PAGE/NUMPAGES2019-2020年高考化学仿真模拟卷新课标I（四）一、选择题：本大题共17小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1. （xx·福建福州期末·19）下列有关实验现象或操作预测的叙述正确的是（ ） A．可用于分离乙醇和水B．说明该装置气密性良好 C．该装置可用于制取并收集乙酸乙酯D．由a进气可用于收集NH32.（xx·黑龙江绥棱一中一模·16）将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为( )A．0.05mol B．1molC．1.05molD．0.13mol3.（xx·安徽合肥一测·4）下列离子方程式表达正确的是A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3+＋2HI=2Fe2＋＋2H+＋I2B．向1mol/L的AlCl3溶液中加入过量的稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2―＋4NH4＋＋2H2OC．向稀NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4＋＋OH―=NH3·H2OD．向C6H5ONa溶液中通入适量CO2：4.（xx·南开中学一模·3）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是：（）A．0.lmoI·L-1的氨水溶液中：Na+、NH4+、NO3-、CO32-B．0.1moI·L-1的盐酸溶液中：K+、[Ag(NH3)2]+、Cl-、NO3-C．使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：CO32-、SO32-、Na+、K+D．由水电离出的c(H+)=1×l0-12mol·L-l的溶液中：Fe2+、ClO-、K+、SO42-5.（xx·南开中学一模·7）一种碳纳米管（氢气）二次电池原理如右下图。该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法正确的是：（）A．储存H2的碳纳米管放电时为负极，充电时为阳极B．充电时阳极反应为NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-C．放电时正极附近溶液的pH减小D．放电时负极反应为H2+2OH--2e-=2H2O6.（xx·山东济宁模拟考试·13）N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表时间/s050010001500c（N2O5）/mol·L-15.003.522.502.50下列说法中不正确的是（）A.T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol·L-1B.平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c(N2O5)>5.00mol·L-1C.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2D.T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.57.（xx·四川德阳一诊考试·12）工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料，该
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的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∆H=－49.0kJ/mol，一定温度下，在三个容积均为3.0L的恒容密闭容器中发生该反应：容器起始物质的量／mol平衡物质的量／mol编号温度／℃CO2(g)H2(g)CH3OH(g)H2O(g)IT1340.50.5IIT11.52IIIT2340.80.8下列有关说法不正确的是（）A．若经过2min容器I中反应达平衡，则2min内平均速率V(H2)=0.25mol／(L·min)B．达到平衡时，容器I中CO2转化率的比容器Ⅱ的大C．达到平衡时，容器Ⅲ中反应放出的热量比容器Ⅱ的2倍少D．若容器I、II、III中对应条件下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K2
步骤
新产品开发流程的步骤课题研究的五个步骤成本核算步骤微型课题研究步骤数控铣床操作步骤
如下：Ⅰ合成：在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸和3～4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按图1示装置安装好．在分水器中预先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加热，反应大约40min．Ⅱ分离与提纯：①将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10mL水，10mL10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），充分振荡后静置，分去水层．②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥．③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品．主要试剂及产物的物理常数如下：化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚密度/g•mL﹣10.8101.0490.8820.7689沸点/℃117.8118.1126.1143在水中的溶解性易溶易溶难溶难溶根据以上信息回答下列问题：（1）如图整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和 （填仪器名称）组成，其中冷水应从 （填a或b）管口通入．（2）如何判断该合成反应达到了终点： ．（3）在操作步骤①时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住 将分液漏斗倒转过来，用力振荡，振摇几次后要放气，放气时支管口不能对着人和火．在操作步骤②后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先 （填实验操作名称），然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中．（4）步骤③的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在 中加热比较合适（请从下列选项中选择）．A．水B．甘油（沸点290℃）C．砂子D．石蜡油（沸点200～300℃）如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有 杂质．（5）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1g•mL﹣1），则正丁醇的转化率约为 ．10.（xx·河北邯郸市月考·23）（18分）Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下：①S2O32-能被I2氧化为无色的S4O62-；②酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2I．市售Na2S2O3中常含有SO42-，请完成以下
