人教版高中化学必修2第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物导学案第三节生活中两种常见的有机物（第二课时乙酸）【学习目标】1.掌握乙酸的组成与主要性质。分析官能团与性质的关系。2.了解乙酸的主要用途。【重难点】掌握乙酸的组成与主要性质。第一部分课前延伸案【知识衔接】.乙醇的分子式为,结构简式为,所含官能团为名称为。.写出下列反应的化学方程式。（1）乙醇和钠反应：;（2）乙醇的催化氧化：。【自主学习】一、乙酸1.物理性质俗名颜色状态气味挥发性溶解性或2.分子结构球棍模型比例模型分子式结构式结构简式官能团最简式（实验式）乩姆,...
第三节生活中两种常见的有机物（第二课时乙酸）【学习目标】1.掌握乙酸的组成与主要性质。分析官能团与性质的关系。2.了解乙酸的主要用途。【重难点】掌握乙酸的组成与主要性质。第一部分课前延伸案【知识衔接】.乙醇的分子式为,结构简式为,所含官能团为名称为。.写出下列反应的化学方程式。（1）乙醇和钠反应：;（2）乙醇的催化氧化：。【自主学习】一、乙酸1.物理性质俗名颜色状态气味挥发性溶解性或2.分子结构球棍模型比例模型分子式结构式结构简式官能团最简式（实验式）乩姆,3.化学性质（1）酸性：乙酸在水中的电离方程式为,是一元_酸，其酸性比碳酸,具有酸的通性。①使紫色的石蕊试液变;②与活泼金属（如钠）、碱性氧化物（如氧化钠卜碱（如氢氧化钠）等反应；③与弱酸盐反应。与碳酸钙反应化学方程式：。与碳酸氢钠反应化学方程式：。离子方程式：0（2）酯化反应：（见探究案）二、酯1.概念：酯是和发生反应生成的一类物。.性质(1)物理性质：酯一般不溶于水；密度比水;具有气昧。(2)化学性质：能发生反应，酸性条件下生成和。强碱性条件下生成和。.用途主要用作和。【预习自测】1、(双选)下列有关乙酸的描述正确的是丫()A.乙酸的最简式是CH2O。B.乙酸和乙醇分子中都含“”结构。C.冰醋酸是混合物。D.乙酸是食醋的主要成分，其官能团是竣基。2、下列物质不可用来鉴别浓度相同的乙酸溶液和乙醇溶液的是()A.金属钠B.NaOH溶液C.石蕊试液D.碳酸钠溶液【我的疑问】第二部分课内探究案课题一乙酸与乙醇的酯化反应1、实验探究实验装置乙碑•乙酸L1饱和N+m::溶彼饱和碳酸钠的作用：①②③实验现象饱和Na2CO3溶液的液向上有透明的溶于水的液体产生，且能闻到味化学方程式2、概念：与反应生成和的反应，叫酯化反应酯化反应中，酸脱“"，醇脱"【巩固训练】1、若乙酸分子中的氧都是18O,乙醇分子中的氧都是16o,二者在浓硫酸作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有()A.1种B.2种C.3种D.4种2、下面是甲、乙、丙三位同学采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：甲乙丙(1)请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置,较合理的是(选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是(2)安装好实验装置，加入药品前还应检查(3)写出试管①发生反应的化学方程式(注明反应条件)?(4)(M“能”或“不能”)换成NaOH溶液，原因为(5)从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是课题二羟基中氢的活动性比较乙醇水碳酸乙酸羟基氢原子活动性逐渐—电离情况极难电离微弱电离部分电离部分电离酸碱性性性性性与Na反应反应反应反应与NaOH反应反应反应反应与NaHCO3反应反应反应反应【巩固训练】3、下列物质中，能与金属钠反应放出氢气，还能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体的是()A.乙醇B.苯C.乙烷D.乙酸4、下列物质都能与Na反应放出H2,相同条件下产生H2的速率排列顺序正确的是()①C2H50H②CH3COOH(aq)③H2O④H2CO3A.①B.②几用*C.②用*mD.④〉②*>①chaiicooh,I5、1mol3H分别与足量的NaNaOHNa2CO3、NaHC03反应，消耗NaNaOHNa2CO3、NaHCO3的物质的量的为。第三部分课后提升案1、关于乙酸的下列说法中不正确的是()A.乙酸是一种重要的有机酸，是具有强烈刺激性气味的液体B.乙酸分子里含有4个氢原子，所以乙酸不是一元酸C.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物D.乙酸易溶于水和乙醇2、将乙醇1mol(其中的羟基氧用180标记)在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是(A.L成的水分子中一定含有180B.生成的乙酸乙酯中含有180C.可能生成45g乙酸乙酯D,不可能生成相对分子质量为88的乙酸乙酯3、下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是()A、金属钠B、澳水C、碳酸钠溶液D、紫色石蕊溶液4、A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡B量一个国家石油化工发展的水平。有关物质的转化关系如下图所示：品(1)写出B物质的结构简式：曰解硫％印与)尚红热的铜丝④(2)反应③的化学方程式：上D(3)反应②④的反应类型分别为,士5、（选作）验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸,瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内）,加热回流一段时间后换成蒸储装置进行蒸储，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入,目的是（2）反应中加入过量的乙醇，目的是（3）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法（分离后允许含有少量水）。“A试剂a是,试剂b是;分离方法①是,分离方法②是,分离方法③是6、（选作）在同温、同压下，某有机物与过量Na反应得到ViL氢气，另取一份等量的该有机物与足量NaHCO3反应得V2L二氧化碳，若Vi=V2*0,则有机物可能是（）cii.nicooH,IA.CHb.HOOC—COOHC.HOCH2CH2OHD.CH3COOH
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