吉林省白城市通榆县第一中学2017届高三化学上学期期中
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考试时间90分钟，共100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Si:28Fe:56Cu:64Ag:108Ⅰ卷（共44分）一．选择题（每题只有一个正确选项，每题2分）1．化学与生产、生活、社会亲密有关，以下说法错误的选项是()．高容量的储氢资料研究是推行应用氢氧燃料电池的重点问题之一．鼎力发展新式电动汽车，能够减少燃油汽车的尾气排放量C．生活中常用的蚕丝、棉花、淀粉、油脂等都是由高分子构成的物质D．塑料袋在全世界“失宠”，有偿使用成为风俗，是由于塑料袋填埋占用土地且难以降解2.以下拥有特别性能的资猜中，由主族元素和副族元素形成的化合物()A.半导体资料砷化镓B.吸氢资料镧镍合金C.透明陶瓷资料硒化锌D.超导材K3C603．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数挨次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体资料，W与X属于同一主族。下列表达正确的选项是()A．元素X的简单气态氢化物的热稳固性比W的弱B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的种类同样D．原子半径的大小次序：rY＞rZ＞rW＞rX4．以下表达中，正确的选项是()A．两种微粒，若核外电子排布完整同样，则其化学性质必定同样B．凡单原子形成的离子，必定拥有罕有气体元素原子的核外电子排布C．两原子假如核外电子排布同样，则必定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布必定与上一周期罕有气体元素原子的核外电子排布同样5．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中以下说法正确的选项是()A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度C．35.453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数6．某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是()①氯元素的相对原子质量必定是12ab②g该氯原子的物质的量必定是mmolmaNA③该氯原子的摩尔质量是aNg/molA④ag该氯原子所含质子数是17molA．①③B．②④C．①④D．②③7．以下有关化学用语的表示正确的选项是（）A．NHCl的电子式：B．Cl－的构造表示图：4C．二氧化碳的电子式：D．中子数为16的硫离子：32S2－168．“类推”是一种在化学学习中常用的方法，以下类推结论中正确的()A．Al在氧气中生成Al2O3，Fe在氧气中也生成Fe2O3B．第VA族氢化物的熔沸点次序是NH3>AsH3>PH3；则第VIA族氢化物的熔沸点次序也是222HO>HSe>HSC．工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质,工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质D．BaCl2溶液中通入SO2无积淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无积淀产生9．以下各组中的两种物质互相反响时，不论哪一种过度，都能够用同一个离子方程式表示的是()①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③氯化铝溶液与氨水④硫酸氢钠与氢氧化钡A.③⑤B.①③C.仅有③D.②④10．某溶液中含有2＋2＋＋和Al3＋四种阳离子，向该溶液中加入过度的NaOH溶液，微Mg、Fe、NH4热并搅拌，再加入过度稀硫酸，溶液中大批减少的阳离子是()＋B．只有Al3＋＋和Al3＋D2＋＋A．只有NHC．NH．Fe和NH44411．有以下物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中切合离子方程式：＋2－===SO2↑＋H2O的化学反响的组合共有()2H＋SO3A．6个B．9个C．12个D．15个-2-12．已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)－1H＝akJ·molP4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)＝bkJ·mol－1H45中P－Cl键的键能为ckJ·mol－13中P－Cl键的键能为P拥有正四周体构造，PCl，PCl1.2ckJ·mol－1。以下表达正确的选项是()A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能B．可求Cl(g)＋PCl(g)===4PCl(s)的反响热H235C．Cl－Cl键的键能为(－＋5.6c)/4kJ·mol－1baD．P－P键的键能为(5a－3b＋12c)/8kJ·mol－113．在恒温、恒容下，发生以下反响：2A(g）+2B(g）C(g）+3D(g），现从两条门路分别成立均衡，门路Ⅰ：A、B的开端浓度均为—1门路Ⅱ:C、D的开端浓度分别2mol·L为2mol·L—1和6mol·L—1，以下表达正确的选项是()A、达到均衡时，门路I的反响速率等于门路Ⅱ的反响速率B、达到均衡时，门路I所得混淆气体的压强等于门路Ⅱ所得混淆气体的压强C、两门路最后达到均衡时，系统内各组分的百分含量同样D、两门路最后达到均衡时，系统内各组分的百分含量不同样14．将以下图所示实验装置的K闭合以下判断正确的选项是()A．Cu电极上发生复原反响B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片晌后甲池中2－)增大D．片晌后可察看到滤纸b点变红色c(SO4金属镍有宽泛的用途。粗镍中含有少许Fe、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（用NiS04作电解质溶液）。已知：氧化性Fe2+
