2016年高考报告会（化学）

PAGEPAGE12016年高考报告会（化学）西北工业大学附属中学特级教师彭晓泉报告提纲2015年全国卷分析2016年命 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 趋势2016年备考 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 及复习建议高考热点及试题分析一、2015年高考全国卷分析1． 知识点 高中化学知识点免费下载体育概论知识点下载名人传知识点免费下载线性代数知识点汇总下载高中化学知识点免费下载 分布——全国卷Ⅰ题号考查内容均分7硝酸的强氧化性68有关NA的讨论69有机物的分子组成和结构610金属及其化合物、实验现象及结论611原电池的工作原理612物质结构、元素周期律613电解质的强弱判断及强弱电解质溶液的稀释分析626实验基础知识：草酸分解产物的检验1427工艺流程图、元素及其化合物的性质、物质结构1428化学平衡及平衡常数的计算、键能与焓变、有关Ksp的计算1536工业制取CuCl的流程分析1537电子云、化学键、原子轨道的杂化、晶体结构、晶胞的计算1538官能团的名称、有机反应类型、有机物的结构和性质、简单有机流程的设计、原子共面的判断、同分异构体的判断152．知识点分布——全国卷Ⅱ题号考查内容分值7食品干燥剂的选择68酯水解产物的判断69物质结构、元素周期律610有关NA的讨论611同分异构体数目的判断612海水提溴、海水提镁613实验方案的设计与评价、元素化合物的性质626原电池、物质的分离和提纯、电化学的计算、有关Ksp的计算1327键能与焓变、盖斯定律、影响化学平衡的因素、平衡常数表达式的书写1528实验：物质的制备、实验方案的设计、氧化反应反应、电解原理及其应用、计算1536工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮的工艺流程图分析1537元素推断、核外电子排布、电负性、空间构型、杂化轨道及晶胞结构与计算等1538有机反应类型、有机物的结构和性质、研究有机物的方法、有机物的命名、同分异构体数目的判断、聚合度的计算153.试题特点总体评价、夯实基础、回归课本、提升能力、难度降低、元素化合物量大特点一：试题以传统文化为背景（2015全国Ⅰ·7）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水特点二：经典题型常考常新第8题有关NA的讨论，第10题实验基础知识，第11题原电池的工作原理，第12题物质结构、元素周期律。特点三：必考有机题设问角度发生变化（2015全国Ⅰ·9）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1：1B．2：3C．3：2D．2：1特点四：实验题由有机物的制备变为无机实验的探究（2015全国Ⅰ·26）草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是，由此可知草酸晶体分解的产物中有。装置B的主要作用是。（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、。装置H反应管中盛有的物质是。②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是。（3）设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强。②草酸为二元酸。A．1：1B．2：3C．3：2D．2：1特点五：再现热点试题“工艺流程图”（2015全国Ⅰ·27）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_（写出两条）。（2）利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（化学式）。（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后在调节溶液的pH约为5，目的是。（4）“粗硼酸”中的主要杂质是（填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为。（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程。解题方法：一、搞清生产目的：二、挖掘有效信息：“题干、路线、文献、资料、设问”一并看；“前后信息”对比看。特点六：理在书中，题在书外复习时一定要夯实基础、回归课本，对书中主干知识的理解一定要深刻，对知识的描述一定要准确、完整。老师命不出高考题，学生也刷不出高考题，所以不要过渡训练，沉在题海中。复习中一定要注重对知识的归纳和整理，提炼方法、提升能力。二、2016年高考化学试题的命题趋势基础、能力、陌生度、综合度、区分度三、2016年高考化学备考方案及复习建议1．提前准备、周密计划，缜密安排⑴要求教师和学生在暑期做2015年全国各地高考化学试题。开学第一周备课组召开研讨会，对比分析高考试题，尤其是全国课标卷Ⅰ、Ⅱ；找出试题特点，把握高考试题的命题方向。⑵与上一届教师交流，结合学生实际情况，制订出2016年高考化学学科备考方案。具体方案如下：复习时间安排具体要求2015年暑期做高考试题，召开研讨会，制订三轮复习计划2015年9月1日至2016年3月30日一轮复习——整合模块、章节推进，扎实有序，夯实基础。2016年4月1日至2016年5月10日二轮复习——专题训练，强化主干，查漏补缺。2016年5月16日2016年5月30日三轮复习——自主复习真题模拟、归纳技巧。考前一周考前休整——调整心态、提高信心2．认真研读考纲，研究高考试题，但不能拘泥于考纲，要按教材、按《课程 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 》该讲到的，逐一讲到，拓展到。3．建议选修模块“结构”和“有机”均复习。4．要命制高质量的模拟题、理综训练题，试题的素材背景要新、要有陌生度，选择题的备选项要有迷惑性、要有干扰，要有思维含量。5．大练习题的题量不要太大，一定要精，要留给学生思维的空间。6．真题模拟及理综练习：11月初开始，交叉进行，大约16次～18次，2016年元月开始选择题专项训练每周一次共10次。如何审题？看→标→析→写“标”正确、不正确、错误、一定、可能、序号、字母、名称、符号、化学式、结构简式、化学方程式、离子方程式、热化学方程式、原子、离子……质量、物质的量……等慢看，快写；写工整，写 规范 编程规范下载gsp规范下载钢格栅规范下载警徽规范下载建设厅规范下载 ，写要点。审没审，标了算；没有标，易出错。只有真懂，才能分析对。四、高考热点、试题分析热点一：化学用语与STSE（2015江苏·2）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子：B．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl（2015全国Ⅱ·7）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂H2、Cl2、N2、氢化物、H2O2、CO2；NaCl、MgCl2、K2O、NaOH、Na2O2、CaC2；羟基、氢氧根离子、简单有机物等的电子式一定要会写！热点二：化学计量（2015全国Ⅰ·8）NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA（2015全国Ⅱ·10）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NAC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．235g核素U发生裂变反应：U+nSr+U+10n净产生的中子(n)数为10NA（2015全国Ⅱ·7）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂有关NA的讨论题，应注意：1．体积→状态→温度和压强。如标准状况下的水、HF、溴、SO3、NO2、CCl4、CH3Cl、己烷、苯等。