化学人教新课标选修三第二节元素周期律综合练习21．下列关于原子半径和第一电离能的变化趋势的叙述中，正确的是（）A．同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大B．同主族元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大C．同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大D．同主族元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大2．下列元素的原子中，第一电离能最小的是（）A．BB．CC．AlD．Si3．原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则的证据的是（）A．元素硼（B）的第一电离能大于元素铍（Be）的第一电离能B．元素磷（P）的第一电离能大于元素硫（S）的第一电离能C．基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2D．某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p24．下列微粒半径的比较中，正确的是（）A．Na+>NaB．Cl－>ClC．Ca2+>Cl－D．Mg>Na5．下列说法正确的是（）A．第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的的第一电离能大6．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（）A．K、Na、LiB．Al、Mg、NaC．N、O、CD．Cl、S、P7．下列关于稀有气体的叙述不正确的是（）A．各原子轨道电子均已填满B．其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布C．化学性质非常不活泼D．同周期中第一电离能最大8．简单原子的原子结构可用下图表示
方法
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形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③地叙述正确的是（）A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数9．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）24．下面是元素周期表的简略框架图。（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。按电子排布，可把元素划分成5个区，（s区,p区,d区,ds区,f区）不全是金属元素的区为__________。（2）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的___________族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实（3）上表中元素x、y原子的最外层电子的电子排布式分别为、；比较元素x与元素y的下列性质（填写“＞”或“＜”＝）原子半径：x_______y、电负性：x_______y、金属性：x_______y。11．A、B、C、D是同一周期的四种元素。A、B、C的原子序数依次相差1。A元素的单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中原子半径最大，B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.50mol/L硫酸完全反应，B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2。根据以上事实填写下列空白：(1)A的原子结构示意图___________；C原子的电子排布式______________________；BD2的电子式_______________。(2)四种元素原子第一电离能的大小顺序为___________________（用元素符号表示）；四种元素原子半径的大小顺序为________________________（用元素符号表示）；四种元素简单离子的离子半径大小顺序为____________________（用离子符号表示）。12．A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1mol该化合物含有42mol电子；B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n。C、D两原子的最外层电子数均为内层电子数的一半，其中C元素是植物生长的营养元素之一。试写出：A的气态氢化物的电子式为___________________，B元素在元素周期表中的位置_______________。D元素的单质与水反应的化学方程式____________________________________。A、C元素气态氢化物的稳定性大小_______<_______（用分子式表示）。1、BC、2、C、3、AD、4、B、5、A、6、A、7、B、8、A、10、（1）S、P（2）IVA、H有负1价（3）3S2、3S2SP1（3）>、<、>11、（1）、1S22S22P63S23P1、、（2）Cl>Mg>Al>Na（3）Na>Mg>Al>Cl（4）Cl->Na+>Mg2+>Al3+12、（1）、二、VIA（2）Li+H2O=LiOH+H2（3）PH3NH3
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