高考化学冲刺-《化学平衡与平衡常数》

PAGE\*MERGEFORMAT# 高考 地理事物空间分布特征语文高考下定义高考日语答题卡模板高考688高频词汇高考文言文120个实词 化学冲刺-《化学平衡与平衡常数》 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 型一：化学平衡的判断，勒夏特列原理。图表题是重点。1.将可逆反应：2NO2(g)=2NO(g)+02(g)在固定容积的密闭容器中进行，达到平衡的标志是(填序号)。①单位时间内消耗nmolO2的同时生成2nmolNO2。②单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO。③NO2、NO、O2的反应速率之比为2：2：1。④混合气体的密度不再变化。⑤混合气体的颜色不再改变的状态。⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变。⑦混合气体的压强不再改变⑧[NO2]2/([NO]2•[O)不再改变⑨NO、O2的物质的量浓度之比为2：1。解：②⑤⑥⑦⑧.在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g)=Y(g)+Z(s),(乙)A(s)+2B(g)=C(g)+D(g),当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度；②反应容器中生成物的百分含量；③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比；④混合气体的压强⑤混合气体的总物质的量。其中能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态是(A)A.①②③B.①②③⑤C.①②③④D.①②③④⑤【解析】①甲乙均有固体参与反应，混合气体的密度不变，能作平衡状态的标志，正确；②反应容器中生成物的百分含量不变，说明各组分的量不变，达平衡状态，正确；③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比，说明正逆反应速率相等，正确；④乙混合气体的压强始终不变，不能判定反应是否达到平衡状态，错误；⑤乙混合气体的总物质的量始终不变，不能判定反应是否达到平衡状态，错误；综上，正确为①②③，答案选A。.恒温恒容条件，在密闭容器中等物质的量通入CO2和H2,反应CO2+3Hk=CH3OH+H2O(g)。下列描述能说明已经达到平衡状态的是(C)A.容器内CO2的体积分数不再变化B.当CO2和H2转化率的比值不再变化C.单位时间内断裂3Na个O-H键，同日^断裂3Na个H-H键D.容器内混合气体的平均相对分子质量为34.5,且保持不变1=-,即无论反应是否平衡，容器内2CO2的体积分数均【解析】,,,,一,3-xCO2的体积分数二°、sc、(3-x)+(3-3x)+x+x不变化，故容器内CO2的体积分数不再变化不能说明反应已平衡，A错误；x3x1CO2和H2转化率的比值二—:——二—,即无论反应是否平衡，CO2和H2转化率的比值均不333变，故当CO2和H2转化率的比值不再变化，不能说明已平衡，B错误；C.单位时间内断裂3Na个O-H键，同日^断裂3Na个H-H键，则v逆(H2)=v正(H2),说明反应已平衡，CD.设平均相对分子质量为M,还没开始反应时，M=443+23=23，假设反应彻底向右进3+3行，n(CO2):n(H2)=3:3>1:3,氢气反应完，3-3x=0,x=1,M=244+18+32=34.57因为该反应2+1+1为可逆反应，23VMV34.5,混合气体的平均相对分子质量不可能为34.5,D错误。答案选Co.将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（B）改变条件新平衡与原平衡比较A增大压强N2的浓度一定变小B升高温度N2的转化率变小C充入/EMH2H2的转化率/、变，N2的转化率变大D使用适当催化剂NH3的体积分数增大【解析】A项，正反应是体积减小的反应，依据勒夏特列原理可知增大压强平衡向正反应方向移动，但氮气的浓度仍然比原平衡大，A不正确；B项，正反应是放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，氮气的转化率降低，B正确；C项，充入一定量的氢气，平衡向正反应方向移动,氮气的转化率增大，而氢气的转化率降低，C不正确；D项，催化剂只能改变反应速率而不能改变平衡状态，D不正确，答案选Bo.在恒压、NO和02的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为N02的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。下列说法正确的是（B）100H06044）200IIX）2003（X140050060（1温度优A.反应2N0（g）+02（g）；=2NO2（g）为吸热反应B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C.