Cl>I242B．图乙所示的实验，依据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐化C．图丙所示的实验，依据温度计读数的变化用稀盐酸和NaOH溶液反响测定中和热-4-D．图丁所示的实验，依据试管中液体颜色的变化比较3＋、I的氧化性强弱Cl、Fe2222.NA为阿伏伽德罗常数的值．以下说法正确的选项是（）A．18gDO和18gHO中含有的质子数均为10N22AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NAC．过氧化钠与水反响时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反响，产物的分子数为2NAⅡ卷（共56分）23．有原子序数挨次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：①X与Z、Y与W分别拥有同样的最外层电子数；②X与Y能形成X2Y、X2Y2两种共价化合物；③Y的阴离子(单核)与Z的阳离子的核外电子数都为10；④W原子的最外层电子数为K层电子数的3倍。请依据以上表达填空：(1)W的原子构造表示图为________；X、Y与Z形成的化合物的电子式__________。(2)Z与W的离子半径大小为Z________W(填“>”、“<”或“＝”)。(3)Z与W形成的化合物溶于水显________性(填“酸”或“碱”)，原由是______________________________________(用离子方程式表示)。24．联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用宽泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：1）联氨分子的电子式为_________，HCN中C的化合价为_________。（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反响制备联氨，反响的化学方程式___________。（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)1H②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)2H③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)H3④2NH(l)+NO(l)=3N2(g)+4HO(g)H=-1048.9kJ/mol242424上述反响热效应之间的关系式为H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推动剂的主要原由于_________________________。-5-（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相像，联氨在水中第一步电离反响的均衡++7K=1.0-14常数值为_______(已知：NH+HNH的=8.7×10；×10)。联氨与硫酸形成的2425KW酸式盐的化学式为。（5）联氨是一种常用的复原剂。向装有少许AgBr的试管中加入联氨溶液，察看到的现象是____。联氨可用于办理高压锅炉水中的氧气，防备锅炉被腐化。理论上1kg的联氨可除掉水中溶解的O__kg；与使用NaSO办理水中溶解的O对比，联氨的长处是2232__________25．（1）请仔细剖析以下图，而后回答以下问题：①图中所示反响是_________（填“吸热”或“放热”）反响该反响的△H＝_____（用含E1、E2的代数式表示）。②已知热化学方程式：H2(g)＋12O2(g)＝H2O(g)；△H＝－241.8kJ/mol。该反响的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反响的活化能为____________。③关于同一反响，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）对比，活化能大大降低，活化分子的百分数增加，反响速率显然加速，你以为最可能的原由是_______________、以下图是一个化学过程的表示图。①.A（石墨）电极的名称是②.写出通入CH3OH的电极的电极反响式是。③.当乙池中B（Ag）极的质量增添5．40g时，乙池中理论上生成硝酸的物质的量为mol,此时丙池某电极析出1.6g某金属，则丙中的某盐溶液可能是（填序号）A．MgSO4B．CuSO4C．NaClD．AgNO326．必定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反响。-6-c（CO）·c（H2）(Ⅰ)若某可逆反响的化学均衡常数表达式为：K＝c（H2O）写出该反响的化学方程式：______________________。(2)能判断该反响必定达到化学均衡状态的依照是_____(填选项编号)。A．容器中气体的均匀相对分子质量不随时间而变化B．v正(H2O)＝v逆(H2)C．容器中气体的密度不随时间而变化D．容器中总质量不随时间而变化E．耗费nmolH2的同时耗费nmolCO(Ⅱ)若该密闭容器中加入的是2molFe(s)与1molH2O(g)，t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰巧达到均衡，此时H2的物质的量为0.35mol。(1)t1～t2这段时间内的化学反响速率v(H2)＝________________。若持续加入2molFe(s)，则均衡____挪动(填“向正反响方向”“向逆反响方向”或“不”)，持续通入1molH2O(g)再次达到均衡后，H2物质的量为___mol。(3)该反响的逆反响速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_______________。27．常有锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，荒弃后进入环境将造成严重危害，某化学兴趣小组拟采纳以下办理方法回收废电池中的各样资源（1）填补物用60℃温水溶解，目的是．（2）操作A的名称为．（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）．铜帽溶解完整后，可采纳方法除掉溶液中过度的H2O2．-7-4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反响为Zn+2MnO+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极反响式为．5）滤渣的主要成分为含锰混淆物，向含锰混淆物中加入必定量的稀硫酸、稀草酸，其实不停搅拌至无气泡为止．主要反响为2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．①当1molMnO2参加反响时，整个反响共有mol电子发生转移．②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反响，试写出该反响的化学方程式：．-8--9-
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