化学选修化学反应原理知识点总结

化学选修化学反响原理 知识点 高中化学知识点免费下载体育概论知识点下载名人传知识点免费下载线性代数知识点汇总下载高中化学知识点免费下载 总结Companynumber：[WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998]?化学反响原理?知识点总结第一章:化学反响与能量变化1、反响热与熔变：AH=H〔产物〕-H〔反响物〕2、反响热与物质能量的关系能量3、反镖藕能^^△虐族段物£睡及总和-生成物或键能总和4、常见的吸热、△H<0水或酸的反响/2〕酸碱中和反响⑴常见的放热反响：生成物的一一放热反响⑵常见的吸热反响反响过程能量2NH,Cl(s)+Ba(0H)：•8H：0(s)=Ba®各10H：0①多数的分解反响③C(s)+出05)三三CO+H：®C0;+C=",二2CO5、反响条件与吸热、放热的关系：反响是吸热还是放热与反响的条件没有必然的联系,而取决与反响物和产物具有的总能量〔或烙〕的相对大小.6、书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式的要求外,还应注意以下几点：①放热反响为“-",吸热反响AH为“+〞,Z\H的单位为kj/mol②反响热AH与测定条件〔温度、压强等〕有关,因此应注意的测定条件；绝大多数化学反响的是在298K、101Pa下测定的,可不注明温度和压强.③热化学方程式中各物质化学式前面的系数仅 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示该物质的物质的量,并不表示物质的分子或原子数,因此化学计量数可以是分数或小数.必须注明物质的聚集状态,热化学方程式是表示反响已完成的数量,所以方程式中化学式前面的计量数必须与相对应；当反响逆向进行时,反响热数值相等,符号相反.7、利用盖斯定律进行简单的计算8、电极反响的书写：工活性电极：电极本身失电子⑴电解：阳极：〔与电源的正极相连〕发生氧化反响L惰性电极：溶液中阴离子失电子〔放电顺序：I-CDOIT〕阴极：〔与电源的负极相连〕发生复原反响,溶液中的阳离子得电子〔放电顺序：AQCu»H.〕注意问 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 ：①书写电极反响式时,要用实际放电的离子来表示②电解反响的总方程式要注明“通电〞③假设电极反响中的离子来自与水或其他弱电解质的电离,那么总反响离子方程式中要用化学式表示⑵原电池：负极：负极本身失电子,M-M〞+ne-C①；簪中阳离子得电子hT+me,N正极:2H・+2e：H"②负极与电*质溶液不能直接反响_*4e-+2H：0-40H-〔即发生吸氧腐蚀〕书写电极品时要注意电极产物碎解质溶液中的离子是否反响,假设反响,那么在电极反响中应写最终产物.9、电解原理的应用：J⑴氯碱工业：阳极〔石墨〕：2Cr-Cl=+2eXCL的检验：将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近出气口,试纸变蓝,证实生成了CL〕O阴极：2H*+2e-ft〔阴极产物为玲、NaOH.现象〔滴入酚敢〕：有气泡逸出,溶液变红〕.⑵铜的电解精炼：电极材料：粗铜做阳极,纯铜做阴极.电解质溶液：硫酸酸化的硫酸铜溶液⑶电镀：电极材料：镀层金属做阳极〔也可用惰性电极做阳极〕,镀件做阴极.电解质溶液是用含有镀层金属阳离子的盐溶液,二10、化学电源⑴燃料电池：先写出电池总反响〔类似于可燃物的燃烧〕；再写正极反响〔氧化剂得电子,一般是0：+4e-+2H：0f40M〔中性、碱性溶液〕O;+4e-+4H'-*2H=O〔酸性水溶液〕.负极反响二电池反响-正极反响〔必须电子转移相等〕⑵充放电电池：放电时相当于原电池,充电时相当于电解池〔原电池的负极与电源的负极相连,做阴极,原电池的正极与电源的正极相连,做阳极〕,11、计算时遵循电子守恒,常用关系式：2H?O；2CL~2Cu~4Ag~401r4丁~4占12、金属腐蚀：电解阳极引起的腐蚀?原电池负极引起的腐蚀〉化学腐蚀〕原电池正极〕电解阴极钢铁在空气中主要发生吸氧腐蚀.负极：2Fe-2Fe、4e-正极：0:+4e-+2H:0-*40H-总反响：2Fe+0:+2H：0=2Fe〔0H〕5第二章：化学反响的方向、限度和速度1、反响方向的判断依据：T4SV0,反响能自发进行；TaS=O,反响到达平衡状态△H-T4SX〕反响不能自发.该判据指出的是一定条件下,自发反响发生的可能性,不能 说明 关于失联党员情况说明岗位说明总经理岗位说明书会计岗位说明书行政主管岗位说明书 实际能否发生反响〔计算时注意单位的换算〕课本P：oL2、化学平衡常数：①平衡常数的大小反映了化学反响可能进行的程度,平衡常数越大,说明反响进行的越完全.②纯固体或纯溶剂参加的反应,它们不列入平衡常数的表达式③平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关,单位与方程式的书写形式一一对应.