×28%=x×98%X=131.4g答:略m液稀a稀=m液浓a浓体积为：131.4g÷1.84g/mL=71.4mLP207练习题课堂练习：活动天地：现要配制50g溶质的质量分数为8%的食盐水。请你 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 实验步骤和配制方法。·配制一定溶质质量分数的溶液例：如何配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液？方法与步骤：1.计算：配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量；2.称取（量取）：用托盘天平称量所需的氯化钠质量，倒入烧杯中；用量筒量取所需水的体积（把水的密度近似看做1g/cm）；3.溶解：将量筒里的水注入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解；4.装瓶：把上述氯化钠溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定的柜中。·配制一定溶质质量分数的溶液例：如何配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液？所需仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒例：配制100克15%的氯化钠溶液(1)计算：需氯化钠________克，水________克。(2)称量：用________称量出所需要的一定量的氯化钠，倒入________里。(3)溶解：用____毫升的量筒(10毫升，100毫升中选择)量取____毫升的水，倒入盛有氯化钠的________里，并用________搅拌，使氯化钠完全溶解，便得到100克15%的氯化钠溶液。(4)装瓶：装入试剂瓶中，贴标签。练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液时的 流程 快递问题件怎么处理流程河南自建厂房流程下载关于规范招聘需求审批流程制作流程表下载邮件下载流程设计 图，请找出其中的错误，并说明理由。1、瓶塞倒放在桌面上。2、托盘天平的使用：左物右码，先放好砝码，再加入物质，少加多取。3、量筒的使用：选接近量程的量筒。量取：仰视，取多，a小；俯视，取少，a大。4、玻璃棒：搅拌加速溶解。1、瓶塞倒放在桌面上。3、量筒的使用：选接近量程的量筒。量取：仰视，取多，a小；俯视，取少，a大。2、托盘天平的使用：左物右码，先放好砝码，再加入物质，少加多取。4、玻璃棒：搅拌加速溶解。温馨提示5、贴标签：上写溶液名称，下写浓度。例1、某硫酸溶液100g，刚好跟13g锌完全反应，求这种硫酸溶液中溶质的质量分数。四、质量分数应用于化学方程式的计算例1、某硫酸溶液100g，刚好跟13g锌完全反应，求这种硫酸溶液中溶质的质量分数。解：设这种硫酸溶液中溶质的质量为X。Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑659813gX659813gXX=19.6g19.6g100g答:这种硫酸溶液中溶质的质量为19.6℅。=×100℅=19.6℅练习1：5.6克的铁粉与100克稀盐酸刚好反应，求：（1）生成氢气的质量是多少？（2）稀盐酸的溶质质量分数？（3）反应后溶液中溶质的质量？（4）反应后溶液的溶质质量分数？（3）试求出反应后形成的溶液的溶质的质量分数是多少?练2.100克某稀盐酸溶液与25克碳酸钙恰好完全反应.（1）试计算生成二氧化碳的质量多少克？（2）这种稀盐酸溶液中的溶质的质量分数？（1）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（2）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为克？练3.某同学为测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质总质量为19.7g。请回答下列问题。练习4.4.4g二氧化碳与50g质量分数为37%的石灰水溶液充分反应.（1）反应后溶液的质量为多少克？（2）试求出反应后形成的溶液的溶质的质量分数是多少?例5.200g10%的硝酸钾溶液，将浓度提高到20%，需加入硝酸钾的质量多少克？分析：m质后=m质前+m质加解：设需要加入硝酸钾的质量为x答:需要加入硝酸钾的质量为25g.m液后=m液前+m质加例6.100g20%的硝酸钾溶液与300g10%的硝酸钾溶液混合，混合后溶液的浓度为多少？分析：解：答:混合后溶液的浓度为12.5%.m质后=m质前+m质加m液后=m液前+m液加100g×20%+300g×10%100g+300g×100%=12.5%五、把溶质质量分数运用于化学方程式的计算例1.100g质量分数为9.8%的硫酸溶液和多少克锌完全反应？生成多少克氢气？反应后溶液的溶质质量分数为多少？能和锌反应的是硫酸溶液中的纯硫酸，水不能。用硫酸和锌反应的化学方程式求出锌和氢气的质量最后溶液的溶质质量分数如何求？确定最后溶液中谁是溶质？因为完全反应，所以溶液的溶质是硫酸锌，所以要求出硫酸锌的质量最后确定溶液的质量，如何求？整个过程溶液增加了锌的质量，少了氢气的质量解：设生成的氢气质量为ⅹ，所用硫酸的质量为У，生成的硫酸锌的质量为Ζ245g245245