(完整版)化学考前必背知识点

化学考前必背知识点.环境污染大气污染：SO2、NO2、CO和可吸入颗粒物〔PM2.5〕水污染：水中超标的氮、磷元素、重金属离子、农药土壤污染：酸雨、固体废弃物、白色污染其他污染. 材料 关于××同志的政审材料调查表环保先进个人材料国家普通话测试材料农民专业合作社注销四查四问剖析材料 金属材料:纯金属〔铁、铜等〕及合金〔如生铁、钢、锰钢、不锈钢等〕无机非金属材料：陶瓷、玻璃、水泥、羟基磷酸钙三大合成材料：塑料〖聚乙烯、聚氯乙烯〔都是有机高分子〕〗、合成纤维及合成橡胶〔注意：羊毛、蚕丝、棉、麻属于天然纤维〕复合材料：钢筋混凝土、玻璃钢、碳纤维复合材料、机动车轮胎等.人体的六大营养素水无机盐〔矿物质〕糖类〔C、H、O〕:葡萄糖〔C6H12.6〕、蔗糖、淀粉〔C6HioO5〕n、纤维素油脂〔C、H、O〕蛋白质〔C、H、O、N〕——根本单位是氨基酸维生素注：1.其中糖类、油脂、蛋白质都能给人体提供能量,糖类是人类主要的功能物质,油脂是储能物质.淀粉、纤维素、蛋白质属于有机高分子.维生素不能给人体提供能量,但也必不可少.淀粉的检验：遇碘水、碘酒〔含碘单质I2〕——变蓝,加碘食盐不能使淀粉变蓝.蛋白质的检验：灼烧,有烧焦羽毛的气味盐析〔物理变化〕：加浓的盐溶液〔如浓的硫酸铵溶液〕会使蛋白质的溶解度降低,蛋白质固体从溶液中析出变性〔化学变化〕：遇热、紫外线、重金属盐、浓硝酸、甲醛等会凝固智力低下、侏儒症；缺铁——贫血；缺碘甲状腺肿大海水：O、H、Cl、Na；人体〔细胞〕：O、C、H、〔“氧探★★★缺钙——骨质疏松、佝偻病；缺锌〔大脖子病〕元素含量排序地壳：O、Si、Al、Fe、〔养闺女贴〕亲〞〕均属于混合物4.化石燃料：煤、石油、天然气〔主要成分是甲烷CH4〕,较清洁的化石燃料注：最清洁能源——氢气实验室最常用的燃料——乙醇〔C2H5OH,俗名叫酒精〕新能源：太阳能、风能、潮汐能、地热能灭火原理隔离可燃物隔绝氧气降低温度到可燃物着火点以下〔绝对不能降低物质燃烧的三个条件物质具有可燃性与氧气接触温度到达可燃物的着火点着火点〕三者齐全才能燃烧,缺一就可以灭火使燃烧充分的方法：增大可燃物与氧气的接触面积5.物质的分类：略〔将煤块粉碎〕、提升氧气浓度★★★注：有同种元素组成的纯洁物叫单质；一种元素能形成多种不同的单质,有同种元素组成的物质不一定是单质,也有可能是混合物,但一定不是化合物?氧化物〔一物两素必有氧〕,含有氧元素的化合物不一定是氧化物,如KMnO4属于含氧化合物,但不是氧化物?酸：在水溶液中电离出来的阳离子全部是氢离子,酸中一定含有氢元素,但不一定含有氧元素?碱：在水溶液中电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的,碱中一定含有氢元素,氧元素,但不一定含有金属元素〔NH3H2O〕?盐中不一定含有氧元素,不一定含有氢元素,也不一定含有金属元素?有机物一定含有碳元素,但含有碳元素的不一定是有机物★★★6.溶解性 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf ：含H\K>Na\NH4+>NO3—的化合物都溶于水.含C「的化合物只有AgCl不溶.含SO42一的化合物只有BaSO4不溶,CaSO4、Ag2SO4里选,其余都溶.含CO32一的化合物中〔NH4〕2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶,MgCO3逊其余CaCO3、BaCO3不溶.含OH的化合物中NH3-H2.、KOH、NaOH、Ba〔OH〕2可溶,Ca〔OH〕2微溶,其余不溶.不能共存的离子〔一水二气七沉淀〕：【复分解反响发生的条件】【相遇后能生成水］:4和OH」【H2.】.R酸碱中和1【相遇后能生成沉淀］:Ca2+与CO32-［CaCO3J白:］；Ba"与CO32-［BaCO3J白:］；不溶于酸的白色沉淀：Ba2+与SO42—【BaSO4J白】；Ag+与C「［AgClJ白】；Fe3+与OH【Fe〔OH〕3J红褐】；Mg2+与OH【Mg〔OH〕2J白】；Cu2+与OH【Cu〔OH〕2J蓝】；【相遇后能生成气体、水］:h+和CO32—、HCO31CO2T和H2O】；NH4+和OH—【NH3T和H2O】.