2019-2020年高二化学上学期期中试题无答案(I)

PAGE/NUMPAGES2019-2020年高二化学上学期期中试题无 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 (I)注意事项：1．本试卷共3页，共100分，考试时间为90分钟。2．所有答案在答题卡上作答，在本试卷和草稿纸上作答无效。答题前请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。3．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)1．下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液B．c(H+)=1.0×10-7mol/L的溶液C．c(H+)=c(OH—)D．pH=3的酸与pH=11碱等体积混合后的溶液2．25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH—，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变3.现有浓度均为1mol／L的四种溶液：①HCl，②NaOH，③CH3COOH，④NH4Cl，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是A．④>③>①=②　B．①=②>③>④C．②>①>③>④　　D．④>③>①>②4．已知一种c(H+)=1×10－3mol/L的酸和一种c(OH－)=1×10－3mol/L的碱溶液以等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是A．浓的强酸和稀的强碱反应B．浓的弱酸和稀的强碱反应C．等浓度的强酸和弱碱反应D．生成了一种强酸弱碱盐5．下列化学用语表示式正确的是A.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－6．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是(　　)A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等7．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是(　　)A．单位时间内消耗nmolA2，同时生成2nmolABB．容器内总压强不随时间改变C．单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2D．A2与AB的物质的量之比为1:28．反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.8mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为(　　)。A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s9．在25mL碱式滴定管中盛放KOH溶液，将溶液的凹面调至“0”刻度后，再把其中的液体全部放出，则流出液体体积()A．25mLB．大于25mLC．小于25mLD．都不正确10．在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是(　　)A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响，且甲的温度比乙的低D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高11．将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NOeq\o\al(－,3)、⑧NHeq\o\al(＋,4)分别加入H2O中，促进水的电离且使水溶液显酸性的是(　　)A．①③⑤⑧B．③⑧C．①⑥D．②④⑥⑧12．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　　)A．1mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)为1×10-2mol·L-1B．甲酸能与水以任意比互溶C．10mL1mol·L-1的甲酸恰好与10mL1mol·L-1的NaOH溶液完全反应D．滴入石蕊试液显红色13．下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)A．常温下，NH4Cl与氨水的混合溶液的pH＝7，溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H＋)＞c(OH－)B．pH=5.3的NaHSO3溶液中存在c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(H2SO3)＞c(SO32－)C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大14．下列改变一定能说明化学平衡发生移动的是(　　)A．反应混合物中各物质的浓度的改变B．反应物转化率的改变C．正逆反应速率的改变D．反应容器中压强的改变15．PH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（）A．大于B．小于C．等于D．无法确定16．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是(　　)A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②17．下列说法正确的是(　　)A．某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐B．弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小C．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应D．中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同18．常温下，浓度均为0.lmol/L的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是A．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClOD．Na2CO3溶液中，c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)19、物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）A．CaCl2B．CH3COONaC．K2SO4D．Na2CO320．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝0.99×10－6mol·L－1B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液，c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．0.2mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：（H+）=c（OH—）+c（HCO3—）+2c(H2CO3)D．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)第Ⅱ卷(非选择题共40分)21．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________。已知：K300℃＞K350℃，则该反应是__________热反应。(2)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。a．及时分离出NO2气体　　b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂22．欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1HCl 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。请回答下列问题：（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图，则此时消耗标准溶液的体积为；（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31请合理处理上述数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为（小数点后保留四位）；（3）下列哪些操作会使测定结果偏高（填序号）。A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数23．（1）Na2CO3溶液呈碱性的原因是___________(写出有关的离子方程式)，（2）现有浓度均为0.2mol/L的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，试回答下列问题：两溶液分别加入0.1molNaOH固体，恢复到原温度，Na2CO3溶液中的c(CO32-)（填“增大、减小或不变”）、NaHCO3溶液中的c(HCO3-)（填“增大、减小或不变”）。（3）常温下，甲为0.1mol/L的HA溶液，pH>1；乙为0.1mol/LBOH溶液，且溶液中c（OH－）／c（H+）=1012。请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式、。（4）相同条件下，对于浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中的离子总数：NaCl溶液CH3COONa溶液(填>、=、<)。（5）物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序是(填写编号)_______（6）浓度均为0.1mol/L的6种溶液：①HNO3②CH3COOH③NaOH④CH3COONa⑤KCl⑥NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号)____________。(7)A为0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。(8)B为0.1mol/L的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)_____。24.某二元酸H2B在水中的电离方程式：H2B＝H＋＋HB－HB－H＋＋B2－试推断下列问题：(1)Na2B溶液显______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是______(用离子方程式表示)。(2)在0.1mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______。（2分）A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol·L－1B．c(Na＋)＝c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)温馨提示：最好仔细阅读后才下载使用，万分感谢！