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，检验其中含有的SO42-：实验步骤预期现象或结论步骤1：取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中固体完全溶解得无色澄清溶液步骤2：加入过量盐酸步骤3：有白色沉淀产生，说明样品中含有SO42-Ⅱ．利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：①溶液配制：称取1.000gNa2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL。②滴定：取10.00mL0.01000mol·L-1K2Cr2O7标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液。③往步骤②所得溶液加入淀粉作指示剂，用Na2S2O3滴定至终点（2S2O32-+I2===S4O62-+2I-），
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Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次。（1）步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 和 。（2）完成并配平步骤②中的离子反应：Cr2O72-+()+I-===I2+Cr3++H2O（3）若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为（保留两位有效数字）。11．(xx.河南衡水一模.36)【化学—选修化学与技术】印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入。硫磺可用于生产化工原料硫酸。某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题：（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装______________(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是_____________________________________________。（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为________。假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为__________(空气中氧气的体积分数按0.2计)，该尾气的处理方法是________。（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是________(可多选)。A．耗氧量减少B．二氧化硫的转化率提高C．产生的废渣减少D．不需要使用催化剂（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面__________________________。A．橡胶的硫化B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成C．铅蓄电池的生产D．过磷酸钙的制备（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式________________________________。12.【化学——选修物质结构与性质】（xx·宁夏银川一中一模·37）37.卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。（1）卤族元素位于元素周期表的______区；溴的价电子排布式为________________。（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________（写出名称）。氟氯溴碘第一电离能（kJ/mol）1681125111401008III（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II所示：请比较二者酸性强弱：HIO3_____H5IO6（填“＞”、“＜”或“＝”）。（5）已知ClO2－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2－的等电子体__________。（6）右图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_________。A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力（7）已知CaF2晶体（见右图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。13.【化学选修五-有机化学基础】（xx·广东深圳一调·30）（15分）工业上合成有机物Ⅲ（）的路线如下：，△（1）有机物Ⅰ的分子式为，所含官能团名称为。（2）反应①的反应类型为，反应②中无机试剂和催化剂为。（3）反应③的化学方程式为。（4）有机物Ⅳ发生消去反应可得Ⅰ，也能通过两步氧化得丙二酸，则Ⅳ的结构简式为。（5）已知（R表示烃基）：醛和酯也能发生上述类似反应，则苯甲醛与发生反应，可直接合成有机物Ⅲ。1.【答案】B【命题立意】本题考查化学实验，涉及混合物分离提纯、实验基本操作及气体的收集等【解析】乙醇与水互溶，不能用过滤方法分离，应选蒸馏法分离，故A错误；关闭止水夹，从长颈漏斗中加水，液面高度不变，说明该装置气密性良好，故B正确；乙酸乙酯在NaOH中水解，应选饱和碳酸钠分离，故C错误；氨气的密度比空气小，利用向下排空气法收集，应从b口进入，故D错误；选B。2.【答案】D【命题立意】本题考查金属与硝酸的氧化还原反应及有关计算。【解析】2.56gCu的物质的量为0.04mol，Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L(标准状况)，气体的物质的量为0.05mol，根据N原子守恒，硝酸的物质的量为硝酸铜中硝酸根加上生成气体的硝酸根，共0.04×2+0.05=0.13mol，D正确。【举一反三】反应浓度与产物的关系当化学反应进行时，反应物不断被消耗，随反应的进行，反应物浓度不断改变，①有的会造成产物的不同。如，过量Cu放入少量浓HNO3中，开始生成的气体是NO2，后来生成的气体是NO；很稀的HNO3溶液与活泼金属反应还会有H2生成(非信息题可不考虑)。再如，过量活泼金属(如Zn)与少量浓H2SO4的反应，开始时生成的气体是SO2，后来生成的气体是H2。②有的反应不再发生。如，过量Cu与少量浓H2SO4的反应，随反应的进行，浓H2SO4变成了稀H2SO4，Cu与稀H2SO4不再发生反应。再如，过量MnO2与少量浓盐酸的反应，随反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，不再与MnO2发生氧化还原反应。③有些本来不能发生的反应，后来能够进行。3.【答案】D【命题立意】本题考查离子方程式
