高中化学过量计算问题高中化学过量计算问题PAGE1PAGE高中化学过量计算问题高中化学过量计算问题归类一、给出两种反应物的量，直接选量计算例1：21g铁粉与8g硫粉混合加热，若不考虑其他损失，可生成硫化亚铁ag；将上述反应后的固体混合物全部投入到足量的稀硫酸中，可得标况下VL气体。则a、V的数值分别为（）（提示：）A.33、B.22、C.29、D.22、二、固体反应物过量导致酸浓度不够高，需定性判断例2：向的溶液中加入64g铜片并加热，被还原的的物质的量（）A.等于molB.等于1molC.等于molD.小于mol三、混合物与某物质反应的过量问题，需转化计算涉及混合物与某物质反应的过量问题时，先将混合物抽象转化为单一成分，再判断计算。例3：在25℃，101kPa条件下，将10L和的混合气体通入15L中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强，问：（1）若剩余气体的体积为15L，则原CO和的混合气体中V（CO）＝________L，V（）＝________L。（2）若剩余气体的体积为aL，则原CO和的混合气体中V（CO）：V（）＝________。（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是___________。四.溶质不足量但溶剂可以继续反应，需慎重选量Na等活泼金属可以与水直接反应，因此不能简单地按溶质的量进行计算。例4：和Al各mol，分别放入1L的三份稀盐酸中，产生的物质的量之比为（）A.1：2：3B.3：2：1C.2：1：1D.1：1：1五、某种反应物剩余后可以发生副反应，需逆推讨论两种反应物相互作用后，剩余物质可以继续发生其他反应，致使生成物的成分不确定，需逆向思维，分类讨论。例如与混合通入水中；与固体混合加热；例5：将盛有100mL和混合气体的试管倒扣在水槽中，让其充分反应，结果剩余气体10mL，则原混合气体中与的体积之比可能是（）（提示：）A.18：7B.3：2C.9：1D.43：7六、生成物与过量的反应物继续反应，需确定比例守恒解题两种物质发生反应后的一种生成物可以继续和过量的反应物作用，导致相对过量或不足。这类题有正向推导类型，如和按一定比例混合点燃，确定生成物量的多少；与的反应等。也有逆向推导类型，如将（或等）通入到（或KOH）中，由生成固体物质的质量确定成分。基本思路是依据原子守恒（若为氧化还原反应可按电子守恒）巧妙解题。例6：向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的气体，充分反应后在减压低温条件下蒸发所得溶液，得到了白色固体。问：（1）的通入量不同，得到的白色固体的组成也不同。试推断有几种可能的组成，并分别列出。（2）通入（标准状况下）气体时，得到了白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？七、反应物互滴导致相对过量，需分析过程，讨论解题某两种反应物可分步发生反应，当两者互滴时可使不足量的物质相对过量，本来停留在第一步的反应可进行完全。如盐酸与溶液；NaOH溶液与溶液；溶液与盐酸等。此类问题必须按实际反应进行过程分析，若按终态思维解题则导致失误。例7.有两种实验操作：①向1L的溶液中逐滴加入200mL6盐酸；②向200mL6的盐酸中逐滴加入1L1的溶液。在相同情况下产生气体的体积比为（）A.1:1B.1:3C.3:1D.1:2八、阴、阳离子反应顺序不同导致过量，需拆开离子区别对待因氧化还原能力强弱的差别，使同一物质的阴、阳离子反应不同步，需讨论过量问题。如将通入溶液，或将Zn、Fe、Cu混合物加入溶液中。例8.标况下往500mL溶液中缓缓通入，测得溶液中有的被氧化成单质，求原的物质的量浓度。九、给出反应物与生成物的比例关系，需对比分析，判断计算例9.在标准状况下，取甲、乙、丙各相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表中有关数据（假设反应前后溶液体积不发生变化）。请回答：实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459气体体积/mL280336336（1）甲组实验中，盐酸（选填“过量”、“适量”或“不足量”，下同）__________；乙组实验中盐酸__________。（2）盐酸的物质的量浓度为__________。（3）合金中Mg、Al的物质的量之比为__________。（4）丙实验之后，向容器中加入一定量NaOH溶液，能使合金中的铝粉恰好完全溶解，再过滤出不溶性固体，求所得滤液中各物质的物质的量浓度。
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