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05化学反应中的热效应、反应热与热化学方程式不能正确比较反应热的大小比较反应热大小的四个注意要点1.反应物和生成物的状态：物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系。.△H的符号：比较反应热的大小时，不要只比较△H数值的大小，还要考虑其符号。△H越小,.参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多，放热反应的吸热反应的△H越大。.反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。【易错典例1】已知1H(g)+^O2(g)===H20(g)△H=akJ/mol2f(g)+02(g)===2H20(g)△f=bkJ/mol1H2(g)+2Q(g)===H2O(l)△Hs=ckJ/mol2f(g)+Q(g)===2H2O(l)△dkJ/mol下列关系式正确的是()a
d>0C.2a=b<0D.2c=d>0【答案】C【解析】氏在Q中燃烧为放熱反应』弧3、J百都小于0,所洪氏D均错误，反应O-③得IfcOfg)0kJ.nob而A2M,即&—4),gA错误』比较①②两个迪优学方程式得i,匚正确“、焓变、反应条件之间的关系•不能正确认识反应热与反应条件的关系误认为反应条件不同时，△H也不同。其实不然，如同温同压下，H2(g)和Cl2(g)的总能量与HCI(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响，故该反应在不同条件下的△H相同。.反应热和焓变的认识误区物质中化学键越难断裂，物质越稳定，具有的能量越低。同一物质的能量不一定相同，气态时最高。反应热不仅带数值、单位，还要指明“+”、“—”。•不能正确理解可逆反应的反应热误认为可逆反应的反应热与物质转化率有关。其实不然，如2SO(g)+C2(g)—丄2SO(g)△H=—197kJ/mol，是指生成2molSO3(g)时放出的热量为197kJ。【易错典例2】在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化。下列说法正确的是(填序号)。化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化所有的放热反应都能
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成一个原电池放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生可逆反应在一定条件下有一定的限度，当反应进行到一定限度后，反应不再进行25C、101kPa条件下，16g液态NbH与双氧水充分反应生成氮气和气态水放出320.8kJ热量，写出此热化学方程式：。101kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化示意图如下：S1Im
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示物质的量，不是粒子数，计量数可以是分数，计数。.△H与物质的状态有关，不要漏掉状态。.△H与化学计量数成正比，化学计量数变△H也变。.△H的符号、数值和单位不要写错或漏掉。•反应条件如“高温”、“催化剂”、“点燃”等不必注明。.要注明测定反应热的条件；反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。绝大多数△H是在25C、101kPa下测定的，可不注明温度和压强。SiO2和液态HO。已知室温下2g【易错典例3】SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成【答案】SiH4(g)+2O(g)===SiO2(s)+2fO(l)△H=-1427.2kJ•mol【解析】2gSiH4自燃放出热量89.2kJ,1molSH自燃放出热量1427.2kJ，故热化学方程式为SiH4(g)+2Q(g)===SiO2(s)+2HO(I)△H=-1427.2kJ•mol。二、燃烧热、中和热及盖斯定律禺柑止—不能正确理解燃烧热的概念误认为1mol可燃物燃烧时放出的热量就是燃烧热。其实不然，生成的氧化物应该是稳定的，如指生成HO(I)而非H20(g),C是指生成CO(g)而非CO(g)等。【易错典例1】下列有关热化学方程式的叙述正确的是()已知25C时CH4的
