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新疆哈密市第十五中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案

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新疆哈密市第十五中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案哈密第十五中学2020-2021学年第一学期期末考试高二化学试卷时间:90分钟满分:100分可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Ag-108一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析.以下观点中不正确的是()①放热反应在常温下均能自发进行;②电解过程中,化学能转化为电能而“储存”起来;③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应;④化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关; ⑤溶液中的离子数...

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哈密第十五中学2020-2021学年第一学期期末考试高二化学 试卷 云南省高中会考试卷哪里下载南京英语小升初试卷下载电路下试卷下载上海试卷下载口算试卷下载 时间:90分钟满分:100分可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Ag-108一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1. 高中 高中语文新课程标准高中物理选修31全套教案高中英语研修观课报告高中物理学习方法和技巧高中数学说课稿范文 化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析.以下观点中不正确的是()①放热反应在常温下均能自发进行;②电解过程中,化学能转化为电能而“储存”起来;③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应;④化学平衡常数的 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 达式与化学反应方程式的书写无关; ⑤溶液中的离子数目越多,溶液的导电能力就越强.①②③B.①③④⑤C.②③④D.①②④⑤2.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知:①S(单斜,s)+O2(g)=== SO2(g)        △H1=-297.16kJ·mol-1②S(正交,s)+O2(g)=== SO2(g)        △H2=-296.83kJ·mol-1③S(单斜,s)=== S(正交,s)           △H3下列说法正确的是()△H3=+0.33kJ·mol-1 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C.S(单斜,s)===S(正交,s)△H3<0,正交硫比单斜硫稳定 D.S(单斜,s)===S(正交,s)△H3>0,单斜硫比正交硫稳定 3.下列实验过程不能达到实验目的的是()LED产品的使用为城市增添色彩。右图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是()该装置将化学能最终转化为电能a处通入O2b处为电池正极,发生还原反应通入O2的电极上发生的电极反应为O2+4H++4e–=2H2O5.1,3-丁二烯()与HBr加成的能量与反应历程关系如图所示。下列说法错误的是()A.b比a稳定B.a、b互为同分异构体C.生成a和b的反应均为放热反应D.反应生成a的速率比b的慢6.25℃时,水电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述正确的是()向水中加入稀硫酸,平衡向逆向移动,c(H+)降低将水加热,KW增大,pH不变向水中加入少量的Na2CO3固体,平衡向逆向移动,c(H+)降低向水中加入稀氨水,c(OH-)增大,KW不变7.为了鉴别两瓶未贴标签的等体积的PH=2的醋酸溶液和PH=2的盐酸溶液,下列 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 中可行的是()A.向等体积的两溶液中分别加入Zn粒看起始速率的快慢B.向等体积的两溶液中分别加入NaOH溶液,观察现象C.向等体积的两溶液中分别滴入1-2滴紫色石蕊试液 D.取等体积的两种溶液,用蒸馏水分别稀释100倍,再用pH计测pH值8.下列说法错误的是()A.同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合,所得溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH―)B.酸性溶液中K+、Fe3+、I―、SO42-可以大量共存C.pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中:c(Na+)=2c(SO42-)D.在0.1mol/L的Na2S溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)9.下列叙述正确的是()A.O2和O3互为同素异形体,性质相似B.常温下,PH=1的水溶液中,Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+可以大量共存C.明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同D.C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H>0,所以石墨比金刚石稳定10.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应速率关系是:2v正(NH3)>3v正(H2O)11.常温下,PH=10的X、Y两种碱溶液各1mL,分别稀释至100mL,其PH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是()A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时,消耗同浓度盐酸的体积Vx>VyD.若8<a<10,则X、Y都是弱碱12.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol/LNa2CO3溶液:C(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]B.0.1mol/LNH4Cl溶液:C(NH4+ )=C(Cl-)C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-)D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:C(Na+)>C(NO3-)13.向ZnSO4溶液中加入Na2S的溶液时,得到白色沉淀,然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液,发现沉淀变为黑色,则下列说法不正确的是()A.白色沉淀为ZnS,黑色沉淀为CuS    B.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的KspC.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡14.常温下,在恒容密闭容器中进行合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列有关叙述正确的是()A.维持温度、压强一定,加入催化剂,N2的平衡转化率增大B.向平衡体系中充入少量D2,达到新平衡时,容器中存在H-D键和N-D键C.增大平衡体系的压强,平衡正向移动,该反应的平衡常数增大D.0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中充分反应,放出akJ的热量,则该反应的△H=-10akJ·mol-115.