第七章、第三节--第2课时--碳酸钙

第七章、第三节--第2课时--碳酸钙钟乳石珍珠贝壳蛋壳如图甲所示，将一个新鲜的鸡蛋放在水中，鸡蛋沉入水底，加入适量的浓盐酸后，鸡蛋会出现上浮、下沉、再上浮，再下沉的现象，反复多次．（1）鸡蛋壳的主要成分是______．（2）用化学和物理知识解释鸡蛋上浮，下沉多次的原因．______．1.CaCO3是石灰石的主要成分.2.物理性质：白色固体，难溶于水.3.化学性质：(1)与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2.(2)高温分解：CaCO3=CaO+CO2.4.用途：用于建筑材料；生产石灰石、水泥、玻璃；可作补钙剂；炼铁.高温大理石或石...

钟乳石珍珠贝壳蛋壳如图甲所示，将一个新鲜的鸡蛋放在水中，鸡蛋沉入水底，加入适量的浓盐酸后，鸡蛋会出现上浮、下沉、再上浮，再下沉的现象，反复多次．（1）鸡蛋壳的主要成分是______．（2）用化学和物理知识解释鸡蛋上浮，下沉多次的原因．______．1.CaCO3是石灰石的主要成分.2.物理性质：白色固体，难溶于水.3.化学性质：(1)与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2.(2)高温分解：CaCO3=CaO+CO2.4.用途：用于建筑材料；生产石灰石、水泥、玻璃；可作补钙剂；炼铁.高温大理石或石灰石1.取一小块状石灰石(或贝壳、蛋壳)，仔细观察，看看是否容易捏碎、敲碎。2.用坩埚钳夹持石灰石，放在酒精喷灯或煤气灯的外焰上灼烧几分钟后，放在石棉网上冷却，看看石灰石灼烧后是否容易捏碎、敲碎。答：石灰石不易敲碎。蛋壳易被敲碎。答：石灰石灼烧后易被敲碎，块状样品变得酥脆。3.将另一片石灰石灼烧几分钟，然后把它投入盛有冷水的小烧杯内，可以看到什么现象？静置后，取少量上层澄清的液体置于两支试管中，向一支试管中加入2滴酚酞试液，向另一支试管中的液体吹气，观察现象。答：(1)样品变为粉末，放出大量的热，有水雾产生.(2)向上层澄清的液体中滴加酚酞试液，试液变红.(3)向其中吹气，澄清的溶液变浑浊。 1.取一小块状石灰石(或贝壳、蛋壳)，仔细观察，看看是否容易捏碎、敲碎。2.用坩埚钳夹持石灰石，放在酒精喷灯或煤气灯的外焰上灼烧几分钟后，放在石棉网上冷却，看看石灰石灼烧后是否容易捏碎、敲碎。3.将另一片石灰石灼烧几分钟，然后把它投入盛有冷水的小烧杯内，可以看到什么现象？静置后，取少量上层澄清的液体置于两支试管中，向一支试管中加入2滴酚酞试液，向另一支试管中的液体吹气，观察现象。4.将你观察的结果记录下来，尝试用化学、物理知识作出解释。答：石灰石经高温煅烧，其主要成分为CaCO3会转化CaO和CO2，CaO遇水发生化合反应，生成Ca(OH)2,同时放出大量热。冷水升温后汽化，水蒸气在空气中冷凝，形成白雾。CaCO3=CaO+CO2.CaO+H2O=Ca(OH)2.高温CaCO3、CaO、Ca(OH)2在一定条件下可以互相化，用化学方程式表示：CaCO3CaOCa(OH)2(1)(2)(3)CaCO3=CaO+CO2↑高温CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O盐酸腐蚀含碳酸钙的建材1.取样少许于试管中，向其中加入稀盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水中,如果石灰水变浑浊,证明样品中含有碳酸根离子.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2.取样少许于试管中，向其中加入氯化钡溶液或氢氧化钙溶液，然后在产生的白色沉淀中加入稀硝酸。若沉淀能够溶解，说明样品中含有碳酸根离子。CaCO3+BaCl2=BaCO3↓+CaCl2CaCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Ca(OH)21.填空：(写序号)下列物质中：A食盐、B纯碱、C碳酸氢钠、D碳酸钙(1)可用作洗涤剂的是(2)可用作调味剂的是(3)常用于生产玻璃的是(4)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是(5)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是(6)既是钙盐又是碳酸盐的是2.选择：在日常生活中，常用作调味剂和防腐剂的是()A、纯碱B、酒精C、醋酸D、食盐BABDCDD3.在学习“石灰石和钟乳石”时，小明和老师做了如下图所示的一组对比实验。图1 用坩埚钳夹持一小块石灰石，在酒精喷灯火焰上灼烧（如图2所示），2分钟后，把它投入含有酚酞的蒸馏水中酚酞老师用坩埚钳夹持一小块石灰石，在酒精灯的火焰上灼烧（如图1所示），2分钟后，把它投入含有酚酞的蒸馏水中小明实验现象实验操作酚酞溶液不变色酚酞溶液变红根据上述实验回答下列问题：（1）小明的实验现象说明石灰石灼烧时没有反生化学反应，其本质原因是　　　　；（2）老师的实验现象说明石灰石灼烧时发生了化学反应，该反应的化学方程式为　　　　　　　；（3）酚酞溶液变红，说明溶液呈　　性，用化学方程式表示其原因　　　　；（4）若老师实验时夹持的石灰石质量为10克，灼烧完全后剩余固体为6.7克（所含杂质在灼烧过程中不发生变化），请回答下列问题：①当石灰石完全反应后，生成CO的物质的量为；②求该石灰石中CaCO3的质量分数（根据化学方程式列式计算）。加热的温度不够，碳酸钙没有分解 CaCO3 =CaO+CO2↑高温碱CaO+ H2O = Ca(OH)27.5g75%4.化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果都是通过实验得到的。请根据下图实验过程和提供数据（步骤②产生的气体全部逸出），计算并回答下列问题。①①加100g水搅拌后静置②加100g稀盐酸恰好完全反应CaCO3和CaCl2的混合物样品12g207.6g不饱和溶液（1）该反应产生的气体质量是多少？（2）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数是多少？（3）所得溶液中溶质的质量是多少？4.化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果都是通过实验得到的。请根据下图实验过程和提供数据（步骤②产生的气体全部逸出），计算并回答下列问题。①①加100g水搅拌后静置②加100g稀盐酸恰好完全反应CaCO3和CaCl2的混合物样品12g207.6g不饱和溶液（1）该反应产生的气体质量是多少？（2）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数是多少？（3）所得溶液中溶质的质量是多少？解：(1)m(CO2)=12g+100g+100g-207.6g=4.4g(2)设反应的CaCO3质量为x，反应的HCl的质量为y.CaCO3+2HCl=CaCl2+H２O＋ＣＯ２↑　　　　1007311144xyz4.4g73:44=y:4.4g,y=7.3g,7.3g/100gx100%=7.3%(3)100:44=x:4.4g,x=10g;111:44=z:4.4g,z=11.1g混合物中CaCl2的质量为：12g-10g=2g所得溶液中CaCl2的质量共有：11.1g+2g=13.1g答：（1）该反应产生的气体质量是4.4g.（2）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数是7.3%（3）所得溶液中溶质的质量是13.1g.(1分)(1分)(1分)(1分)(1分)(1分)

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