书
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写【答案解析】HI是强酸，要拆，A错误；Al3+和NH3·H2O反应生成Al(OH)3和NH4+，B错误，加过量NaOH溶液还发生HCO3―和OH―生成CO32-,C错误；D正确4.【答案】：A；【命题立意】：本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重信息的抽取和离子反应的考查，注意氧化还原及相互促进水解为解答的难点，题目难度不大。【解析】：A、氨水溶液呈碱性，各离子能共存，故A正确；B、酸性条件下，[Ag(NH3)2]+中NH3呈碱性，不能共存，故B错误；C、使蓝色石蕊试纸变红的溶液呈酸性，CO32-、SO32-不能共存，故C错误；D、水电离出的c(H+)=1×l0-12mol·L-l，说明水的电离受到了抑制，溶液可能呈酸性或碱性，同时ClO-具有强氧化性能将Fe2+氧化，不能共存，故D错误；5.【答案】：D；【命题立意】：本题主要考查原电池，电解池的原理，侧重于学生分析能力的考查，明确各电极得失电子及反应类型的考查，及对于二次电池，放电时，负氧正还，充电时阳氧阴还是解题的关键；【解析】：A、储存H2的碳纳米管放电时为负极，充电时作为阴极，故A错误。B、充电时阳极发生氧化反应，失去电子，其电极反应为Ni(OH)2-e﹣+OH﹣=NiO(OH)+H2O。，故B错误。C、放电时正极电极反应：NiO(OH)+H2O+e﹣=Ni(OH)2+OH﹣，c(OH﹣)增大，所以溶液的pH增大，故C错误。D．放电时负极反应为H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O，故D正确。6.【答案】C【命题立意】本题考查化学反应速率、化学平衡、平衡常数【解析】依据图标数据分析计算500s内N2O5（g）消耗的浓度=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，则O2的浓度为0.74mol·L-1，故A正确；由于2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）是气体体积变小的反应，体积压缩为原来一半时，平衡要逆向移动，N2O5的浓度比原来双倍还要多，压缩前c（N2O5）=2.50mol•L-1则压缩后c（N2O5）＞5.00mol•L-1，故B正确；平衡常数只受温度影响，T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，T1＞T2反应吸热反应，升温平衡正向移动，平衡常数增大，即K1＞K2，故C错误；由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，c（NO2）=5mol/L，c（O2）=1.25mol/L，平衡常数K===125，转化率为 （5.00-2.0）/5.00×100%=50%，故D正确。7.【答案】C【命题立意】本题考查化学反应速率的计算、外界条件对化学平衡移动的影响、化学平衡常数。【解析】A.根据方程式可知每生成1mol水会消耗3molH2，反应达到平衡时产生水的物质的量是0.5mol，所以消耗H2的物质的量是1.5mol，所以2min内H2的平均速率为1.5mol÷3L÷2min=0.25mol／(L·min)，正确；B.容器Ⅰ与容器Ⅱ反应的温度相同，反应物的物质的量增加一倍，即相当于增大压强，压强平衡向气体体积减小的正反应方向移动，所以达到平衡时，容器Ⅰ中CO2转化率比容器Ⅱ的CO2转化率大，正确；C.容器Ⅰ、Ⅲ反应物的开始浓度相同，达到平衡时容器Ⅲ的生成物浓度大，说明平衡向正反应方向移动，由于该反应的正反应是放热反应，所以根据平衡移动原理，改变的条件是降低温度；假设容器Ⅲ内平衡不发生移动，相对于容器Ⅱ反应物起始物质的量浓度是其2倍，反应热是其2倍，现在容器Ⅲ内平衡正向移动，此时反应放出的热量比容器Ⅱ内放出的热量多，错误；D.容器Ⅰ、Ⅱ温度相同，所以平衡常数相同，而容器Ⅲ中的温度低，降低温度平衡向正向移动，化学平衡常数增大，所以容器I、II、III中对应条件下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K2（2分）(5)sp3（2分）Cl2O(或OF2等合理答案)（2分）(6)AD（2分）(7)a3ρNＡ/４（2分）【命题立意】本题主要考查物质结构对物质性质影响。【解析】（1）由元素周期表的结构可得。（2）由于氟原子半径小，得电子能力强，可形成氢键。（3）第一电离能越小越形成简单阳离子。（4）根据二者的非羟基氧的多少可得。非羟基氧越多，酸性越强。（5）由价层电对数目与杂货轨道类型间的关系可得。（6）根据均摊原理可知应该是4个碘分子8个碘原子，碘是分子晶体。（7）首先要确定出红色为钙离子，计算出一个晶胞中氟离子和钙离子的数目即可求解，一个晶胞中钙离子是4个。13.【答案】（1）C3H4O2（2分），碳碳双键、羧基（2分，答对一个给1分，不写名称不给分）（2）取代反应（或酯化反应）（2分），液溴、铁粉（2分，答对一个给1分，写名称或化学式均可，催化剂答FeCl3、FeBr3等均可，答溴水错误）（3）（共3分，配平、等号、条件错扣1分，漏HBr扣2分，其他反应物或生成物书写和连接错给0分）（4）（2分）（5）乙酸乙酯（2分，写名称或结构简式均可）【命题立意】本题是有机合成与推断题，考查官能团的名称、反应类型、化学反应等【解析】⑴I的分子式是C3H4O2，含碳碳双键和羧基⑵反应①是丙烯酸与乙醇的酯化反应，反应②是苯与溴在铁粉做催化剂下的取代反应⑶根据Ⅲ的结构知反应③是CH2=CHCOOC2H5与C6H5Br的取代反应，⑷有机物Ⅳ发生消去反应可得Ⅰ，说明含羟基、羧基，也能通过两步氧化得丙二酸，则Ⅳ的结构简式。⑸根据的结构及题给信息知把R－CH=CHCHO的R换成苯基、-CHO换成-COOCH2CH3，即苯甲醛与乙酸乙酯发生反应，可直接合成有机物Ⅲ。
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