2．给出非标准状况下气体的物质的量、质量或粒子数均与温度、压强等外界条件无关。3．弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2、C2H4……等。4．溶液中的隐含条件：(1)是否有弱离子的水解。(2)是否指明了溶液的体积。(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成有关。5．“隐含反应”，如：(1)2SO2＋O22SO3N2＋3H22NH32NO2N2O4(2)Cl2＋H2OHCl＋HclO(3)NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－6．氧化还原反应中转移电子数目判断的“陷阱”：(1)特殊的电子转移：如Cl2与水或与碱、Na2O2与水或与CO2，H2O2的分解，NO2与水，S与Fe和Cu，Cl2与Fe和Cu，NaH与水等。(2)量不同，生成产物的价态不同,转移的电子数不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。⑶注意氧化还原的顺序。如向FeI2和FeBr2的混合液中，通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，最后氧化Br－。热点三：氧化还原反应方法：标变价、分升降、判类型。标变价、分升降、求相等、再计算。标变价、分升降、求相等、填系数、观其它、再配平。（2015上海）工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（）A．硫元素既被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2热点四：离子反应（2015安徽·10）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是：A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个（2015四川·2）下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是A．该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2-=CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+热点五物质结构元素周期律（2015全国Ⅰ·12）W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的（）A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Yc(NH4+)>c(HCOeq\o\al(3,－))>c(COeq\o\al(3,2－))热点十：常见无机物及其应用方法：点→线→网、写方程、记住性质、用途和制法（2015·全国I·10）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B.将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小（2015·全国Ⅱ·13）用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是选项①中物质②中物质预测②中的现象A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色（2015·全国Ⅱ·12）海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收热点十一：常见有机物及其应用（必考）（2015·全国Ⅱ·8）某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为A．C14H18O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H10O5（2015·全国Ⅱ·11）分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)A．3种B．4种C．5种D．6种（2015·重庆·5）某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体热点十二：化学实验（2015·重庆·4）下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是A．观察Fe(OH)2的生成B．配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液C．实验室制取氨D．验证乙烯的生成（2015·浙江·8）下列说法正确的是A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SOeq\o\al(2ˉ,4)或SOeq\o\al(2ˉ,3)D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法选考—选修5“有机化学基础”（2015·全国I·38）[化学——选修5：有机化学基础]（15分）A（C2H2）是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：回答下列问题：（1）A的名称是，B含有的官能团是。（2）①的反应类型是，⑦的反应类型是。（3）C和D的结构简式分别为、。（4）异戊二烯分子中最多有个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为。（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体（写结构简式）。（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3—丁二烯的合成路线。(2015全国卷Ⅰ)[化学——选修3：物质结构与性质]碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态原子中，核外存在对自旋相反的电子。（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是。（3）CS2分子中，共价键的类型有，C原子的杂化轨道类型是，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于晶体。（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：石墨烯晶体金刚石晶体①在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子。②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面。（2015全国卷Ⅱ）[化学—选修3：物质结构与性质](15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1)四种元素中电负性最大的是(填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为。（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是(填分子式)，原因是；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和。（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为。（4）化合物D2A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为。（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，F的化学式为：晶胞中A原子的配位数为；列式计算晶体F的密度(g.cm-3)。2015-9-11