哈工大附中高一化学组物质的量浓度溶液中溶质的质量分数：一、物质的量浓度１、定义：单位体积溶液里所含溶质Ｂ的物质的量，也称为B的物质的量浓度.２、符号：３、
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达式：４、单位：VnBcB=ＣＢmol/L1、1mol·L-1的NaOH溶液的含义是什么？2、将0.5mol的KCl配成5L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？3、1mol/LAl2(SO4)3溶液中含有c(Al3+)=_________,c(SO42-)=_________;2mol/L3mol/L4、把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？0.25mol/L思考:将1molNaCl溶解在1L水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?答:否，因为溶液的体积不等于溶剂的体积.从1L1mol/L的NaCl溶液中取出100ml，取出的溶液中的NaCl物质的量浓度是多少？答:仍为1mol/L，因为溶液是均一稳定的，浓度是不变的。注意：V是溶液的体积，不是溶剂，也不能把溶质和溶剂机械的相加。必要时要依据m和密度换算[练习]下列各溶液中：其中Na+的物质的量浓度最大的是（）A0.8L0.4mol/L的NaOH溶液B2L0.15mol/L的Na3PO4溶液C1L0.3mol/L的Na2SO4溶液D2L0.5mol/L的NaCl溶液mol/L0.40.450.60.5Cc(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)稀释规则归纳：稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生变化,但溶质的量(质量或物质的量)均不变。C1·V1=C2·V298%的密度为1.84g/cm3的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？C(H2SO4)=1000mL×1.84g/cm3×98%98g/mol×1L=18.40mol/L解：设溶液体积为1L答：浓硫酸的物质的量浓度为18.40mol/L物质的量浓度和质量分数的关系C=1000ρω/M某盐酸的密度为1.19g/ml,盐酸的质量分数为36.5%,试计算盐酸的物质的量浓度?一、物质的量浓度的概念、符号（CB）、单位（mol/L）及计算公式（CB=n/v）二、物质的量浓度和质量分数的关系：C=1000ρω/M三、稀释规则C1·V1=C2·V2如何配制100ml1.000mol/L的NaCl溶液？1原理2仪器3过程4注意事项托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、１、实验仪器1.使用前检查是否漏水（示范）2.使用前用蒸馏水洗净3.不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解２、步骤及所用仪器①计算②称量（托盘天平或量筒）③溶解（烧杯、玻璃棒）④转移和洗涤(容量瓶、玻璃棒）⑤定容（胶头滴管）⑥摇匀⑦装瓶贴签需注意的步骤：④转移和洗涤：将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。 如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？玻棒引流 为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？减少实验误差⑤定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。250mL加水加少了加水加多了注意问题溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应(如NaOH、H2SO4）。未等溶液冷却就定容，会使浓度偏高。误差分析：Ｃ（Ｂ）＝n（Ｂ） Ｖ 根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起n（Ｂ）或Ｖ的变化，如果可以使其变化，则对Ｃ（Ｂ）造成误差．1）称量时左盘高,右盘低2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘１、称量产生误差３）量筒量取液体药品时仰视读数４）量筒量取液体药品时俯视读数２、溶解、转移、洗涤产生误差6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中５）溶解过程中有少量液体溅出烧杯9）定容时俯视刻度１0)定容时液面低于刻度线１1）未等溶液冷却就定容8）定容时仰视刻度１2）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液３、定溶误差13)摇匀后发现液面低于刻度再加水14）原容量瓶洗净后未干燥15）容量瓶中含有少量的水16）往容量瓶中加水时有少量加到瓶外无影响
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