3.3.2硫酸　酸雨及其防治

3.3.2硫酸　酸雨及其防治第PAGE页第2课时　硫酸　酸雨及其防治[对点训练]题组1　酸雨及其防治1．酸雨能造成多方面的危害。以下说法中与酸雨有直接关系的是(　　)①造成植物死亡　②造成土壤酸化　③使湖泊富营养化，鱼类死亡　④危害建筑设施　⑤危害桥梁和电信电缆A．②③B．③④⑤C．①③⑤D．①②④⑤答案　D解析　酸雨的危害是多方面的，但使水体富营养化是由于水中N、P元素含量增高的缘故，与酸雨无关。酸雨能使湖泊的酸性增强，鱼类因不适应也能死亡。2．导致以下现象的主要原因与排放SO2有关的是(　　)A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应答案　A解析　光化学烟雾主要与氮的氧化物有关，臭氧空洞主要与氟氯代烃的排放有关，温室效应主要与空气中二氧化碳的浓度增大有关。题组2　浓硫酸的特性3．在以下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象表达不正确的选项是(　　)A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体外表有白斑C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红答案　D解析　A、B、C项中浓硫酸显示吸水性，D项中浓H2SO4显示脱水性，使pH试纸变黑。4．以下关于浓硫酸和浓硝酸的说法中正确的选项是(　　)A．常温下都不宜用铝质容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反响D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低答案　D解析　铝在常温下的浓硫酸和浓硝酸中都能发生钝化。浓硫酸具有吸水性，露置在空气中的浓硫酸，溶液质量增大，硫酸浓度减小；浓硝酸具有挥发性，露置在空气中的浓硝酸，溶质质量减小，硝酸浓度减小。浓硫酸与铜的反响需要加热，浓硝酸与铜的反响不需要加热。5．相同质量的四份铜片，分别置于足量的以下酸中在一定条件下反响，所得到的气体的物质的量最多的是(　　)A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸答案　C解析　Cu与稀H2SO4不反响，其余三项可根据反响方程式分析得出结论，也可根据电子守恒法，相同质量的铜在反响中失去电子数相等，铜与浓硫酸在加热条件下反响，硫由＋6价降低至＋4价，铜与浓硝酸反响，氮由＋5价降低至＋4价，铜与稀硝酸反响，氮由＋5价降低至＋3价，由电子守恒知，铜与浓硝酸反响放出气体的量最多。6．用如下图实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反响。以下实验不合理的是(　　)A．上下移动①中铜丝可控制反响生成SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色答案　D解析　上下移动铜丝可以使铜丝与浓硫酸接触与别离，从而可以控制反响生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液退色，B项正确；SO2有毒，要用NaOH溶液吸收处理，C项正确；反响液中H2SO4的浓度较高，不能向①中加水，应将①中溶液沿器壁慢慢参加水中，D项错误。题组3　浓硫酸与稀硫酸的比拟7．以下关于浓硫酸和稀硫酸的表达中正确的选项是(　　)A．都能作枯燥剂B．都具有一定的氧化性C．加热时都能与铜发生反响D．在常温下都能用铁制容器贮存答案　B解析　A中浓硫酸具有吸水性，可作枯燥剂；C中浓硫酸在加热时可与铜发生反响，稀硫酸与铜不反响；D中由于浓硫酸有强氧化性，常温下铁在浓硫酸中发生钝化，所以可以用铁制容器贮存浓硫酸，稀硫酸与铁可发生反响；B中浓硫酸有强氧化性，稀硫酸表现弱氧化性。8．将过量的金属锌投入到含molH2SO4的热浓硫酸中，以下判断正确的选项是(　　)①因发生“钝化〞而不反响　②产生的SO2为mol③产生的SO2少于mol　④除SO2外还会有H2产生A．①④B．②③C．③④D．①②答案　C解析　锌与浓硫酸不会“钝化〞，故①不正确；开始发生反响：Zn＋2H2SO4(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反响进行，H2SO4浓度变稀，又发生反响：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，因生成SO2的反响中消耗H2SO4的物质的量不到mol，故生成的SO2少于mol，因此此题③④正确。9．区别浓硫酸和稀硫酸既简单又可靠的方法是(　　)A．与铜片反响B．与石蕊溶液反响C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D．参加锌片看是否有气体生成答案　C解析　浓硫酸具有脱水性，涂在纸上，使其脱水炭化变黑色，稀硫酸涂在纸上无明显变化。10．如图是硫酸试剂标签上的局部内容，据此以下说法正确的选项是(　　)硫酸化学纯CP500mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸试剂的物质的量浓度为mol·L－1B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%C．50mL该H2SO4中参加足量的铜片并加热，被复原的H2SO4的物质的量为molD．gAl与足量的该硫酸反响可得到MATCH_ word word文档格式规范word作业纸小票打印word模板word简历模板免费word简历 _1714123428987_0状况下的H2L答案　A解析　A项，c＝eq\f(1000mL×g·cm－3×98%,98g·mol－1×1L)＝mol·L－1；B项，等体积水的质量小于浓H2SO4的质量，故混合所得溶液的质量分数大于49%；C项，由Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知，当L×mol·L－1＝mol的H2SO4完全参加反响时，被复原的H2SO4为mol，由于反响后期，H2SO4浓度减小，稀H2SO4与Cu不反响，那么被复原H2SO4的物质的量小于mol；D项，标准状况下，Al遇浓H2SO4“钝化〞。[综合强化]11．A～H等8种物质存在如下转化关系(反响条件，局部产物未标出)。：A是正盐，B是能使品红溶液退色的气体，G是红棕色气体。按要求答复以下问题：(1)写出以下物质的化学式：A____________，B____________，C____________。(2)写出以下反响的化学方程式：E→F________________________________________________________________________；G→H________________________________________________________________________；D的溶液与木炭反响的化学方程式：___________________________________。(3)检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是____________________________________________________________________________________________________________。答案　(1)(NH4)2SO3　SO2　SO3(2)4NH3＋5O2eq\o(=====,\s\up7(高温),\s\do5(催化剂))4NO＋6H2O3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC＋2H2SO4(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(3)取少量该溶液于试管中，加足量盐酸酸化，未见白色沉淀产生；再加少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，那么证明有SOeq\o\al(2－,4)解析　此题有两个较为明显的突破口。