第一节化学反应与能量的变化第一课时焓变反应热一、反应热1.定义:一定条件下化学反应所释放或吸收的热量。2、焓变：焓变是生成物与反应物的焓变值。符号“___”,“________”,恒定条件下的反应热等于焓变。ΔH=H(生成物)-H(反应物)H(生成物)=生成物能量+其他功H(反应物)=反应物能量+其他功在相同体系中反应条件相同其他功相等ΔH=生成物能量+其他功-(反应物能量+其他功)=生成物能量-反应物能量ΔHKJ/mol知识一焓变反应热物质在化学反应时的能量变化.3、ΔH与吸热反应、放热反应的关系(1)由于放热反应E(生成物)<E(反应物)ΔH=<0H(生成物)-H(反应物)(1)由于吸热反应E(生成物)>E(反应物)ΔH=>0H(生成物)-H(反应物)实例：1molH2与0.5molO2完全反应生成1mol液态水时放出285.8KJ的热量，则该反应的焓变ΔH=________________。-285.8KJ/mol小试身手1、对于放热反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),下列说法正确的是（）A.生成物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有的总焓。B.反应物H2和O2所具有的总焓高于生成物H2O所具有的总焓C.反应物H2和O2所具有的总焓等于生成物H2O所具有的总焓D.反应物H2和O2比生成物H2O稳定B知识二化学反应过程中的能量变化1.化学反应的本质化学反应是旧键断裂，新键生成的过程，两者吸收和释放能量的差异
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现为反应中的能量变化。化学键能在理想状态下化学反应中的能量变化,可看成只有成键和断键的过程中的能量变化。指常温常压下，断裂1mol化学键吸收的能量或形成1mol化学键所释放的能量。2.焓变与键能的关系吸热反应：ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和>0ΔH=反应物的键能综合-生成物的键能综合<0放热反应：化学键断裂所吸收的能量>化学键形成所放出的能量化学键断裂所吸收的能量<化学键形成所放出的能量实例
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：例如：H2+Cl22HCl点燃H——HCl——Cl吸收能量436KJ吸收能量243KJCl——ClH——H放出能量431KJ放出能量431KJ反应物键能综合：436+243=679KJ产物的键能综合：431×2=862KJ679KJ–862KJ=-183KJ，反应为放热小试身手已知：化学键H-HN≡NN-H键能(KJ/mol)436946391试计算：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的ΔH是多少。3、物质能量与ΔH的关系(1)任何物质都具有一定的能量——化学能。③物质含有的能量越低，构成物质化学键的键能越大，物质就越稳定。②条件不同能量大小不同,所以改变外界条件可以控制化学反应的发生。①物质种类不同能量大小不同。反应物E反应过程生成物①放热反应能量变化过程(2)反应的能量变化E1E2ΔHΔH=生成物总能量-反应物总能量<0或ΔH=正反应活化能E1-逆反应活化能E2<0②吸热反应能量变化过程E反应过程反应物生成物E1E2ΔHΔH=生成物总能量-反应物总能量或ΔH=正反应活化能E1-逆反应活化能E2>0>0小试身手在日常生活和学习中，我们经常接触到下列反应：①化石燃料燃烧②强酸、强碱的中和反应③用C和H2O在高温下制水煤气④活泼金属和盐酸反应制氢气⑤氢氧化钡晶体和氯化铵晶体研磨放出氨气⑥煅烧石灰石,其中属于放热反应的有__________,属于吸热反应的有_____________.①②④③⑤⑥作业：1、需要加热才能进行反应一定是吸热反应吗？常温下就能进行的反应一定是放热反应吗？举例说明。2、如何判断一个化学是放热反应还是吸热反应？
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