有关化学方程式的计算_典型例题

有关化学方程式的计算　典型例题【例1】将13g金属混合物粉末投入足量稀硫酸中，产生1g氢气。此金属混合物可能的组成的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　　]　　　A．Fe和Zn　B．Mg和Zn　　　C．Cu和Fe　D．Zn和Cu 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 ：用平均值法。Fe、Zn、Mg和稀硫酸反应的化学方程式为：M+H2SO4==MSO4+H2↑设混合物金属的平均相对原子质量为x，则有x∶2=13∶1　x=26所以组成混合物的两种金属的相对原子质量必然是一个小于26，另一个大于26。铁的相对原子质量是56，锌的相对原子质量是65，都大于26。铜是不活泼金属，不能和稀硫酸反应生成氢气。所以应选B。答案：B。【例2】下列各组物质共热后产生氧气最多的是　[　　　]　　　A．4g氯酸钾和2g二氧化锰　　　B．2g氯酸钾和4g二氧化锰　　　C．4g氯酸钾和2g高锰酸钾　　　D．2g氯酸钾和4g高锰酸钾分析：在氯酸钾、高锰酸钾和二氧化锰三种物质中，二氧化锰不能分解放出氧气，只是对氯酸钾分解放氧气有催化作用。在A和B两组中，由于A含氯酸钾的质量比B多，所以A放氧气的质量比B多。在C和D两组中，氯酸钾和高锰酸钾都能分解放出氧气，它们的质量关系 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示如下： 从化学方程式可以看出245g氯酸钾能生成96g氧气，而245g高锰酸钾生成氧气的质量不足96g（约为24.8g）。由于C含氯酸钾比D多，所以C生成氧气质量比D多。A和C相比，虽所含氯酸钾的质量相同，然而C中的高锰酸钾也能生成氧气，A中的二氧化锰却不能，所以C生成氧气比A多。综合起来，四组物质相比C放出氧气最多。答案：C。【例3】可能含有下列杂质的氯化铜样品13.5g，使其完全溶解，再与足量AgNO3溶液充分反后，得AgCl沉淀29g。则其杂质可能是　[　　　]　　　A．氯化铝　B．氯化钾　　　C．氯化镁　D．氯化锌分析：若不含杂质的CuCl2为13.5g，根据化学反应方程式可求出AgCl为28.7g。含杂质的氯化铜13.5g，与足量AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀29g，大于28.7g，证明杂质中氯的质量分数大于CuCl2中氯的质量分数。四个选项中氯的质量分数不用具体计算，只要写出金属与氯的质量比，经观察就能判断出结果是氯化铝和氯化镁。CuCl2　　　AlCl3　　KCl32∶35.5　9∶35.5　39∶35.5MgCl2　　　ZnCl212∶35.5　32.5∶35.5答案：AC【例4】天平两边各放置一盛有同浓度等质量，足量的盐酸的烧杯，在左烧杯中放入3.6g铝粉，欲使天平最终保持平衡，在右烧杯中应放入镁粉的质量为　[　　　]　　　A．3.81g　　B．3.70g　　　C．3.6g　　D．3.49g分析：本题常规解法如下：设3.6g铝粉跟盐酸反应，溶液质量增重x： 设质量为y的镁与盐酸反应，溶液均增重3.2g。 如此计算过程，相当繁杂。若根据已掌握的有关化学知识，推知同质量的镁比铝与酸反应置换出氢气少，而溶液增重则镁比铝多。经估算，要使两溶液的增重相同，所加镁的质量一定小于铝的质量。对照各选项，只有3.49g才符合要求。答案：D。【例5】在托盘天平两边的烧杯中，分别放入等量的盐酸（左边）和稀硫酸（右边），再分别放入等量的锌（左边）和镁（右边）充分反应后，锌完全反应而镁有剩余，则天平的指针有可能　[　　　]　　　A．偏向左　B．偏向右　　　C．不动　　D．都有可能分析：这题按题意有三种情况，分别叙述如下：（1）设两种酸的质量均为9.8g，Zn、Mg均为6.5g。　　 Zn消耗完，HCl有剩余　H2SO4消耗完，Mg有剩余放出H20.2g放出H20.2g以上第一种情况，酸等量，加入的金属等量，反应放出的氢气等量，天平处于平衡。（2）设两种酸的质量均为9.8g，Zn、Mg都是8.7g　　 Zn消耗完，HCl消耗完　H2SO4消耗完，Mg有剩余放出H20.267g多　放出H20.2g，少以上第二种情况，酸等量，加入的金属等量，但反应放出的氢气，Zn这边多，Mg这边少，指针向镁一边偏，向右偏。（3）设两种酸的质量均为9.8g，Zn、Mg都是2.5g　　 Zn消耗完，HCl有剩余　硫酸消耗完，Mg有剩余放出H20.07g，少　放出H20.2g多以上第三种情况，酸等量，加入金属等量，但反应放出的氢气，Mg这边多，Zn这边少，指针向锌一边偏，向左偏。答案：D。【例6】用足量的一氧化碳还原2.9g不含杂质的铁的某种氧化物，将反应完全后生成的CO2通入足量的石灰水中，生成5g白色沉淀，求铁的氧化物的化学式。分析：这题是一道两步反应推导铁的氧化物化学式的计算。它除了有两步反应需分步计算还要再进一步推导铁的氧化物化学式，而铁的氧化物有三种即氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁，因此要用关系式法解题较为简便。先设铁的氧化物化学式为FexOy，通过计算再确定x、y的数值即可。解：设铁氧化物化学式为FexOy。化学方程式是 找到它们之间关系式为：FexOy～yCO2～yCaCO3 答：氧化物为Fe3O4【例7】取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物共热来制取氧气。