图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D.380c下，c起始（O2）=5.010-4mol-1,NO平衡转化率为50%,则平衡常数K<2000【解析】随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡， 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 温度较高时，已达到平衡时的NO转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，？H<0,故A错误；根据上述分析，X点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO的转化率，故B正确；丫点，反应已经达到平衡状态，此时增加。2的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，可以提高NO的转化率，故C错误；设NO起始浓度为amol/L,NO的转化率为50%,则平衡时NO、0.25a）mol/L、0.5amol/L,根据平衡常数表达式O2和NO2的浓度分别为0.5amol/L、(5X10,,c2(NOz)(0.5a)2K=cc,c2(NO)c(O2)(0.5a)2(51040.5a)15104=2000,故D错误；故选B。6.下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（B）A.高镒酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢，随后反应迅速加快B.合成乙酸乙酯时加入浓硫酸C.500®右的温度比室温更有利于合成氮D.FeCl3+3KSCNk^Fe（SCN）3+3KCl,增大KCl的浓度则溶液的颜色变浅【解析】A.高镒酸钾溶液与草酸反应是放热反应，所以刚开始反应缓慢，随着反应的进行，温度升高，且生成的镒离子其催化作用，所以反应迅速加快，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；B.浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，酯化反应右移，故B正确；C.该反应正反应为放热反应，采用500c的高温，利有用平衡向逆反应进行，反应物转化率与产物的产率降低，主要考虑反应速率与催化剂活性，不能用勒夏特列原理解释，故C错误；D.增大KCl的浓度，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，K+和Cl-不参加反应，氯化钾不影响平衡，平衡不移动，溶液颜色不变，不能用勒夏特列原理解释，故D错误。.图1、图2(横坐标t为时间)是纯气体X、Y、Z反应时变化情况，下列说法正确的是片的体积分数xzYA.反应达到平衡，恒温恒容时，加入X,达到新平衡时，X的体积分数变小.反应达到平衡，将体积压缩一半，达到新平衡时，Y的物质的量浓度比原平衡的两倍还多C.反应达到平衡后降低温度，Z的反应速率先减小后不变D.升高温度，反应的平衡常数减小8.反应mA(s)+nB(g)=TpC(g)+QkJ(Q>0),在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化B)①m+n>p,②x点表示的正反应速率大于逆反应速率，③n>p,④x点比y点时的反应速率慢，⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大。A.①②⑤B.②④C.①③D.①③⑤【解析】①A为固态，压强对该物质无影响，由图像的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n0.675,故开始时反应向左进行，v(正) 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 可行的原因：。(2)HClO有很好的杀菌消毒效果。为增强氯水的杀菌能力，可以用饱和氯水与小苏打反应来达到目的，试用平衡移动原理解释其原因：。(3)将Na2s溶液滴入AlCl3溶液中，产生白色沉淀，同时有臭鸡蛋气味的气体生成，用平衡移动原理解释上述现象。(4)钛矿工业中的硫酸酸性废水富含TiO2+,已知TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。向富含TiO2+溶液中加入Na2CO3粉末易得到固体TiO2•nHD。请结合化学反应和平衡移动原理解释其原因：。(5)利用CaSO3水悬浮液吸收烟气中NO2时，清液(pH约为8)中SO32一将NO2转化为NO2,其离子方程式为。CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，用平衡移动原理解释其主要原因是。(6)人体血液中的碳酸和碳酸氢作为“缓冲对”物质，对维持人体血液pH相对稳定具有重要意义。用平衡移动原理解释当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大的原因：。(7)聚合氯化铝晶体([Al2(OH)nCl(6-n)xH2O]m)是一种高效无机水处理剂。它的制备原理是调节A1C13溶液的pH,通过促进其水解而结晶析出。制备聚合氯化铝晶体，需严格控制溶液的pH在4.0〜4.5才能使产率达到最大。结合AlCl3水解的离子方程式，用化学平衡移动原理解释控制pH在4.0〜4.5之间的原因：。