高三化学第一学期期中教学统一检测试题

高三化学第一学期期中教学统一检测试题100分。考试时间90O本卷分第I卷（选择题）和第□卷（非选择题）两部分，满分分钟第I卷（选择题36分）注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题纸上。考试结束，将答题纸交回。每小题选出答案后，用铅笔把答题纸上对应题目标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Ba137选择题（本题包括12小题。每小题只色丁选项符合题意）环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是环境问题造成环境问题的主要物质A酸雨二氧化硫B温室效应二氧化碳C白色污染二氧化硅D光化学烟雾二氧化氮下列表述正确的是人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO2在医疗上碳酸钠可用于治疗胃酸过多用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体〉FeCl3溶液从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。下列说法中不正确的是5456A.26Fe与26Fe互为同位素只由一种分子组成的物质一定为纯净物质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子46gNO2和46gN2O4含有的原子数相等下列关于元素的叙述正确的是A.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素B.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属元素与非金属元素只能形成离子化合物用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，操作正确并能达到实验目的的是A.干燥Cl2B.检验K2CO3中的K+C.石油的蒸储D.吸收NH3对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B.加入氯化彻溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42一加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+下列离子方程式中正确的是A.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2*+2OH+2H++SO42=BaSO4$+2H2OB.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH=NH3忤H2OC.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：2CIO+CO2+H2O=2HC1O+CO32D.FeBr2溶液中通入过量CI2：2Fe2++2Br+2CI2=2Fe"+Br2+4CI利用下列各组中的物质间反应制备和收集少量相应气体，能采用右图实验装置的是浓氨水与固体NaOH②H2O2溶液与二氧化猛③稀硝酸与铜片④方解石与稀盐酸⑤电石与水⑥二氧化猛与浓盐酸A.①⑤B.②④C.④⑥D.③⑤用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.4g重水(D2O)中所含质子数为0.2NaB.1L0.5molLCH3COONa溶液中含有的CH3COO个数为0.5NaC.12.5mL16molL-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NaV224NaD.在标准状况下，VLC。和NO的混合气体中含有的氧原子个数为用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是XYZA氧化物化合物纯净物B电解质离子化合物化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物11.第三周期元素X，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是A.X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸B.X元素的氢化物化学式一定为H2XC.X元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应D.X的单质一定是良好的半导体材料12.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与0.84LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入3molL「1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A.45mLB.50mLC.30mLD.60mL高三化学第一学期期中教学统一检测试题高三化学第□卷（非选择题共64分）题号17181920212223总分得分注意事项：1.用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。（6分）用于分离提纯物质的 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 有多种，请根据下列实验 要求 对教师党员的评价套管和固井爆破片与爆破装置仓库管理基本要求三甲医院都需要复审吗 填空：（1）分离饱和食盐水和泥沙的混合物，分离方法为,所用的玻璃仪器有。（2）分离相溶的CCl4（沸点76.75C）和甲苯（沸点110.6C）的混合物，分离方法为。（3）从碘水里提取并得到固体碘，应先进行操作，再进行操作。（9分）（1）一定温度下，把相对分子质量为M的可溶性盐Wg溶解在VmL水中，恰好形成饱和溶液（密度为pg•—Cm，则溶质质量分数为,物质的量浓度为，该温度下此盐的溶解度为。（2）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。蒸发操作中使用到的仪器除铁架台（带铁圈）外,还需要仪器的名称为。该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用60mL,1mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为,配制该溶液所需的主要仪器是。18.（8分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、H+、「、Mg2*、Ba2+、SOQ、CO32>NO3，现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生第二份加足量NaHCO3溶液加热后，收集到气体0.05mol第三份加足量Ba(NO3)2溶液充分反应后过滤，得干燥沉淀4.66g。根据上述实验，则原溶液中一定存在的离子是;溶液中一定不存在的离子是;请写出溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度。(8分)三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。贝U:上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为;若反应中有0.5molNH3被氧化，转移电子的数目为。在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3,则在NF3、F2、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为。一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象(11分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A可形成分子X,X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则B的原子结构示意图;B、C、E与A形成的化合物中最稳定的(写化学式)；C与D形成的化合物的化学式是,它的性质决定了它在物质的分类中应属于;请写出该化合物的水化物的电离方程F的单质在反应中常作剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为(10分)已知A、B、C、D、E为中学化学中的常见化合物，甲、乙、丙为短周期中的非金属单质，丁为金属单质，C的焰色反应呈黄色，丙是氯碱工业的重要产物。它们之间的相互转化关系如下(有的反应部分产物已经略去)+E.无色溶液甲的化学式为丙在周期表中的位置为反应①、②的化学方程式分别为：反应①写出C跟丙反应的离子方程式(12分)在实验室中拟用氧化铜、稀硫酸和锌来制取纯净的铜并验证铜的有关性质,甲、乙两位同学分别设计了如下实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 。甲：①CuO溶于适量稀硫酸中；②在①的溶液中加入适量锌，反应一段时间后，过滤、烘干，即得纯净的铜。乙：①锌与稀硫酸反应得氢气；②将氢气通过氧化铜中并加热，充分反应一段时间后即得纯净的铜。请填空:丙同学发现上述两方案制得的铜都含有杂质，则甲、乙方案制得的铜所含杂质分别是和。现欲用乙方案制得纯净的铜，你认为应怎样补充完善方案，简述操作步骤。现用制得的纯净的铜进行如下实验，如右图在c中加适量NaOH溶液，b中放适量制得的铜，由分液漏斗a向b中加入2mL稀硝酸，则b中反应的离子方程式是，实验中观察到的现象是。高三化学第一学期期中教学统一检测试题高三化学试题参考答案第I卷（选择题36分）1.C2.D3.C4.A5.D6.C7.A8.B9.D10.B11.C12.B第□卷（非选择题共64分）16.（共6分）（1）过滤（1分），烧杯、漏斗、玻璃棒（2分）（2）蒸储（1分）（3）萃取分液，蒸发（1分）17.（1）（共9分）100W%WV（2分）；1000WPM（WV）mol/L（2分）；100W—g（1分）（2）①蒸发皿、玻璃棒、酒精灯（2分）②5.9g或5.8g（1分）100mL容量瓶（1分）（共8分）（1）H+、SO42一、NO3（2分，只写出前三种得1分）（2）Mg2+、Ba2+、I、CO32（2分）（3）c（SO42）=0.2mol/L,c（NO3）>0.1mol/L（每个2分）（共8分，每空2分）（1）3:1;1.8061024（或3Na）（2）NONF3F2（3）产生红棕色气体（或产生刺激性气味气体或产生白雾）（答出一条即得分）20.（1）（共11分）磅（2分）；（2）%。（2分）（3）Al2O3（1分），两性氧化物（1分），H20+H++A10；—A1COH>=邸*+3口日一（2分）（4）氧化（1分），SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42+2Cl（2分）（共10分，每空2分）（1）O2（2）第三周期WA（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f2Al+2NaOH+2H2。=2NaAlO2+3S（4）Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O（共12分）（1）ZnCuO（2分）（2）在乙制得的铜中加过量稀硫酸（1分），不断搅拌（1分），充分反应后静置、过滤（1分）并洗涤烘干（1分）（3）3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NOf+4H2O（2分）；开始产生无色气体，在液面上气体变为红棕色（1分），铜慢慢溶解，溶液变蓝色（1分）；b中有溶液从导管排入c中，b中液面下降，c中液面上升（1分），产生蓝色沉淀（1分）。