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燃烧热为△H=-890.3kJ•mol一1,CO的标准燃烧热为△H=-283.0kJ•mol-",则CO的热值比CH高已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)△H>0,则石墨比金刚石稳定1-1已知反应Hz(g)+2Q(g)===H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-，贝UH2的燃烧热△H=-241.8kJ•molD.已知2C(s)+2Q(g)===2CO2(g)△H;2C(s)+Q(g)===2CO(g)△H2,贝U△H>AH2【答案】B【解析】A项，根据标准烘烧热可知』匸汕和CO的热11分别为节64Ug,10.10Id助故熱値高于CO,错误.C项，恥的燃烧热为11U工址完全鑑烧生咸港态水时敖出的熱罢D甌碳不完全燃烧放出的熱量少，放热就为员値，放热趣多，册越小，错误.”二不能正确理解中和热的概念对于强酸和强碱的稀溶液反应，其中和热是相等的，都约是57.3kJ•mol-1;H+(aq)+OH「一1(aq)===H20(l)AH=-57.3kJ•mol。对于强酸和弱碱或弱酸和强碱的稀溶液反应，中和热一般小于57.3kJ•mol一1,因为弱电解质的电离是吸热的。中和反应的实质是』和OH化合生成HO。若反应过程中有其他物质生成(如生成不溶性物质或难电离物质等)，这部分反应热不在中和热之内。【易错典例2】已知反应：①101kPa时，2C(s)+Q(g)===2CO(g)AH=-221kJ•mol-1②稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)===H2O(l)AH=-57.3kJ•mol-1，下列结论正确的是()一1碳的燃烧热的数值小于110.5kJ•mol一1①的反应热为221kJ•mol1molH+(aq)与1molOH一(aq)的总能量高于1molH20(1)的能量浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为—57.3kJ•mol一1【答案】C【解析】A项，结合①规1罰C不完全燃烧即可放出110.Skl熱翼故族的燃烧热的数值大于110.5kJmoT气A项错误'B项』①的反应热为—,弓项错误』C项，中和反应为旅熱反应’C项正确jD项，液臓稀释时会放热，该中和热大于57.3kJmoP,D项错误。.△H与键能的关系△H=反应物的总键能一生成物的总键能•禾U用键能计算反应热，其关键是算清物质中化学键的数目化学键C-HC—CC===CH—H键能/kJ•mol-412348612436kJ•molt。计算上述反应的△H=常见物质中的化学键数目物质CO(C=O)CH(C—H)P4(P—P)SiO2(Si—O)石墨金刚石S3(S—S)Si键数24641.5282【易错典例3】（1）已知：乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:（2）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如CIF3、BrFs等。已知反应Cl2（g）+3F2（g）===2CIF3（g）△H=-313kJ•mol一1,F—F键的键能为159kJ•mol「1,Cl—Cl键的键能为242kJ•mol「1,贝UCIF3中Cl—F键的平均键能为kJ•mol-1。【答案】(1)124(2)172【解析】(1)设“一r”部分的化学键键能为akJ•mol-1,贝U△H=(a+348+412X5)kJ•mol-1-(a_1_1+612+412X3+436)kJ•mol=124kJ•mol。(2)根据△H与键能的关系可得：242kJ•mol+159kJ•molx3-H-fX6=-313kJ•mol，解得Cl—F键的平均键能为Eci-f=172kJ•mol。不能准确利用盖斯定律计算反应热根据盖斯定律计算△H的步骤和
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（1）计算步骤对比分析目乐方程式和U知方程式，训務已対比——曲方程式的化学il■啟数与目林方程式的化学-pL汁比数一致祖据忖标力程成中的反应物和亡戍物加减語斜整的方程式檢照“莊加”歩骤中的洒魅方法.岭变也随■Z作相应变化(2)计算方法为了将热化学方榨式柑加减得到目标热化学方桎式*運)一可桁热化学方程式颇倒过来*蜻变的数值不变.但符.号柑厘」为r将迪化亍方程式郴刨威得到目标热化孑方桎式「可将热化学方程式籾蛤变同时藥以茱个化件汁量歌〔'上甌的两个方血做好了.M理将匏ft学方桎武相加推即叩菲到冃标热化学方皑式.煤变也棚鮒碱【易错典例4】肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：①N(g)+2Q(g)===N2C4(|)△H=—19.5kJ•mol「1一1N2H(I)+Q(g)===N2(g)+2fO(g)△"=—534.2kJ•mol写出肼和N2O4反应的热化学方程式【答案】2N2H(I)+NbO4(I)===3N2(g)+4H2O(g)△H=—1048.9kJ•mol一【解析】腮与N4反应生成W和水藝汽：2^+\：04=3^+4^0,观察已知的两个热化学方程式运用盖斯定律可知，②衣2—①得：2恥血｛1)+*心〔1)=3汕@)+耳11：!