离子反应

离子反应第二讲：离子反应考纲要求1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念；2、理解离子反应的概念；3、能正确书写电离方程式、离子方程式。在选择题中，离子反应的考查以离子共存和离子方程式的正误判断为主；在第Ⅱ卷中，离子反应以离子方程式的书写为重点。从07、08、09年高考试题来看本考点的变化趋势有：出现离子方程式回答有关的简答题。备考提示BA2、离子方程式书写违背客观事实，反应产物错；违背守恒原则，如原子个数,离子电荷不配平；违背拆分规则，该拆没拆,不该拆却拆成离子式；违背定组成法则，若化合物中阴阳两种离子都参与了...

第二讲：离子反应考纲要求1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念；2、理解离子反应的概念；3、能正确书写电离方程式、离子方程式。在选择题中，离子反应的考查以离子共存和离子方程式的正误判断为主；在第Ⅱ卷中，离子反应以离子方程式的书写为重点。从07、08、09年高考试题来看本考点的变化趋势有：出现离子方程式回答有关的简答题。备考提示BA2、离子方程式书写违背客观事实，反应产物错；违背守恒原则，如原子个数,离子电荷不配平；违背拆分规则，该拆没拆,不该拆却拆成离子式；违背定组成法则，若化合物中阴阳两种离子都参与了离子反应,则在离子方程式中其离子计量数之比应符合原化合物相应离子的组成之比；　反应物间的化学计量数之比不符题意要求。专题备忘常见的错误有:DBCC硝酸亚铁CDABC　　离子方程式正误判断、离子共存问题是高考常见题型，也是年年必考内容。离子方程式所考查的均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分处理不当、电荷不守恒、产物不合理和漏掉部分反应等。离子共存问题考查的热点是有限制条件的即在特定环境下的离子共存问题。另外由于反应物的物质的量不同产物会不同的反应也常考。2010年高考预测（08年全国理综I·6）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（　）A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-B+OH-+OH-+OH-+OH-例1（08年重庆理综I·9）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（　）A.在pH＝1溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B.有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C.有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-D.在c(H+)＝1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-DH+H+OH-例2注意：S2-与SO32-在酸性环境中不能共存。D例3（08江苏卷）下列离子方程式正确的是A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+=H2↑+Cl2↑B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH=CH3COO-+NH4++3NH3↑+2Ag↓+H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-=2C6H5OH+2CO32-D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O（08江苏卷）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式:。⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：。例4Cu+H2O2+H2SO4=4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++2I-=2Fe2++I210KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2OCuSO4+2H2O

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