第二章第一节--化学反应速率练习题

第二章第一节--化学反应速率练习题PAGEPAGE1第二章第一节化学反应速率练习题1、决定化学反应速率的主要因素是A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质2、5．6g铁粉投入到足量的100mL2mol/L的稀硫酸中，2min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是Av(Fe)=0.5mol/(L.min)Bv(H2SO4)=1mol/(L.min)Cv(H2)=0.5mol/(L.min)Dv(FeSO4)=0.5mol/(L.min)3、在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是A．v(H2)=0.1mol·(L·min)-1B．v(N2)=0.1mol·(L·min)-1C．v(N2)=0.2mol·(L·min)-1D．v(NH3)=0.3mol·(L·min)-14、把下列四种x溶液，分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时x和盐酸缓慢进行反应。其中反应速率最大的是A．20ml3mol·L-1的x溶液B．20ml2mol·L-1的x溶液C．10ml4mol·L-1的x溶液D．10mL2mol·L-1的x溶液5、下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是A．20℃时5mL0.05mol·L-1Na2S2O3溶液与5mL0.1mol·L-1硫酸混合B．20℃时50mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液与50mL0.1mol·L-1硫酸混合C．10℃时5mL0.05mol·L-1Na2S2O3溶液与5mL0.1mol·L-1硫酸混合D．10℃时5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液与5mL0.1mol·L-1硫酸混合6、把镁带投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度，②温度，③镁带的表面积，④容器的密闭情况，⑤溶液的氯离子浓度，有关系的是A．①②B．③④C．①②③④D．①②③④⑤7、在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－1B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C．催化剂能改变化学反应速率D．任何化学反应，都需要催化剂E：电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂16、在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C(A.B.C均为气体)若最初加入的A.B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的B是A．2.8molB．1.6molC．3.2molD．3.6mol17、把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是A．20mL3mol/LX的溶液B．20mL2mol/LX的溶液C．10ml4mol/LX的溶液D．10mL2mol/LX的溶液18、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A．.NaOH固体B．H2OC．NH4Cl固体D．CH3COONa固体19、下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是①V(N2)=0.3mol/L·min　②V(NH3)=0.9mol/L·min③V(H2)=0.6mol/L·min　④V(H2)=0.0225mol/L·sA．①②　B．①③　C．③④D．②④20、在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol／L·s，则所经历的时间是A．0.44sB．1sC．1.33sD．1.2s21、四位同学同时进行反应：A＋3B＝2C＋2D的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=0.15mol/(L.S);②v(B)=0.6mol/(L.S)③v(C)=0.4mol/(L.S)④v(D)=0.45mol/(L.S)。其中，反应进行得最快的是A①B②C③D④22、能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是A．增加少量的CaCO3固体B．升高温度C．加入MnO2D．增大压强23．某温度下，浓度都是1mol·Ｌ－1的两种气体Ｘ2和Ｙ2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的浓度分别为：c（Ｘ2）＝0．4mol·Ｌ－1，c（Y2）＝0．8mol·Ｌ－1，c（Z）＝0．4mol·Ｌ－1，则该反应的反应式可表示为：A．Ｘ2＋2Ｙ22ＸＹ2B．2Ｘ2＋Ｙ2Ｘ2ＹC．3Ｘ2＋Ｙ22Ｘ3ＹD．Ｘ2＋3Ｙ22ＸＹ3阅读下题，回答24—25题把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生反应：3Ｘ（g）＋Ｙ（g）ｎＺ（g）＋2Ｗ（g），5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01mol·Ｌ－1·min－124．上述反应中Z气体的计量系数n的值是A．1B．2C．3D．425．上述反应在5min末时，已用去的Y占原来总物质的量分数为A．20%B．25%C．33%D．50%26．在一个容积为6L的密闭容器中，放入3LX(ｇ)和2LY(ｇ)，在一定条件下发生反应：4Ｘ（ｇ）＋ｎＹ（ｇ）2Ｑ（ｇ）＋6Ｒ（ｇ）反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应中的n值为A．3B．4C．5D．627．反应4NH3(气)+5O2(气)4NO(气)+6H2O(气)在2升的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是A．NO：0.001摩/升B．H2O：0.002摩/升C．NH3：0.002摩/升D．O2：0.00125摩/升28．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：xA2+yB22C(气)，两秒种后反应速率如下V(A2)＝0.4mol／(L·s)　V(B2)=1.2mol／(L·s)VC=0.8mol／(L·s)则该x和y的值分别为A．2和3B．3和2C．3和1D．1和329．