溶液中含有Cu2+呈蓝色,溶液中含有Fe3+呈黄色,溶液中含有Fe2+呈浅绿色,溶液中含有MnO4-呈紫红色酸碱指示剂的变色：紫色石蕊：酸红碱蓝中性紫无色酚儆：碱变红,酸性中性均为无色PH试纸：用玻璃棒蘸取待测?夜,滴在枯燥洁净的pH试纸上数值为0-14之间的整数〕7.溶解度曲线：〔横坐标温度,纵坐标溶解度〕会画：【描点、连线】会查:30c时A的溶解度为40g.60c时B的溶解度为30g.tCA、B的溶解度相等.会移动：加溶质时点上移,蒸发溶剂时点上移,加溶剂时点下移升高温度时点相右移动,降低温度时点向左移动,但是意在移动的过程中只能滑滑梯不能爬楼梯,下降时顺着移动,升高时只能平移.会比拟大小：0c时溶解度AvBvC;tC时溶解度A=BC;30c时溶解度A>B>Co〔放在外表皿上〕,半分钟内与比色卡比拟〔测出会计算〔列比例式计算〕：30c时配制100gA的饱和溶液,需要A多少g?确定结晶方法：结晶AR陡升型1——冷却热饱和溶液〔降温结晶〕；结晶BR缓升型1——蒸发溶剂.假设A中含有B,提纯A用冷却热饱和溶液结晶〔配制热的饱和溶液,将烧杯放在冷水中降温,过滤,洗涤烘假设B中含有A,提纯B用蒸发结晶〔常温下配制饱和溶液,将溶液加热蒸发,趁热过滤〕溶解度概念：「定温度〞100g溶剂“饱和“溶质质量〞饱和溶液的溶解度与质量分数之间的换算S=w/〔1-w〕*100g;w=S/〔100+S〕*100%大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大〔KNO3〕少数固体物质的溶解度随温度的升高变化不大〔NaCl〕极少数固体物质的溶解度随温度的升高而降低(Ca(OH)2)?气体的溶解度随温度的升高而减小,随压强的增大而增大?溶解在水中吸热的(温度降低)NH4NO3,溶解在水中放热的(温度升高)浓硫酸、灰(CaO?溶液导电性看可自由移动离子的多少8.金属活动T顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuNaOH固体、生石金属活动性强弱的判断及应用:⑴金属与酸能否反响以及反响的剧烈程金属X与酸金属丫与酸金属Z与酸良：右表中金属活动性Z>X>Yo产生气泡慢(+)无气泡产生(―)产生气泡快(++)⑵金属与盐能否反响：右表中金属M与含金属N的盐溶液金属M与含金属N的盐溶液金属活动性①MWN;②M>N.①M外表无变化②M外表有N析出(1)金属与酸反响(置换反响)：Mg、Al、Fe、Zn等氢前金属能与稀硫酸或稀盐酸反响,产生氢气(铁在置换反响中显+2价)；而Cu、Ag等氢后金属不能和酸反响.(2)金属与盐溶液的反响(置换反响)：位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把位于其后面的金属从可溶性的盐溶液中置换出来,Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(现代湿法冶金的先驱)・现象：铁外表有红色物质生成,反响后溶液呈浅绿色.反响后铁钉质量增加,溶液质量减少-Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag2Al+3CuCl2==2AlCl3+3Cu(3)不能用稀酸和金属直接反响制取的盐是：CUSO4、FeCl3、AgCl(4)将铁粉参加CuSO4溶液中时,当铁少量时,析出滤渣只有Cu,滤液是CuSO4、FeSO4,当铁过量时,析出的滤渣是Cu、Fe,滤液只有FeSC4(5)向含有AgNO3>Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中,参加锌粒,当锌粒少量时,析出滤渣一定含有Ag,滤液含有AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Zn(NO3)2;当锌粒过量时,滤渣中含有Ag、Cu、Zn,滤液中含有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2(6)用实验验证Mg、Fe、Cu金属活动性顺序的方法是：①分别将同样大小的Mg、Fe、Cu三种金属放入等质量等浓度的稀盐酸中,比拟产生气泡的速率②分别将Mg、Cu放入FeSO4溶液中③分别将Fe放入CuSO4、MgSO4溶液中9.