钠的重要化合物优秀教案

钠的重要化合物教学MATCH_ word word文档格式规范word作业纸小票打印word模板word简历模板免费word简历 _1714043565966_3人教版《化学》必修1钠的重要第三章第二节第一课时化合物课题金属的化学性质课型新授课课时1人教版普通高中课程 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 教科书化学1教材目次授课人黄露瑶（必修）第三章第一节第一课时1.课标分析：《普通高中化学课程标准》（人教版）对这一部分的内容要求是“结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用；结合实例认识金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应以探究物质性质、实现物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值”。活动建议为金属钠的性质、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较、铁及其化合物的性质实验。因此课标要求我们充分联系生产生活实际，创设丰富多样的真实问题情境、结合实验开展金属及其化合物性质的探究实验、充分发挥核心概念（氧化还原和物质分类）对元素化合物知识学习的指导作用，开展多样化的教学方式进行性教材质学习并达到金属资源正确利用的情感态度价值观目标。2.教材的地位和作用：元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。这些知识既可以为必修2介绍的元素周期律、化学反应与能量等理分析论知识打下重要的基础，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。本节将运用类比、对比、探究和归纳的方法以及性质决定用途的思想学习元素化合物，这种学习模式将为今后元素化合物的教学做铺垫。钠的重要化合物是本章的重点之一，通过钠的重要化合物的学习，可以加深对上一节知识的理解，帮助学生形成研究物质性质（单质-氧化物-酸/碱-盐）的过程和预测学习物质性质的基本思路（基于物质类别和核心元素化合价），形成利用并为学习其他几种重要金属化合物奠定基础。故本节具有承上启下的作用。认知起点：①学生已经学习了金属与非金属、金属与酸和水、铝与氢氧化钠的反应。已经知道了金属的化学性质活泼，常以化和态的形式存在，能够形成各种化合物。学情②已知钠与氧气在不同条件下发生反应能够形成不同的氧化物（氧化钠和过氧化钠），进行了相关实验观察，对两者的物理性质有所了解。分析③在初中已经学习了氯化钠、氢氧化钠的性质。④初中对苏打、小苏打的物理性质、部分化学性质（与酸的反应）、应用有所了解。⑤学生已经具备了通过演示实验观察现象，并利用已有知识进行归纳总结的能力迷失概念：①对碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性比较常与其他碳酸盐与碳酸氢盐弄混淆，认为和其他盐一样碳酸钠的溶解性小于碳酸氢钠。②对碱性氧化物的概念理解不清，认为氧化钠与过氧化钠都属于碱性氧化物。③对过氧化钠与水的反应中的电子转移情况理解不清。认知难点：①过氧化钠与水、二氧化碳的反应中的电子转移情况,过氧化钠中的氧既充当氧化剂又充当还原剂的情况难以理解。知识与技能：掌握和的性质和应用，提升实验操作技能和初步建立设计1.Na2ONa2O2实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 的意识和能力。掌握、的相关性质以及鉴别它们的方法；培养学生观2.Na2CO3NaHCO3察能力、分析处理信息的抽象思维能力以及语言表达能力。过程与方法：通过对、、性质的实验探究，了解科学探究的过1.Na2O2Na2CO3NaHCO3教学程和方法，提升实验操作技能与实验的观察分析能力。2.通过经历从Na单质-氧化物-酸/碱-盐的学习，体会学习元素化合物知目标识的一般思路3.通过基于“物质类别-化合价”二维图复习钠及其化合物之间的转化关系，体会核心概念对物质性质学习的重要作用。情感态度与价值观：1.通过对实验现象的观察和分析，形成尊重科学，以事实为依据的学习态度。2.通过实验探究，激发学习化学的兴趣。教学重点过氧化钠的化学性质、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较教学难点过氧化钠与水、二氧化碳的反应教学方法讲述法、演示法、实验探究法教学媒体PPT教学过程设计环节1：导入（约5min）教学内容学生活动设计意图师：上节课学习了金属的化学性质，知道了金属的化与老师互通过展示一些与日学性质活泼，能够形成多种多样的金属化合物，构成动思考回常生活紧密相关的了我们多彩的物质世界，就像我们前不久过年时放的答问题钠的化合物，与学生烟火一样绚烂，这绚烂的烟火与金属化合物有着怎样进行交流互动，激发的联系，这节课一起来走进本节课的学习。猜一猜钠的化合物学生学习兴趣，引入师：你们知道哪些金属化合物新课。