第三课时一、氧化还原反应的规律（1）价态律：元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性例：下列微粒中只有氧化性的是；只有还原性的是；既有氧化性又有还原性的是。Cl2(2)Cl-(3)Fe(4)Fe2+(5)Fe3+(6)O2(7)S2-(8)S(9)SO2(10)HCl5、62、3、71、4、8、9、10小结：常见的氧化剂、还原剂（1）常见的氧化剂：活泼的非金属如：卤素单质、氧气；含有高价态元素的化合物如：HNO3、KMnO4、KClO3、浓H2SO4等。（2）常见的还原剂：活泼的金属如：Na、K、Zn、Al、Fe;某些非金属如：H2、C;含有低价态元素的化合物如：H2S、CO、HI等。氧化剂＋还原剂 还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物（2）强弱律（氧化性或还原性强弱的比较）总原则:看反应进行的难易程度,不是看得失电子数目的多少今有下列三个氧化还原反应，则氧化性，还原性强弱顺序是1、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22、2FeCl2+Cl2=2FeCl33、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑练习1：已知：①2Fe3+＋2I－→2Fe2++I2 ②2Fe2+＋Br2→2Fe3++2Br－。则离子的还原性从强到弱的顺序正确的是（ ）(A)Br－＞Fe2+＞I－(B)I－＞Fe2+＞Br－(C)Br－＞I－＞Fe2+ (D)Fe2+＞I－＞Br－3.已知I-、Fe2+、SO2、Cal-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为：Cl-Fe2+>H2SO3>NOB.Fe2+>I->H2SO3>NOC.H2SO3>I->Fe2+>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-（3）归中规律同一元素不同价态之间的氧化还原反应，该元素价态互不交换，也不交叉。而是生成中间价态的物质，即“高价+低价→中间价”的规律。如：H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O-2+60+4SSSS-20+4+6S+2H2SO4(浓)→3SO2↑+2H2O失5e-,化合价升高，被氧化得5e-,化合价降低，被还原KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O中发生氧化的氮原子与发生还原的氮原子的个数比是A.3:5B.5:3C.5:8D.5:4Δ例:例4、在2FeS+6H2SO4（浓）→Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2O的反应中：（1）氧化剂是__，（2）还原剂是__。（3）氧化产物是___________，（4）还原产物是___________，（5）被氧化的元素是_______，(6）被还原的元素是_________，（7）氧化过程是___________，(8)还原过程是__________。（1）氧化剂是H2SO4。（2）还原剂是FeS。（3）氧化产物是Fe2(SO4)3和S。（4）还原产物是SO2。（5）被氧化的元素是Fe元素和S元素（6）被还原的元素是H2SO4中的S元素。（7）氧化过程是FeS→Fe2(SO4)3+S。（8）还原过程是H2SO4→SO2。（4）守衡律（得失电子相等规律）化合价升高的原子个数×化合价升高值=化合价降低的原子个数×化合价降低值MnO2△失6×2e-,化合价升高，被氧化得2×6e-,化合价降低，被还原2KClO3==2KCl+3O2例5（1993年高考题）硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的微粒个数之比是( )。A．1∶3 B．2∶3C．1∶1 D．4∶3（5）先后律在溶液中存在多种氧化剂，当向溶液中加入一种还原剂时，氧化性强者先被还原。在溶液中存在多种还原剂，当向溶液中加入一种氧化剂时，还原性强者先被氧化。应用：⑴ZnFe(HCl)⑵CuSO4AgNO3(Fe)创新例题例5、已知氧化性：Cl2>IO3->Fe3＋＞I2，现将饱和氯水逐滴滴入含有淀粉的FeI2溶液中至过量。（1）可观察到的现象是：①____________；②_______________；（2）写出有关的离子方程式：①________②_________③＿＿＿＿。二、氧化还原反应的计算氧化还原反应比较典型的计算有：（1）求氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的物质的量或质量比；（2）计算氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的量；（3）确定反应前后某一元素的价态变化。基本思路：由化合价变化入手进行分析弄清各相关概念之间的定性关系，依据氧化剂与还原剂得失电子总数相等列出守恒关系式求解[练习]2H2S+SO2=3S+2H2O当氧化产物比还原产物多32g时，参加反应的SO2的质量为g。4、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O已知有64gCu参加反应时，求：（1）参加反应的硝酸的质量。（2）被还原的硝酸的质量。今有下列三个氧化还原反应：1、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22、2FeCl2+Cl2=2FeCl33、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl-，则可加入的试剂是。A、Cl2B、KMnO4C、FeCl3D、HCl例3
本文档为【氧化还原反应1】，请使用软件OFFICE或WPS软件打开。作品中的文字与图均可以修改和编辑，
图片更改请在作品中右键图片并更换，文字修改请直接点击文字进行修改，也可以新增和删除文档中的内容。
该文档来自用户分享，如有侵权行为请发邮件ishare@vip.sina.com联系网站客服，我们会及时删除。
[版权声明] 本站所有资料为用户分享产生，若发现您的权利被侵害，请联系客服邮件isharekefu@iask.cn，我们尽快处理。
本作品所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权，请谨慎使用。
网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽..)目的在于配合国家政策宣传，仅限个人学习分享使用，禁止用于任何广告和商用目的。
浙公网安备 33021202002483