将纯净的N2和H2按体积比2∶3混合后，缓缓通人一个正在加热的装有足量催化剂的硬质管，在硬质管的另一端收集到的气体是A．NH3和N2B．NH3和H2C．纯净的NH3D．NH3、H2和N2的混合气体30、有效碰撞是指A、活化分子之间的碰撞B、能发生化学反应的碰撞C、反应物分子发生合适取向的碰撞D、活化分子之间发生合适取向的碰撞31．一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A．1.2mol／(L·min)B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min)D．0.4mol／(L·min)32．在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是A．υ(A)=0.5mol·L－1·S－1B．υ(B)=0.3mol·L－1·S－1C．υ(C)=0.8mol·L－1·S－1D．υ(D)=1mol·L－1·S－133．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是A．升高温度B．使用催化剂C．增大压强D．增加浓度34．在一定温度下，向一个容积为2L的真空容器内（预先装入催化剂）通入1molN2和3molH2，经过一段时间反应后，测得容器内的压强为起始时的0.9倍。在此时间内H2的平均反应速率为0.1mol/(L.min)。则此反应所经过的时间为A2minB3minC4minD5min35．关于催化剂的叙述，正确的是A催化剂在化学反应前后性质不变B催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应C反应物中的某些杂质能使催化剂失去活性，造成催化剂“中毒”D催化剂可以提高反应物的转化率36．已知可逆反应：mA+nB==xC(A,B,C均为气体)在某一时刻的反应速率为：v(A)=amol/(L·s)，v(B)=bmol/(L·s)，v(C)=cmol/(L·s)。则x的值为Abc/nBnc/bCma/cDac/m题号123456789101112131415答案题号161718192021222324252627282930答案题号313233343536答案37．影响化学反应速率的外部因素主要有、、和催化剂等。已知某反应在催化剂作用下按以下两步进行：第一步X＋Y=△=Z第二步Y＋Z==M+N+X（1）此反应的总反应式为（2）反应的中间产物是（3）反应的催化剂是38．根据反应：A＋B==2C填写下表空白。c(A)c(B)c(C)v(C)反应开始时2.7mol/L2.5mol/L0-----------20min末2.5mol/L39、对于反应：2SO2＋O22SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)编号改变的条件生成SO3的速率①升高温度②降低温度③增大O2的浓度④使用V2O5作催化剂⑤压缩体积40．将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A（g）＋B（g）ｘC（g）＋2D（g），经过4min时，测得D的浓度为0.5mol/Lc（A）∶c（B）＝3∶5，C的反应速率是0.1mol·Ｌ－1·min－1，A在4min末的浓度是_______，B的平均反应速率是________，x的值是。41．在密闭容器里，通入xmolH2和ymolＩ2(ｇ)，改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)（1）升高温度；（2）加入催化剂；（3）充入更多的H2；（4）扩大容器的体积；（5）容器容积不变，通入氖气。42．某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：_______________________________________。反应开始至2min，Z的平均反应速率为__________。43．取amolA和bmolB置于VL容器中，发生可逆反应：aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g），1min后，测得容器内A的浓度为xmol·Ｌ－1，这时B的浓度为：_____；C的浓度为：________。在这段时间内反应速率若以物质A的浓度变化来表示，应为__________。44．将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系可由图2—20表示。在下列因素中①盐酸的浓度②镁带的表面积③溶液的浓度④氢气的压强⑤Cl-的浓度（1）影响反应速率的因素__________；（2）解释图中AB段形成的原因__________；（3）解释图中ｔ1时刻后速率变小的原因__________。45．A、B两种气体在一定条件下发生反应：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)。取amolA和bmolB置于容积为VL的容器内，1min后，测得容器内A的浓度为xmol/Ｌ，此时B的浓度为，C的浓度为。这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为。46．某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为及反应A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/(L·min)。（2）在实验2，A的初始浓度C2＝mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3V1（填＞、＝、＜＝，且C31.0mol/L（填＞、＝、＜＝）47．一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO22NO＋O2，经过一定时间后，测得混合气中NO2浓度为0.06mol·Ｌ－1，O2的浓度为0.12mol·Ｌ－1，且各物质的浓度不再发生变化，求：（1）NO2的起始浓度?（2）此时NO2的分解率?参考答案1D、2D、3C、4C、5B、6C、7B、8D、9B、10B、11BD、12B、13C、14D、15BC、16C、17A、18BD、19D、20D、21D、22B、23C、24A、25B、26D、27AD、28D、29D、30BD、31C、32B、33AB、39、①增大②减小③增大④增大⑤增大40、0.75mol/L；0.0625mol/L·min；241、⑴增大⑵增大⑶增大⑷减小⑸不变42、3X+Y2Z；0.05mol/L·min43、；；mol/L·min44、⑴①②③；⑵镁条与盐酸反应放热，温度升高，反应速度加快；⑶反应进行，盐酸浓度减小，反应物浓度减小，反应速度减慢45、CB=mol/LCC=mol/Lmol·L－1·min－146、⑴0.013⑵1.0；催化剂⑶>；>47、⑴0.3mol/L⑵80%