€值0489kJmol":o1.己知：A(g)+B(g)=C(g)+D(I)△H<0,下列图示能表示该反应能量变化的是(图中E表示能量)【答案】B【解析】反应是放热反应，说明反应物总能量高于生成物总能量，因此选项B正确，答案选B。.已知：①C(s)+Q(g)===C02(g)AHi=_394kJ•mol;1■一1H2(g)+O2(g)===H20(g)AH2=_242kJ•mol;2C2H2(g)+5Q(g)===4CO2(g)+2H2O(g)AH3=_2510kJ•mol_1;2C(s)+H2(g)===C2Hb(g)AH4。下列说法正确的是反应①放出197kJ的热量，转移4mol电子反应②可知1mol液态水分解所放出的热量为242kJ反应③表示C2H2燃烧热的热化学方程式£AH4=2AH1+AH2—AH3【答案】D【解析】仏反应①放岀⑼0的熱量，只有心油&C參加反应所以藉移心却词电齐卩加机电子『A错误$B.lmol气态水转变成1mol港态水释放能量，根据反应②可去帔踝生成Imol浹态水霹放的龍量高于242所臥1伽漁态水分解吸收能量，且吸收的F握高于242U,B错误,5表示燃烧熱的热化学方程式中,可燃物的系数必须为1,且必须生成最稳定的氧化物，生成的水龙须为港态弋错误$Di利用盖斯定律可知；方程④=上④十②—.0,所以盘=沙+少厂打％D正贏正旃答秦为D&.已知下列热化学方程式：1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.0kJ•molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-14Fe(s)+3O2(g)=2Fe2Q(s)△H=-1640.0kJ•mol-1则2Fe(s)+3CO(g)=Fe2Q(s)+3C(s)的反应热厶H为()-1-1-1-1-490.0kJ•molB.+301.5kJ•molC.+663.5kJ•molD.-257.0kJ•mol【答案】A【解析】根据盖斯定律分析，(③+②X6-①X6)/2即可得反应2Fe(s)+3CO(g)=Fe2Q(s)+3C(s)，反应热为(-1640.0-283.0X6+393.0X6)/2=-490.0kJ•mol-1，故选A。•已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ,18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如下表：O=OH-HH-O(g)1mol化学键断裂需要吸收的能量/kJ496436x则表中x为188B•463C•557D•920【答案】B【解析】堆氢气気全燃烧生成液态水吋畝出热量⑷kJ,故气燃烧生成细M液态水£寸放出熱量为30x2即咙fxi43kJ-572kJ,18g水蒸气变成酒态水敖出44kJ的热艮2mol液态水娈为气态水吸收的热量为2归丫严叱『刈4曲呵故2mol氢气燃烧生成2晌1气态水时放出熱量为1险即2kJ应ldT841d,故熱化学方稈式为2HX^-O^g>2H:0(^^H=-4S4kJmol,所以斗光灯iwHig6kJ,niM-4xkJ咖：=斗討kJm叫解得誥=斗的.故选％•根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是4Wt11nnil(u|mol<>(j111)nol(f)(M15mnlO(1*|3®35U-mol11i~T~I抽化IJ2$25ltHnor(1mol「0』射忌曲it歆1molC(g)与1molQ(g)的能量之和为393.5kJ反应2CO(g)+Q(g)=2CO2(g)中，反应物的总键能小于生成物的总键能3CO的热化学方程式为2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.6kJ/mol热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值△H=10.1kJ/g【答案】B【解析】A项，由團打IfflolC(与lmoi02(g)的育瞳之和比ltnoLCO：(g)的能量多393.5kJ,无送得出ImolC(呂)与ImolO：(g)的能量之和，错误$BI页，根協團示可写出熱化学方程式：CO(亶)(g>=co：①iH-2829kTmol,该反应为放热反应，断裂反应物中的化学犍吸收的能量小于形成生成物中化学键軽放的能量』列反应物的总锂能小干生成物的总键能，正确〕C项』根揺團示写出触化学万程式:C(s)-0；(g)-CO：(g)AH-??3.5kJmol(®式力CO(^)--(^)-C02,则厶Hi
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