去污粉、干粉灭火器、苏打饼干等：小苏打）NaHCO3(洗涤剂、肥皂和造纸等：（苏打）Na2CO3知识拓展：化学上的三苏潜水艇、防毒面具供氧剂：（过氧化钠）Na2O2知识拓展：蛟龙号载人潜水艇一、氧化钠与过氧化钠1.旧知回顾：氧化钠与过氧化钠是如何生成的，它们的物理性质。师：两者的化学性质会有什么相似之处？两者的化合价的不同又会导致什么样的性质差异呢？接下来一起走进氧化钠与过氧化钠的化学性质的学习。环节2：氧化钠与过氧化钠（约15min）教学内容学生活动设计意图活动：的性质1Na2O对氧化钠让学生自己对氧化3.化学性质进行分类，钠的化学性质进行[提问]：按照分类的知识，氧化钠属于什么类别？基于物质预测，充分发挥化学[提问]：基于物质的类别，你能预测氧化钠具有什么的类别对核心概念（物质的分化学性质。[展示]：①与水反应生成碱(较活泼的)②与酸性氧氧化钠的类）对研究物质化学化物反应生成相应的盐（较活泼的）③与酸反应只生化学性质性质的指导作用。成相应的盐和水。进行预测。[练习]：请写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸反应的方程式。思考：是否是碱性氧化物，能否与水、、[]Na2O2CO2稀盐酸反应，若反应，则生成哪些物质？学生分小通过小组实验，培养活动：与的反应2Na2O2H2O组进行实学生的小组合作精【实验3-5】滴水生火实验——过氧化钠与水的反应验，总结实神和实验操作技能，（学生分小组进行实验，记录实验现象）把水滴入验现象，根激发学生学习的兴在盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用带火星木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试据现象推趣，并提高学生对实管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚测反应产验现象的分析能力。酞，有什么现象？物，写出相现象的记录与分析：应化学方①带火星的木条复燃O2②试管外壁热反应放热程式。③滴加酚酞，溶液呈红色有碱生成[练习]：尝试写出化学反应方程式。2NaO+2HO4NaOH+O↑2222通过老师基于意料之外的实[思考]：过氧化钠是碱性氧化物吗？[思考]：观察刚刚变红的反应液，轻轻震荡，有什么提示，用双验现象，开展新一轮现象？为什么？线桥法标的探究实验，让学生出示资料：NaO与HO反应会生成中间产物HO22222明反应电通过进一步的探究[思考]：如何设计实验检验有HO生成？22子转移的实验弄清反应实质，生：用二氧化锰和带火星的木条检验。[讲解]：反应实质分为两步情况。体会科学探究的过①程（现象-问题-预测Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2②2H2O22H2O+O2↑-验证-结论），培养总反应：2NaO+2HO4NaOH+O↑2222科学态度。[练习]：根据反应的实质，用双线桥法标明电子转移的方向。[讲解]：Na2O2既做氧化剂又做还原剂，什么原因（启发学生从氧元素化合价视角预测其氧化性和还原性）发生歧化反应。[思考]：如果不知道反应实质，你能标明反应电子转移的情况吗？[讲解]：用画化合价图示的方式（不交叉）明确电子转移的方向。类比过氧活动：与的反应3Na2O2CO2化钠与水【实验3-5】吹气生火实验——用一根玻璃导管对的反应推通过两个趣味实验着包有NaO粉末的脱脂棉小心地吹气，观察实验现22测过氧化（吹气生火、滴水生象。用化学反应方程式解释上述现象发生的原因，并类比钠与水反火）激发学生的学习与水反应，用双线桥法标明反应电子转移的情应的化学兴趣以及探究欲望。Na2O2况。反应方程体会科学探究的过式及电子程，并学会类比迁的转移情移。况。思考课前练习：尝试写出和盐酸反应的化学反应方程[]Na2O2的问题式。4↑2Na2O2+4HClNaCl+2H2O+O2回到课前提出的问提问：学完了的性质，你能解释用作[]Na2O2Na2O2题，解决学生疑惑，潜水通供氧剂和呼吸面具的原因吗？总结物质用途，体现[总结]：过氧化钠的用途知识运用于生活，学以致用。环节4：碳酸钠与碳酸氢钠及焰色反应（约15min）教学内容学生活动设计意图[提问]：阅读苏打面包配方和油条的配方。为什么面包和油条思考问题提出问用了小苏打后变得蓬松可口了呢？为什么用小苏打而不用苏题，设置打，它们的性质有何不同？为什么常用NaHCO治疗胃酸过多3悬念，激而不用？Na2CO3活动：、的性质发学生的1Na2CO3NaHCO3提供必需的实验用品，并强调实验的操作安全注意事项：探究兴(1)指导学生填写探究学案。趣。(2)提醒学生实验操作的规范性和安全性。小组合作给出问(3)提醒学生实验中药品用量要适量。设计实验，题，学生实验探究1：NaCO、NaHCO的溶解性及溶液酸碱性的探究233进行小组合设计实验进行后得出结论、作，进行步骤现象结论Na2CO3取少量NaCO和NaHCONaCONaHCO实验探233233NaHCO3于试管中的溶解性究，得出1.观察二者外观细小差别及溶液酸结论，提2.滴入几滴水振荡用手触摸碱性的探高学生的试管底部。究，得出实实验操作向试管内加入约水，3.10ml验结论。技能、小用力振荡组合作能4.向试管中滴入1～2滴酚力、观察酞溶液实验探究：、和酸反应速率比较。