根据“B是能使品红溶液退色的气体〞可知B是SO2气体，那么C是SO3，D是硫酸。根据“G是红棕色气体〞可知G是NO2气体，逆推，F是NO气体，E是NH3。A能与硫酸反响放出SO2，其阴离子必然是亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子，但考虑到是正盐，可以确定其阴离子是亚硫酸根离子；同时A又能与NaOH溶液反响放出氨气，A中必然含有铵根离子。由此判断A为(NH4)2SO3。12．实验证明铜在低温下不能和O2发生反响，也不能和稀硫酸共热发生反响，但工业上是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取CuSO4溶液的。铜屑在此状态下发生的一系列反响的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。利用铜和浓H2SO4在加热条件下也能制备CuSO4溶液，其化学方程式为________________________________________________________________________。以上两种方法哪种好？________________________________________________________________________，原因是________________________________________________________________________。答案　2Cu＋O2eq\o(=====,\s\up7(△))2CuO、CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O　Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O　第一种方法好　①制得相同质量的产品，第一种方法消耗的硫酸少；②第二种方法生成SO2，会造成大气污染；③第一种方法节约能源解析　在稀硫酸存在的条件下，Cu与O2反响后的产物迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO4；第二种方法是在加热条件下铜与浓硫酸反响，浓H2SO4会被复原为SO2，其利用率降低且生成的气体有毒。13．加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化成CO2，本身被复原成SO2。试用如下图各装置设计一个实验，来验证上述反响所产生的各种产物。编号①②③④装置(1)这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：________→________→________→________。(2)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液退色，C瓶的溶液不退色。A瓶溶液的作用是________________________________________________________________________，B瓶溶液的作用是________________________________________________________________________，C瓶溶液的作用是________________________________________________________________________。(3)装置②中所加固体药品是________，可验证的产物是______________，确定装置②在整套装置中位置的理由是________________________________________________________________________。(4)装置③中所盛溶液是______________，可验证的产物是____________。答案　(1)④　②　①　③(2)验证产物中有SO2气体　将产物中SO2气体全部氧化吸收　确认产物中SO2已被B瓶溶液全部吸收(3)无水硫酸铜　水蒸气　由于产物通过装置①③时会带出水蒸气，所以装置②必须在装置①③之前(4)澄清石灰水　CO2解析　(1)浓硫酸与木炭反响产物是SO2、CO2和H2O。由于①、③中装的都是溶液，气流经过后一定会带出水蒸气，必须先验证产物中的水蒸气，然后再验证二氧化硫和CO2，由于二氧化硫和CO2都能与石灰水反响，使澄清石灰水变浑浊，因此必须先验证和除去二氧化硫后再验证CO2，由此可以得出连接顺序应当是④②①③。(2)A瓶中品红溶液退色，可证明产物中有二氧化硫，C瓶溶液不退色说明进入C瓶的气体中已没有二氧化硫，从而推断出B瓶溶液的作用是氧化吸收从A瓶出来的全部二氧化硫，因而C瓶溶液的作用是确认这时气流中二氧化硫已被B瓶溶液全部吸收。(3)因为②是验证水蒸气的，比拟熟悉的是白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝。(4)由于从①中C瓶出来的气流中已确定没有二氧化硫，③中盛澄清石灰水，用来验证气流中的CO2。14．实验室常用以下装置来进行铜跟浓硫酸反响等一系列实验。(1)判断铜跟浓硫酸反响有SO2生成所依据的现象是________________________________________________________________________，甲装置中发生的主要反响的化学方程式是________________________________________________________________________，该反响中假设有gCu参加反响，那么被复原的H2SO4的物质的量为________mol。(2)在装置乙的试管口放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液，请写出SO2与NaOH溶液反响的离子方程式：________________________________________________________________________。(3)欲观察生成的CuSO4溶液的颜色，应采取的操作是________________________________________________________________________。(4)假设铜片还有剩余，硫酸________(填“有〞或“没有〞)消耗完毕。其理由是________________________________________________________________________。答案　(1)乙中品红溶液退色　Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O　(2)2OH－＋SO2===SOeq\o\al(2－,3)＋H2O(3)将反响后的液体慢慢注入水中，边加边搅拌，而后观察颜色(4)没有　因随反响Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O的进行，硫酸变稀，而稀H2SO4不与Cu反响，故H2SO4不会消耗完解析　(1)铜与浓硫酸发生反响Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，SO2能使品红溶液退色，假设有gCu参加反响，那么被复原的H2SO4的物质的量为eq\f(g,64g·mol－1)＝mol。(2)SO2为酸性氧化物，与碱反响生成盐和水。(3)观察CuSO4溶液颜色实质上是考查浓H2SO4的稀释方法。(4)Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，随反响的进行，浓H2SO4逐渐变稀，Cu不与稀H2SO4反响，故硫酸不会消耗完。