(8)某同学向盛有双氧水溶液的试管中加入几滴酸化的氯化亚铁溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为;一段时间后，溶液中有气泡出现，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是;生成沉淀的原因是(用平衡移动原理解释)。(9)已知某些离子的还原性强弱顺序为I->SCN->CN->Br—>Cl-。现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象。下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是。A.新制氯水B.碘水C.SO2D.盐酸解：(1)利用钾的状态与其他物质不同，可以将气态钾分离出来，降低了产物的浓度，使平衡正向移动。(2)氯水中存在Cl2+H2O=HCl+HClO,盐酸是强酸，HClO和碳酸都是弱酸，加入小苏打，盐酸能与之反应导致盐酸浓度下降，平衡向正向移动，而HClO不能与之反应，所以HClO浓度增大。(2)Na2s溶液中S2-水解显碱性：S2-+H2OFTHS-+OH-,AlCl3溶液中Al3+水解显酸性：Al3++H2O=Al(OH)3+3H+,两个水解反应相互促进，使水解进行到底，产生白色沉淀，同时有臭鸡蛋气味的气体产生(4)溶液中存在水解平衡TiO2++(n+1)H2O==iTiO2nH2O+2H+,加入的Na2CO3粉末与H+反应，降低了溶液中c(H+),促进水解平衡向生成TiO2nH2O的方向移动。SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O。CaSO3(s)F=!lCa2+(aq)+SO32-(aq),加入Na2SO4溶液，SO42-结合Ca2+,c(Ca2+)降低，使上述平衡向右移动，c(SO32-)增大，提高NO2的吸收速率。HCO3-+H+=H2c。3,当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变(HCO3-起调节作用)；H2CO^^HCO3-+H+,当少量碱性物质进入血液中，平衡向右移动，使OH-浓度变化较小，血液的pH基本不变(H2CO3起调节作用)。Al3++3H2O=^Al(OH)3+3H+；pH太小，氯化铝的水解平衡向左移动，产率减小；pH太大则水解平衡向右移动，生成氢氧化铝沉淀，产率也会下降。232FeH2O22H2Fe2H2OFe催彳tEO2分解产生O2H2O2分解反3应放热，促进Fe的水解平衡正向移动。(9)酸性高镒酸钾将SCN-氧化，减小了SCN-的浓度，使Fe3++3SCN=Fe(SCN)3,平衡不断向左移动，最终Fe(SCN)3完全反应，红色消失。AC题型二：平衡常数的意义、表达式、计算及其应用。图表题是重点。.只改变一个影响化学平衡的因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是(D)A.K值不变，平衡可能移动B.平衡向右移动时，K值不一定变化C.K值有变化，平衡一定移动D.相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍【解析】因改变压强或浓度引起化学平衡移动时，K值不变，A项和B项均正确；K值只与温度有关，K值发生了变化，说明体系的温度改变，则平衡一定移动，C项正确；相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值应该变为[K(原)]2,D项错误。2.一定温度下将CaCO3放入密闭真空容器中，反应CaCO3(s=CaO(s)+CO2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法不正确的是(D)A.平衡向左移动B.压强不变C.平衡常数不变D.气体密度变大【解析】A.该反应为非等体积反应，所以缩小容器容积导致压强增大，平衡必然向气体总物质的量减小的方向移动，即左移，A项正确；B.该反应的平衡常数表达式为K=c(CO2)；平衡常数只受温度影响，所以保持温度不变，只缩小容器容积K保持不变；那么重新达到平衡时，CO2的浓度不变。根据pVnRT,可得p^-RTCRT,由于新平衡CO2浓度与之前的相等，所以重新达到平衡时，压强不变，B项正确；C.K只与温度有关，温度不变，所以K不变，C项正确；D.气体只有二氧化碳，密度不变，D项错误；3.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB,发生反应：3A(g)+2B(g)=4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡状态，测得生成1.6molC。下列说法正确的是(BA.该反应的化学平衡常数K=([C]4•[D)/([A]3•[B)B.B的平衡转化率是40%C.增大压强，化学平衡常数增大D.增加B的量，B的平衡转化率增大【解析】化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体，而物质C是固体，A错误；根据化学方程式可知，平衡时B减少的物质的量是1.6molX0.50.8mol,故B的平衡转化率为40%,B正确；化学平衡常数只与温度有关，增大压强时化学平衡常数不变，C错误；增加B的量，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，而B的转化率减小，D错误。