小组合作分析实验2Na2CO3NaHCO3设计实验：在支试管中分别加入少量和，向2Na2CO3NaHCO3设计实验，现象的能其中各加入相同浓度和体积的盐酸进行两者力。结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，而且碳酸氢钠与酸反和酸反应应比碳酸钠更剧烈速率比较。实验探究：（演示实验）和的热稳定性比较3Na2CO3NaHCO3步骤：分别取少量（大试管）和（小试管）观察演示Na2CO3NaHCO3于试管中，采用套管实验，用带导管的单孔塞塞紧试管口，实验，思考用酒精灯加热药品，并将导气管通入澄清的石灰水。两者的稳现象化学方程式结论定性差异。NaCO23NaHCO3请同学汇报实验结果，并根据学生回答的情况作适当的提示及小结。为什么发酵粉常用小苏打而不用苏打？为什么常用治NaHCO3让学生观疗胃酸过多而不用NaCO？23察演示实活动2：焰色反应观察实验验，感受演示：、溶液的焰色反应[]Na2CO3K2CO3强调操作要点：1.先将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯灼烧至没现象，关注下化学的有颜色，2、接着蘸取碳酸钠溶液，在火焰上灼烧，观察颜色；实验要点神奇与美3、重复步骤1，接着蘸取碳酸钾溶液，在火焰上灼烧，透过蓝丽，并解色钴玻璃观察颜色。决课前提[展示]：焰色反应：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈特出的问殊的焰色，在化学上成为焰色反应；其属于物理反应。题，照应[讲解]：课开始时绚烂的烟火正是由于金属及其化合物的焰色反应产生的。开头。环节4：总结与 评价 LEC评价法下载LEC评价法下载评价量规免费下载学院评价表文档下载学院评价表文档下载 （约5min）教学内容学生活动设计意图师：学完了钠的几种重要化合物，物质类别与核心元与老师互基于钠及其化合物素化合价是预测学习物质性质的两个重要方面。接下动思考回的化合价-物质类别来基于物质类别-化合价二维图回顾钠及其化合物之答问题二维图复习回顾物间的相互转化。质之间的转化关系，外显思维方法，让学生在学习元素化合物时抓住物质类别-核心元素化合价两个方面。Na及其化合物“物质类别--化合价”二维图1.钠单质化合价：价，易失去最外层电子被氧化为价0+1物质类别：活泼的金属单质通性：①金属单质氧化物+O2（加热）4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O2②金属单质非金属单质（除外）盐+O2（点燃）2Na+Cl2NaCl③（前）金属单质酸盐氢气H++2Na+2HCl2NaCl+H↑2④金属单质碱极活泼的金属）+H2O(2Na+H2O2NaOH+H2↑物质类别：碱性氧化物2.Na2O通性：①碱性氧化物水对应的碱+②碱性氧化物+酸性氧化物盐③碱性氧化物+酸=盐+水Na2O+H2O2NaOHNa2O+CO2Na2CO3Na2O+2HCl2NaCl+H2O3.Na2O2重难点：过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，既具有氧化性又具有还原性，可利用其氧元素化合价进行解释。2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑Na2O2+CO2Na2CO3+O2↑2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑物质类别：碱4.NaOH碱的通性①碱+酸盐+水②碱+酸性氧化物盐+水NaOH+HClNaCl+H2O少量2NaOH+CO2()Na2CO3+H2ONaOH+CO(过量)NaHCO235.氯化钠、苏打、小苏打重点：碳酸钠与碳酸氢钠的相互转换（固体）2NaHCO3Na2CO3↑+CO2↑+H2O（溶液）NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O2NaHCO3NaCO+2HCl2NaCl+CO↑+HO2322NaHCO+HClNaCl+CO↑+HO322布置作业，进行巩固师：学习元素化合物知识要抓住物质类别与核心元练习形成知识系统。素化合价这两个重要方面。作业：课后绘制钠及其化合物的物质关系转化网络，写出对应方程式进行巩固练习。板书设计：采用表格式板书钠的重要化合物一、氧化钠与过氧化钠1.物理性质2.化学性质Na2ONa2O2与反应H2ONa2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑与反应CO2Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑与反应HClNa2O+2HCl2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑二、碳酸钠和碳酸氢钠（苏打）（小苏打）Na2CO3NaHCO3颜色状态白色粉未白色细小粉未溶解性溶解时明显放热Na2CO3>NaHCO3Na2CO3碱性Na2CO3>NaHCO3热稳定性2NaHCO3Na2CO3↑+CO2↑+H2O用途洗涤剂、造纸等膨松剂、胃药等二、焰色反应Na黄、K紫