对于给定的化学反响,正逆反响的平衡常数互为倒数④化学平衡常数受温度影响,与浓度无关.温度对化学平衡的影响是通过影响平衡常数实现的.温度升高,化学平衡常数增大还是减小与反响吸放热有关.3、平衡状态的标志：①同一物质的v正二v逆②各组分的物质的量、质量、含量、浓度(颜色)保持不变③气体的总物质的量、总压强、气体的平均分子量保持不变只适用于△vgWO的反响④密度适用于非纯气体反响或体积可变的容器4、惰性气体对化学平衡的影响⑴恒压时充入惰性气体,体积必增大,引起反响体系浓度的减小,相当于减压对平衡的影响⑵恒容时充入惰性气体,各组分的浓度不变,速率不变,平衡不移动⑶对于AvgR的可逆反响,平衡体系中参加惰性气体.恒容、恒压下平衡都不会移动5、⑴等效平衡：①恒温恒压,适用于所有有气体参加的可逆反响,只要使转化后物质的量之比与最初参加的物质的量之比相同,均可到达等效平衡；平衡时各组分的百分含量相同,浓度相同,转化率相同.②恒温恒容,的反响,只要使转化后物质的量之比与最初参加的物质的量之比相同,均可到达等效平衡；平衡时各组分的百分含量相同,转化率相同.⑵等同平衡：恒温恒容,适用于所有有气体参加的可逆反响,只要使转化后物质的量与最初参加的物质的量相同,均可到达等同平衡；平衡时各组分的物质的量相同,百分含量相同,浓度相同.6、充气问题：以aA(g)+bB(g)=cC(g)⑴只充入一种反响物,平衡右移,增大另一种反响物的转化率,但它本身的转化率降低⑵两种反响物按原比例充,恒容时相当于加压,恒压时等效平衡⑶初始按系数比充入的反响物或只充入产物,平衡时再充入产物,恒容时相当于加压,恒压时等效平衡化学反响速率：速率的计算和比拟；浓度对化学速率的影响(温度、浓度、压强、催化剂)；v-1图的分析第三章物质在水溶液中的行为1、强弱电解质：⑴强电解质：完全电离,其溶液中无溶质分子,电离方程式用“=",且一步电离；强酸、强碱、大多数盐都属于强电解质.⑵弱电解质：局部电离,其溶液中存在溶质分子,电离方程式用“一"",多元弱酸的电离方程式分步写,其余的弱电解质的电离一步完成；弱酸、弱碱、水都是弱电解质,⑶常见的碱：KOH、NaOH、Ca(OH)：、Ba(OH)：是强碱,其余为弱碱；常见的酸：HC1、HBr、HI、HNOSxH3soi是强酸,其余为弱酸；注意：强酸的酸式盐的电离一步完成,如：NaHSOI=Na+H+SO-.：；而弱酸的酸式盐要分步写,如：NaHCO产NaNHCOJ,HCOs〞CO-2、电离平衡⑴电离平衡是平衡的一种,遵循平衡的一般规律,温度、浓度、参加与弱电解质相同的离子或与弱电解质反响的物质,都会引起平衡的移动⑵电离平衡常数(Ka或Kb)表征了弱电解质的电离水平,一定温度下,电离常数越大,弱电解质的电离程度越大.Ka或Kb是平衡常数的一种,与化学平衡常数一样,只受温度影响.温度升高,电离常数增大.3、水的电离：(1)比0-H-+OH：AH>0o升高温度、向水中参加酸、碱或能水解的盐均可引起水的电离平衡的移动.⑵任何稀的水溶液中,都存在,且［丁］・［0丁］是一常数,称为水的离子积(Kw)；Kw是温度常数,只受温度影响,而与4或浓度无关.⑶溶液的酸碱性是M与01浓度的相对大小,与某一数值无直接关系.⑷当溶液中的丁浓度Wlmol/L时,用pH表示.无论是单一溶液还是溶液混合后求pH,都遵循同一原那么：假设溶液呈酸性,先求cGT);假设溶液呈碱性,先求c(OH-),由Kw求出c(H)再求pH.(5)向水中参加酸或碱,均抑制水的电离,使水电离的cGD或c(0H-'l(Tmol/L,如某溶液中水电离的cGD=10-'mol/L,此时溶液为酸性,即室温下,pH=5,可能为强酸弱碱盐溶液.4、盐的水解⑴在溶液中只有盐电离出的离子才水解,本质是盐电离出的离子与水电离出t或0H•结合生成弱电解质,使K或01的浓度减小,从而促进水的电离.⑵影响因素：①温度：升温促进水解②浓度：稀释促进水解③溶液的酸碱性④同离子效应⑷水解方程式的书写：①单个离子的水解：一般很微弱,用=,产物不标“t〞“I〞；多元弱酸盐的水解方程式要分步写②双水解有两种情况：I水解到底,生成气体、沉淀,用,标出“t〞“I〞.II局部水解,无沉淀、气体,用,产物不标“f〞“1〞；⑸盐类水解的应用：①判断溶液的酸碱性②判断盐溶液中的离子种类及其浓度大小③判断离子共存④加热浓缩或蒸干某些盐溶液时产物的判断,如A1CL溶液⑤某些盐溶液的保存与配制,如FeCh溶液⑥某些胶体的制备,如Fe(OH),胶体⑦解释生产、生活中的一些化学现象,如明矶净水、化肥的施用等.(解释时 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 格式：写上对应的平衡——条件改变平衡移动——结果)5、沉淀溶解平衡：〔1〕Ksp：On^=mA3i+nB!I_,Ksp=[A"丁BT.①Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,溶液中离子浓度的变化只能使平衡移动,不改变Ksp.②对于阴阳离子个数比相同的电解质,Ksp越大,电解质在水中的溶解水平越强.⑵Q>Ksp,有沉淀生成；Q=Ksp,沉淀与溶解处于平衡状态；Q