下列关于工业生产说法不正确的是()A.电解精炼铜时,用粗铜做阴极,纯铜做阳极B.在氯碱工业,电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室C.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中,皆采用循环操作提高原料利用率D.在侯氏制碱工业中,向饱和氯化钠溶液中先通氨气,后通二氧化碳16.室温下,下列四组离子在指定条件下能大量共存的是()A.KW/c(H+)=0.1mol·L-1的溶液:K+、Al3+、SO42-、Cl-B.能使甲基橙显红色的溶液:Na+、Ca2+、Cl-、CH3COO-C.c(FeCl3)=0.1mol·L-1的溶液:H+、Cu2+、SO42-、NO3-D.由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液:K+、NH4+、NO3-、ClO-二、非选择题(共52分)17.(每空2分,共16分)现有室温下浓度均为1×10-3mol·L-1的几种溶液:①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氨水、⑤NaOH溶液。回答下列问题:(1)上述5种溶液中,水电离出的c(H+)最小的是_______。(填序号,下同)(2)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒,反应的初始速率由快到慢的顺序为________________,最终产生H2总量的关系为________。(3)若将等体积的④、⑤溶液加热至相同温度后,溶液的pH大小关系为④________⑤。(填>、<、=号)(4)在25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L,取该溶液1mL加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na+):c(OH-)=___________。(5)t℃时,水的离子积为1×10-12,将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(假设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1:V2=________。(6)泡沫灭火器中装有硫酸铝和碳酸氢钠溶液,二者混合时发生剧烈反应,请写出灭火时发生反应的离子方程式_________________________。利用纯碱溶液的碱性可以去除油污,呈碱性的原因是(填离子方程式)_________________18.(每空2分,共18分)I.已知:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1=+41.2kJ·mol-1K1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=-90.6kJ·mol-1K2则CO2(g)和H2(g)的反应生成CH3OH(g)的热化学方程式III为__________________,该反应的化学平衡常数K3=__________。(用K1,K2表示)CH3OH(g)燃料电池在碱性条件(KOH溶液)下的负极反应式为_________________,正极反应式为______________________。II.已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:温度/℃70080090010001200平衡常数0.50.61.01.62.0回答下列问题:(1)该反应的△H=______0(填“<”“>”“=”);(2)900℃时,向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,若反应初始到2s内A浓度变化0.05mol•L-1.则A的平均反应速率v(A)=______。该反应达到平衡时A的转化率为______,如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气,平衡时A的转化率____(填”变大“、”变小“或”不变“)(3)1200℃时,若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40molB、0.40molC和0.50molD,此时v正______v逆(填”大于“、”小于“或”等于“).19.(8分,第(1)问每空1分,其余每空2分)已知某NaOH试样中含有NaCl杂质,为测定试样中NaOH的质量分数,进行如下步骤实验:①称量1.0g样品溶于水,配成250mL溶液;②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中;③滴加几滴酚酞溶液;④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次,每次消耗盐酸的体积 记录 混凝土 养护记录下载土方回填监理旁站记录免费下载集备记录下载集备记录下载集备记录下载 如下:滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00请回答:(1)将样品配成250mL溶液,除小烧杯、玻璃棒外,还需用到的玻璃仪器有_________、_________。(2)滴定到终点的标志是_________。(3)若出现下列情况,测定结果偏高的是_________。a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外d.盛装标准液的滴定管水洗后未用标准液再润洗(4)烧碱样品的纯度为_________。(保留小数点后一位)20.(每空2分,共10分)已知在25℃时,次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:HClOKa=4.7×10-8mol/LH2CO3Ka1=4.2×10-7mol/LKa2=5.6×10-11mol/LH2SO3Ka1=1.54×10-2mol/LKa2=1.02×10-7mol/L(1)下列离子在溶液中不能大量共存的是_____A.SO、HCOB.HSO、COC.SO、COD.HSO、HCO(2)将少量CO2通入到NaClO溶液中发生反应的离子方程式_____(3)常温常压下,空气中的CO2溶于水达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,已知10-5.60=2.5×10-6,则H2CO3H++HCO的平衡常数是_____(4)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离程度_____(填“增大”“减小”或者“不变”);若加入少量下列固体试剂,可使产生H2的总量不变而速率减小的是_____。a.NaNO3b.CuSO4c.CH3COONad.Na2SO4答案一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)题号12345678答案DCACDDDB题号910111213141516答案DADABBAC(每空2分,共16分)②②①③②>①=③(3)<(4)1000:1(5)9:11(6)Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑CO32-+H2OHCO3-+OH-18.(每空2分,共18分)I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.4kJ•mol-1K1*K22CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O3O2+12e-+6H2O=12OH-II.(1)>(2)0.025mol/(L•s)80%不变(3)大于19.(8分,第(1)问每空1分,其余每空2分)(1)250mL容量瓶胶头滴管(2)滴入最后一滴标准液,溶液由粉红色变为无色,且30s内不恢复红色(3)cd(4)80.0%20.(每空2分,共10分)(1)B(2)CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO(3)5×10-7(4)增大c
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