4.室温下，体积为2L的密闭容器中A、B、C三种气体的起始浓度和平衡浓度如下表:物质ABC初始浓度/mol•-10.10.20平衡浓度/mol•-10.050.050.1下列说法中正确的是(C)A.发生的反应可表示为A+B=2cB.反应达到平衡时B的转化率为25%C.若起始时密闭容器中有0.1molA、0.1molB、0.2molC时，反应达平衡时，c(A)=0.05mol--1LD.改变起始时容器中各气体的物质的量，可以改变此反应的平衡常数【解析】根据 表格 关于规范使用各类表格的通知入职表格免费下载关于主播时间做一个表格详细英语字母大小写表格下载简历表格模板下载 中数据，可知发生的反应为A+3B=;2C,A项错误；反应达到平衡时，B的转化率=0.202).05=75%,B项错误；起始时密闭容器中有0.1molA、0.1molB、0.2molC时，与原平衡是等效平衡，达平衡时各物质浓度相同，C正确；温度不变，反应的平衡常数不变，D错误。5.已知反应X(g)+Y(g)=R(g)+Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830W,向一个2L的密闭容器中充入0.2molX和0.8molY,反应初始4s内v(X)=0.005mol/(L•6)下列说法正确的是(B)温度/c70080083010001200平衡常数11.7—1.11.00.60.4A.4s时容器内c(Y)=0.76mol/LB.830Gi平衡时，X的转化率为80%C.反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D.1200c反应R(g)+Q(g)=X(g)+Y(g)的平衡常数K=0.4【解析】反应初始4s内X的平均反应速率v(X)=0.005mol/(L•艮据速率之比等于化学计量数之比，可知v(Y)=v(X)=0.005mol/(L•s)则4s内Ac(Y)=0.005molI2min时仅改变一个条件，则改变的条件是。A.减小n(H2O)B.增大n(H2)C.增大压强(减小容器体积)D.升高温度(2)若在第4min时加入一定量的大⑼，反应达到新的平衡后，c(H2)(填“变大”、“变小”或“不变”),H2的转化率(填“变大”、“变小”或“不变”),H2的体积分数(填“变大”、“变小”或“不变”)【答案】(1)D-7X4s=0.02mol/L,Y的起始浓度为0.8mol=0.4mol/L，故4s时c(Y)=0.4mol/L—0.02mol/L=0.38mol/L,A错误；设平衡时A的浓度变化量为x,则:X(g)+Y(g)•・R(g)+Q(g)TOC\o"1-5"\h\z开始(mol/L):0.10.400变化(mol/L)：xxxx平衡(mol/L):0.1—x0.4—xxx2故x=1.0,解得x=0.08,所以平衡时X的转化率为吁mOl/LX100*0.1-x0.4-x0.1mol/L80%,B正确；由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动，C错误；1200时反应X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)的平衡常数值为0.4,所以1200矶反应R(g)+Q(g)X(g)+Y(g)的平衡常数的值为04=2.5,D错误。6.已知N2O4(g)F=2NO2(g)-57.20kJ,t时，将一定量的NO2、N2O4,充入一个容器为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：时间/min051015202530c(X)/(mol/L)0.2c0.60.61.0cicic(Y)/(mol/L)0.6c0.40.40.4c2c2(1)c(X)代表(填化学式)的浓度，该反应的平衡常数K=。(2)前10min内用NO2表示的反应速率为,20min时改变的条件是。重新达到平衡时，NO2的百分含量。a.增大b.减小c.不变d.无法判断【答案】NO20.9(2)0.04mol/(L•min)向容器中加入0.8molNO2(其他合理答案也可)b【解析】由表中数据知，X代表的物质浓度增加值得Y代表的物质浓度减小值的二倍，故X代表NO2、Y代表N2O4,0〜10min分钟内，NO2浓度增加了0.4mol二1L故v(NO2)=0.04mol/(L•min)平衡时c(NO2)=0.6mol/L,c(N2O4)=0.4mol/L,k=c1(2)变大不变不变【解析】(1)(NO2)/c(N2O4)=0.62/0.4=0.9。20min时,NO2浓度增大而N2O4浓度不变，故改变的条件是向容器中加入0.8molNO2。由于温度保持不变，故K是定值，将平衡常数表达式变换为一K--=C;O2由于c(NO2)肯定增大，故一-K--cNO2cN2O4cNO2一cNO2减小，故c2二-减小，所以混合物中NO2百分含量降低。cN2O47.在恒容密闭容器中发生反应：FeO(s)+H2O(g)F=Fe3O4(s)+H2(g)+QkJ(Q>0),H2O和H2的物质的量随时间的变化如图所示:A.恒容密闭容器中，减小n(H2O),平衡逆向移动，氢气的物质的量应该减小，与图象不符，A错误；B.