铁的冶炼(1)工业炼铁：?原料：焦炭(提供CO和维持炉温)、热空气(提供氧气)、铁矿石(提供铁元素)、石灰石(转化杂质)?主要设备：高炉产品：生铁(混合物)(生铁的出口要低于炉渣的出口,原因：生铁密度大)(2)实验室炼铁・实验操作：开始实验时先通入一氧化碳气体排气；待排尽后,点燃酒精喷灯,并观察装置中所发生的变化;实验结束时先停止加热,再通一会儿一氧化碳,直至玻璃管冷却.・实验现象：红棕色的氧化铁粉末逐渐变成黑色,澄清的石灰水逐渐变浑浊・尾气处理：由于一氧化碳有毒,不能排放在空气中,要进行尾气处理,可以燃烧或收集(排水法或用气球收集)10.质量守恒定律：化学变化中,参加反响的反响物的总质量等于反响后生成的生成物的总质量〔质量相等〕宏观：物质质量守恒【物质总质量不变】；元素质量守恒【元素种类、质量不变】.微观：原子把之、原子士斐、原子质量都不变.11化右图中元素名称为磷、元素符号P、质子数〔核电荷数〕为15、相对原子质量为30.97〔相对原子质量没有单位〕元素名称来判断】C氯原子Cl就原子Ne钠离子Na+电子数为11,电子层数为3,最外层电子数为1.图A〜E中属于同种元素的是A与D.微粒化学性质相似的是C、D、E.属于原子的是A、B、C;元素属于阳离子的是D;属于阴离子的是E.氟离子F-图A中,核电荷数为11,质子数为11,【元素种类由核电荷数〔即质子数〕决定】【化学性质由最外层电子数决定】R元素化性不一定相同1【质子数=核外电子数】其中A是金属元素,B、C是非金属【质子数〉核外电子数】【质子数〈核外电子数】D与E可结合成化合物——氟化钠NaF【8电子稳定结构】化学反响中易失去电子的是A,易得到电子的是B.化学性质稳定的是C、D、E.根据原子〔离子〕结构示意图不能确定相对原子质量,由于根据示意图无法确定中子数.12.元素符号：C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、……【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子；其中Mg、Fe、Cu、Hg还可以表示该种物质】化学式：C、.2、Mg、CO2、CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHCO3、CuSO4、FeSO4、FeCl2【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成.】例：CO21.二氧化碳二氧化碳中碳元素与氢元素的质量比为3:8.二氧化碳有碳元素与氢元素组成二氧化碳中碳元素的质量分数为3/11.一个二氧化碳分子〔求相对分子质量〕二氧化碳的相对分子质量为44.二氧化碳分子有一个碳原子与两个氧原子构成一一二氧化碳分子中碳原子与氧原子的个数比为1:2离子符号：Fe2+、MnO4-、MnO42-、Cu2+★★★注：1.离子符号标在右上角,数字在前,符号在后,1〞必须省略.化合价标在正上方,符号在前,数字在后,1〞不能省.离子与对应的化合价在电性与数值上相等.四大根本反响类型：化合反响R多变一1、分解反响R一变多1、置换反响R单1+化1一单2+化21、复分解反响R化1+化2f化3+化4必须相互交换成分1.物质的俗名：固态的二氧化碳一一干冰；乙醇一一酒精；氧化钙一一生石灰；氢氧化钙一一熟石灰、消石灰；氢氧化钠——火碱、烧碱、苛性钠；碳酸钠——纯碱；碳酸氢钠——小苏打物质的主要成分：天然气一一甲烷CH4,铁锈一一氧化铁Fe2O3,食盐一一氯化钠NaCl,石灰石一一碳酸钙CaCO3.