反应开始时，二氧化锰在混合物中占总质量的20%；继续反应至二氧化锰在混合物中占总质量的25%。试计算氯酸钾的分解率。分析： 因为分解率是比值，所以虽然题目中没有给出氯酸钾和二氧化锰具体质量时，我们可以设数来表示。为了讨论起来方便，可设开始时氯酸钾和二氧化锰的混合物为100g，则其中含有二氧化锰为100×20%=20g，氯酸钾为100×80%=80g。因为二氧化锰在这个反应中做催化剂，它的质量在反应后是不变的。根据题意，由它的质量可求出剩余混合物的质量为：20÷25%=80g。反应前后的两次混合物的质量差：100-80=20g为生成氧气的质量。解：设反应中分解的氯酸钾质量为x　　 答：略。【例8】实验室用锌和硫酸溶液反应制得的氢气还原氧化铜。如果要还原1.6g氧化铜，最少需要多少克锌？分析：据题意，可写出发生化学反应的方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，产生的H2继续反应，将CuO还原：CuO+H2Cu+H2O从而可以看出，H2在前一个反应为生成物，在后一个反应中为反应物，故该题是一个多步、连续反应的计算题。还原已知量的CuO，可不必计算出所需要H2的量，再求锌的量，可简捷的利用H2为桥梁找出Zn和CuO之间的关系量，结合两个方程式便可推出每一个Zn原子反应后，可生成一分子的H2，而一分子H2可还原一分子的CuO即： 根据上述比例即可求出结果。解：设还原1.6gCuO最少需质量为x的锌　　 答：还原1.6gCuO最少需要锌1.3g。【例9】将质量为10g的铁棒放入硫酸铜溶液中，过一定时间取出洗净、干燥、称重，发现铁棒的质量增加到10.32g，求10.32铁棒由哪些物质组成、各多少克？分析：据题意，10g铁未反应完，据铁与硫酸铜的反应，每56g铁反应可置换出64g铜，故铁片上固体的质量增加8g，且三种量成正比例。解：设析出铜的质量为x　　 答：铁棒上有剩余的铁7.76g和反应生成的铜2.56g。【例10】有镁、锌、铜粉末状的混合物15.5g，使其与足量的盐酸充分反应，并将反应后的混合液过滤。收集滤纸上的滤渣，经洗涤、干燥，称重得3g。又知道反应中放出的气体能把27.3g氧化铜全部还原成铜。求：（1）反应放出气体的质量是多少克？（2）原混合物中镁、锌各是多少克？分析：此题易错的原因（1）没有明确认识到Mg、Zn、Cu3种金属中，只有Mg、Zn能与盐酸反应放出氢气。Cu不与盐酸反应，过滤得到的滤渣就是铜。Mg、Zn盐酸反应放出的氢气能把27.3gCuO完全还原成Cu，这是求氢气质量的依据。（2）还原CuO的H2是Mg、Zn两种金属与盐酸反应生成的，必须列方程求解。氢气总质量不对。Mg、Zn质量之和不对，这一问也不可能求对。另外列联立方程时，未知数尽量要少，否则易解错。解：（1）Mg、Zn共重15.5-3=12.5g设反应放出氢气质量为x （2）设金属镁质量为y，反应生成氢气的质量为z，则锌的质量为（12.5g-y），锌置换出氢气的质量（0.6825g-z） 答：反应放出气体0.6825g；混合物中含镁5.63g，含锌6.87g。【例11】称取氯化铵样品15g，加入足量的浓氢氧化钾溶液进行加热，把生成的氨气（NH3）导入125g10%的硫酸溶液中吸收。往多余硫酸中，再加入4g8%的氢氧化钠溶液恰好中和。求样品中NH4Cl的质量分数。本题有关的化学反应：NH4Cl+KOHKCl+NH3↑+H2O2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O分析：本题属于新信息给予题，学生要现学现用氯化铵和氢氧化钾反应以及氨气和硫酸的反应，再联系酸、碱中和等知识，进行根据化学方程式的计算。由于题意繁杂，反应陌生，所以采用图示的方法进行分析（见图），可明确解题的关键是算出样品中NH4Cl的实际含量。 解： 答：氯化铵样品中NH4Cl的质量分数为88%。【例12】把5g由铁、氧化铜和碳酸钠组成的粉末，加入到足量的稀硫酸中，充分反应后，混合液中无固体物质存在，同时产生0.65g气体。将气体通入过量的石灰水中，产生1.25g沉淀。求原粉末中氧化铜的质量分数。分析：本题属于化学方程式计算类型中的混合物计算，而且是三种物质的混合物，综合性较强。可采用图示法分析，明确解题思路。 从图示中明看出从（3）处1.25g沉淀入手。解：设生成CO2的质量x 由此可知：（2）中CO2为0.55g，H2为0.65-0.55=0.1g再由H2和CO2的质量，分别求Fe和Na2CO3的质量。设Fe质量为y，Na2CO3质量为z。 由（1）混合物共5g，求出CuO的质量为：5-2.8-1.325=0.875g 答：原粉末中氧化铜的质量分数为17.5%。【例13】在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的铁粉，完全反应后剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相等，求混合溶液中硫酸和硫酸铜的比。分析：由于加入的铁粉是足量的，不仅可以跟稀硫酸完全反应生成硫酸亚铁和氢气，而且可以把铜从硫酸铜溶液里全部置换出来。根据反应后剩余固体物的质量与所加铁粉的质量相等可以推知，生成铜的质量，应等于跟稀硫酸反应的铁的质量以及与硫酸铜反应的铁的质量之和。解：设混合溶液中硫酸质量为x，硫酸铜质量为y，跟硫酸完全反应的铁质量为a，跟硫酸铜充分反应的铁质量为b，生成的Cu质量为c。 答：（略）。