恒容密闭容器中，增大n(H2),平衡逆向移动，n(H2O)应增大，与图象不符，B错误；C.该反应是反应前后气体体积不变的反应，增大压强(减小容器体积)，平衡不移动，气体的物质的量不变，与图象不符，C错误；D.正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，与图象相符，D正确；8.(2016上海)随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空：(1)目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：Ru:CO2(g)+4H2(g)YCH4(g)+2H20(g)，已知H2的体积分数随温度的升高而增加。[来源:Zxxk.Com]若温度从300c升至400C,重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。(选填墙大"、减小“或不变”)v正v逆平衡常数K转化率a(2)相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表:[CO2]/mol-1L[H2]/mol1[CH4]/mol;1L[H2O]/mol1平衡℃abcd平衡℃mnxya、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为(3)碳酸：H2CO3,Ki1=4.3X17JKi2=5.6X用草酸：H2c2O4,Ki1=5.9Xl0Ki2=6.4X15)0.1mol/LNa2CO3溶液的pH0.1mol/LNa2c2O4溶液的pH(填大于“小于"或等于")。等物质的量的浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是A.[H+]>[HC204-]>[HC03-]>[C032-]b.[HC03-]>[HC204P[C2042-]>[C032-]C.[H+]>[HC204-]>[C2042-]>[C032-]d.[H2CO3]>[HC03-]>[HC204P[CO32-]【答案】(1)v正v逆平衡常数K转化率a增大增大减小减小22⑵cd4笠abmn(3)大于；草酸；ac【解析】(DH2的体积分数随温度的升高而增加，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，即正反应是放热反应。升高温度正逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，反应物的转化率减小。22cdxy44(2)相同温度时平衡吊数不变，则a、b、c、d与m、n、x、yN间的关系式为abmn。(3)根据电离常数可知草酸的酸性强于碳酸，则碳酸钠的水解程度大于草酸钠，所以0.1mol/LW2CO3溶液的pH大于0.1mol/LNa2c2O4溶液的pH。草酸的酸性强于碳酸，则等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸。a.草酸的两级电离常数均大于碳酸的，所以草酸的两级的电离程度均大于碳酸的，因此溶液中[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[HCO3-]>[CO32-],a正确；b.根据a中分析可知b错误；c.根据a中分析可知c正确；d.根据a中分析可知d错误，答案选ac。9.(2015全国C)Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)=H2(g)+I2(g)在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784(1)根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为。(2)上述反应中，正反应速率为v正=k正・x2(HI),逆反应速率为v逆=卜逆x(H2)x(l2),其中kiE、k逆为速率常数，则k逆为(以K和k正表不')。若k正=0.0027min-1,在t=40min时，v正=min-1。(3)由上述实验数据计算得到v正〜x(HI)和v逆〜x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为(填字母)。0.108X0.108【答案】(1)0.7842k正/K1.95X103A点、E点【解析】(1)2HI(g)=H2(g)+I2(g)是反应前后气体物质的量不变的反应。反应后x(HI)=0.1080.108皿cH2c12VV0.108X0.1080.784,则x(H2)=x(I2)=0.108，K=c2HI=0.7842=0.7842°Vx2HI,…一(2)到达平衡时，v^=v逆，即k正x2(HI)=k逆x(H2)x(I2),k逆=k正xHTxTT=k^/K，在t=40min时，x(HI)=0.85,v正="x2(HI)=0.0027min-1x(0.85)=1.95x1®min-1。(3)原平衡时，x(HI)为0.784,x(H2)为0.108,二者图中纵坐标均约为1.6(因为平衡时vf=v逆)，升高温度，正、逆反应速率均加快，对应两点在1.6上面，升高温度，平衡向正反应方向移动,x(HI)减小(A点符合)，x(H2)增大(E点符合)。