物质的检验方法：酸溶液〔H+〕：⑴紫色石蕊试液R变红1;⑵pH试纸；Rv71;⑶Zn、F哥活泼金属R气泡1碱溶液〔OH」〕：⑴紫色石蕊试液R变蓝1;⑵无色酚酬:试液R变红1;⑶pH试纸73CO32一或HCO3—：稀盐酸和澄清石灰水.【加盐酸产生气泡,通入澄清石灰水变浑浊】俊盐〔NH4+〕:与熟石灰混和、研磨,有刺激性的氨味产生〔使湿润的红色石蕊试纸变蓝〕盐酸及可溶性氯化物〔Cl〕:硝酸银溶液〔AgNO3〕和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】硫酸及可溶性硫酸盐〔SO4"〕:硝酸钢溶液RBa〔NO3〕21和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】气体发生装置：A:固体+固体工气体；B:固体+液体一气体【常温】2收集装置・J.C——排水法R气体不易或难溶于水1;D——向下排气法R气体密度比空气小1;E一—向上排气法R气体密度比空气大1.16.物质的除杂方法:操作方法示例粗盐提纯〔只除去不溶性杂质〕、Na2CO3〔可溶〕与CaCO3〔不溶〕■混合物别离物过滤法理方法结晶法磁吸法沉淀法粗盐提纯实验中滤液蒸发得NaCl晶体一一【蒸发结晶】NaCl与KNO3混合物的别离【降温结晶：KNO3析出】别离铁粉与铜粉的混合物【铁粉被磁铁吸引,铜粉未被吸引】除去NaCl中混有的Na2SO4：R加BaCl2溶液］Na2SO4+BaCl2=BaSO4KNO3〔KCl〕R加AgNO3溶液］:KCl+AgNO3=AgClJ+KNO3J+2NaCl【转化】化学气化法置换法除去NaCl中混有的Na2CO3:R加稀HCl溶液］【转化】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2TNaCl(NH4Cl):R加NaOH溶液］NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3f+H2OB^FeSO4中混有的CuSO4：R力口Fe<1CuSO4+Fe=FeSO4+Cu【转化】方法吸收法加热法溶解法武CO中混有的少量CO2：R通过NaOH溶液12NaOH+CO2=Na2CO3+H2.【CO2〔CO〕:R通过灼热的CuO］CuO+CO^Cu+CO2］【转化】除去CaO中混有的CaCO3：R高温［CaCO』CaO+CO2T【转化】BaSO4〔CaCO3〕R加稀盐酸碳酸钙溶解,然后过滤1;【转化】Cu〔CuO〕R加酸或诵足量CO加热工：Cu〔Zn〕R加酸或CuSO4溶液后过滤工植物缺乏氮肥：叶片发黄.缺乏磷肥：植株特别矮小.缺乏钾肥：易倒伏,叶片的边缘和尖端呈褐色【氮磷钾一一叶根茎】18.氢氧化钠的变质〔与空气中二氧化碳反响变成碳酸钠〕探究：验证已经变质：加足量稀盐酸一一有气泡冒出.验证局部变质：加足量CaCl2溶液后,用石蕊〔变蓝〕或酚儆〔变红〕或pH试纸〔pH大于7〕.除去变质生成的Na2CO3：溶解后,滴加Ca〔OH〕2溶液至无沉淀产生,然后过滤、蒸发.燃烧中伴随的现象：C—白米、S-蓝紫色火近〔氧气中〕、P一白胡、Fe一里氏四射、Mg-耀眼白光、H2—淡蓝色火焰、CO-蓝色火焰、CH-蓝色火焰.都放热.推断题的题眼.通电条件.高温条件.点燃条件.一物变三物.二物变三物电解史【反响物一一水,生成物一一氢气和氧气.2H2O■士2H4+Q3一物变二物——CaC(O2±Ca»COT；二物变二物——C+2CuO^2Cu+CO;FezQ+3CO^2Fe+3CO二物变一物——C+C(O5^2CO反响物之一是氧气2KMnOA&MnO+MnO+Qf；NH4HCO1NHf+COT+H2OCua(OH2CQA2CuOCOT+H2OCaCO+2HCl=CaCl2+C(OT+HQNa2CO+2HCl=2NaCl+COT+HQNaHCO^HCl=NaCl+COT+H2O6.蓝色沉淀氢氧化铜R化学式：Cu〔OH〕21..溶液变色.A+—A+C+D.A—4A变蓝色一一含CuK石蕊遇碱；变黄色——含Fe3+;变浅绿色一一含Fe2+;变红色一一石蕊遇酸、酚一遇碱.2HQ2H2O+QT【催化剂：一变两不变】CO^CO^CO;COCQ^COH-H2甲一一无水硫酸铜【白色一蓝色】一一检验H2O;气体的检验：【检验混合气体成分时,先检验水蒸气,后检验其他气体】乙一一铜【红色一黑色】一一检验Q;【另：带火星木条复燃一一Q.】丙一一石灰水【澄清一浑浊】一一检验CO.KH、COT先转化,后检验1气体的除杂装置：【除去多种气体时,先除去其他气体,最后除去水蒸气】甲一一无水硫酸铜一一除去〔吸收〕H2O;甲一一无水氯化钙一一除去甲一一碱石灰RNaOH口CaQ—除去〔吸收〕H2OF口CO;1分别或同时】乙一一氧化铜一一除去中CO的CO【转化】乙一一碳粉一一除去中CO^CO;【转化】乙一一铜一一除去〔吸收〕氧气；丙一一浓硫酸一一除去〔吸收〕H2Q【长进短出】丙一一氢氧化钠溶液一一除去〔吸收〕CO;丙一一碳酸钠或碳酸氢钠溶液一一除去CO中的HCl;【转化】铁生锈⑴铁⑵氧气⑶水.【全满足:生锈】R酬_：防锈一一土、也、迪、逐、镀金属、合金U硬水软水含钙、镁化合物的丝.区分：肥皂水,泡沫多是软水.硬水软化：耋遗〔当3〕.去油污洗涤剂一一乳化磷小液滴分散于水中1.汽油一一溶解.氢氧化钠一一反响.【原理不同】基本操作固体丙一块状用镣子,粉末用药匙.【用后擦净】液体丙一里岂：倾倒R瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜1;少量:胶头滴管〔垂、悬〕；极少量：玻璃棒沾取.托盘天平一一调零、放空RNaOHI烧杯1、左物右空.R精确到0.1g3量筒丙一放平、视线与液体凹液面最低处相平.【规格的选择】R精确到0.1mL]酒精灯丙一防旦R酒精量w2/3容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理1.加热——直接加热:先预热.间接加热:垫石棉网.过滤一一滤纸紧赃漏斗壁,滤纸边缘低于漏斗口,液面丝于滤纸边缘,烧杯口堇玻璃棒,玻璃棒末端靠三层滤纸一边,漏斗下端管口立烧杯内壁.〔一贴二低三靠〕蒸发乙一蒸发皿,用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅,有较多固体析出时停止加热用余热蒸干.氧气〔助燃、供呼吸,但会使食品腐败〕、【空气中体积分数：21%约占1/5体积】氢气〔密度小一一气球、亘燃一一高能燃料【最理想、零污染】、复原性一一冶炼金属〕氮气〔不活泼一一食品保鲜〕、【空气中体积分数：78%约占4/5体积】磷〔燃烧后生成固体一一测空气中氧气含量【判定方法】；燃烧产生大量»一一烟幕〕、稀有气体〔很不活泼一一食品保鲜、保护气；通电发光一一霓虹灯〕、【空气中体积分数：0.94%】二氧化碳〔不可燃不助燃且密度比空气大——灭火；能溶于水且与水反响——汽水；干冰升华吸热——制冷、人工降雨、云雾缭绕；使石灰水浑浊；光合作用〔温室气体肥料〕,【空气中体积分数：0.03%】一氧化碳〔W一一气体燃料；复原性一一冶炼金属：炼铁.也一一与血红蛋白结合使人体缺氧〕氧化钙〔与水反响——制氢氧化钙；与水反响——枯燥剂〕盐酸〔与金属氧化物反响一一除锈;~~胃酸一一助消化〕,浓盐酸具有挥发性硫酸〔与金属氧化物反响一一除锈；浓硫酸吸水一一枯燥剂〕氢氧化钠〔固体吸水一一枯燥剂；与二氧化碳吸应——筮二氧化碳；与油污吸应——除油污〕,氢氧化钙〔石灰水一一检验二氧化碳;与酸反响——改进酸性土壤；与碳酸钠反响——制氢氧化钠；农药波尔多液一一与硫酸铜混合〕,氯化钠〔皿、叵瓦、选更、融雪、医疗〕,碳酸钙〔石灰石或大理石与盐酸反响——实验室制二氧化碳；石灰石高温分解一一工业制二氧化碳和生石灰；大理石一一装饰；碳酸钙一一补钙剂〕、碳酸钠〔蒸馒头一一除酸并使其松软;显碱性一一去油污〕,碳酸氢钠〔发酵粉的主要成分;与盐酸反响——治疗胃酸过多〕.