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高中化学试验专题1.镁及其化合物是实验设计的热点载体,查阅资料。ⅰ2NO+2NaOH=NaNO+NaNO+HO2232ⅱMgN与水反应32ⅲ常温下,NH·HO、CHCOOH的电离常数都等于1.8×10-5323Ⅰ.探究镁的性质。某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物,实验装置如图所示。(1)B中试剂是_____________;D装置的作用是______________________________。(2)实验时,先启动A中反应,当C装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯,这样操作的目的是____________________...

高中化学试验专题
1.镁及其化合物是实验设计的热点载体,查阅资料。ⅰ2NO+2NaOH=NaNO+NaNO+HO2232ⅱMgN与水反应32ⅲ常温下,NH·HO、CHCOOH的电离常数都等于1.8×10-5323Ⅰ.探究镁的性质。某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物,实验装置如图所示。(1)B中试剂是_____________;D装置的作用是______________________________。(2)实验时,先启动A中反应,当C装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯,这样操作的目的是______________________________________________。(3)确定有N生成的实验现象是______________________________。2(4)实验完毕后,设计实验确认产物中有MgN取少量C中残留固体于试管中,滴加蒸馏水,32_____________________,则产物中有氮化镁。(5)经测定,Mg与NO反应生成MgO、MgN和N,其中MgN和N的物质的量相等。C2322322中发生反应的化学方程式为_________________________。Ⅱ.探究Mg(OH)在氯化铵溶液中溶解的原因。供选试剂有:氢氧化镁、蒸馏水、硝酸氨溶2液、盐酸、醋酸铵溶液。取少量氢氧化镁粉末投入氯化氨溶液中,振荡、白色粉末全部溶解。为了探究其原因,他们提出两种假设。假设1:氯化铵溶液呈酸性,H++OH-=HO,促进Mg(OH)溶解;22假设2:NH++OH-=NH·HO,促进Mg(OH)溶解。4322(6)请你帮他们设计实验探究哪一种假设正确:_______________2.一氧化氮与过氧化钠反应可以制备亚硝酸钠,反应方程式为:2NO+NaO→2NaNO。一222氧化氮可由木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备。实验装置图下图所示(部分夹持装置略)。1已知:室温下,①3NaNO+3HCl→3NaCl+HNO+2NO↑+HO;232②酸性条件下,NO或NO–都能与MnO–反应生成NO–和Mn2+243完成下列填空:(1)仪器a的名称_________;(2)写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式___________________________________。(3)B中观察到的主要现象是_____________________________________________。(4)D装置的作用是______________________________;D中发生反应的离子方程式____________。(5)经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和______,为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置_______(填入“E”或“F”)3.现有A、B、C、D、E五种物质,并存在如下转化关系,其中E为黑色粉末。I、利用右图所示的实验装置进行C与水的反应,回答下列有关问 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 :(1)在实验前首先___________如何操作___________将分液漏斗中的水滴入试管,然后:①在导管口处进行适当操作,观察现象。②观察烧杯中的现象为:_________。根据所观察现象可得到的两个结论是____、_____。③写出试管中反应的化学方程式_____________。2(2)已知水与C反应生成D及另一种化合物F,在通常状况下,足量F的稀溶液与含溶质为1mol的稀盐酸完全反应时放出akJ的热量,请写出该反应的热化学方程式_______。II.在加热条件下,某无氧酸(含有A中的一种元素)的浓溶液与E反应,生成单质气体X。为检验X的性质,设计如下图所示实验装置:(1)请写出此实验中制备单质气体X的离子反应方程式___________。(2)实验过程中,观察到装置III中品红试纸的红色褪去,并未观察到“无明显变化”这一预期现象。为了达到这一预期现象,你认为应该如何改进?___________。(3)实验结束后,装置IV中可观察到现象是_________,若滴加两滴胶头滴管中的试剂,观察到溶液呈红色,胶头滴管中的试剂为:__________。4.醋酸亚铬水合物{[(CHCOO)Cr]·2HO,相对分子质量为376}是一种深红色晶体,不溶于3222冷水,是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物,其装置如图所示,且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定,极易被氧气氧化,不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下:Zn(s)+2HCl(aq)=ZnCl(aq)+H(g);222CrCl(aq)+Zn(s)=2CrCl(aq)+ZnCl(aq)3222Cr2+(aq)+4CHCOO—(aq)+2HO(l)=[(CHCOO)Cr]·2HO(s)323222请回答下列问题:(1)仪器1的名称是______________________________________。3(2)往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是____________(填序号);目的是_________________________。A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入B.先加三氯化铬溶液,一段时间后再加盐酸C.先加盐酸,一段时间后再加三氯化铬溶液(3)为使生成的CrCl溶液与醋酸钠溶液顺利混合,应关闭阀门_____(填“A”或“B",下同),2打开阀门____。(4)本实验中锌粒要过量,其原因除了让产生的H将CrCl溶液压入装置3与醋酸钠溶液22反应外,另一个作用是_____________________________________________。(5)已知其他反应物足量,实验时取用的CrCl溶液中含溶质9.51g,取用的醋酸钠溶液为31.5L0.1mol/L;实验后得干燥纯净的[(CHCOO)Cr]·2HO9.4g,则该实验所得产品的产率为3222____________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。(6)铬的离子会污染水,常温下要除去上述实验中多余的Cr2+,最好往废液中通入足量的_______,再加入碱液,调节pH至少为_______才能是铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5mol/L)。【已知Cr(OH)的溶度积为6.3×10-31,≈4,lg2≈0.3】35.化学反应原理揭示了不同的物质在水溶液中有不同的行为。请按要求回答下列问题:(已知:HSO:Ka=1.7×10-2,Ka=6.0×10-8;NH·HO:K=1.8×10-5)231232b(1)将等物质的量的SO与NH溶于水充分反应,所得溶液呈_________性,该溶液中各23离子浓度由大到小的顺序为:_____________________________________________,所得溶液中c(H+)-c(OH-)=___________________________(填写表达式)(2)用NaOH溶液吸收烟气中的SO,将所得的NaSO溶液进行电解,可循环再生NaOH,223同时得到HSO,其原理如右图所示(电极材料为石墨)。24①图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)________极;C口流出的物质是________。②SO2-放电的电极反应式为______________________________。346.(2018届广东省肇庆市高三第一学期二模)醋酸镍[(CHCOO)Ni]是一种重要的化工32原料。一种以含镍废料(含NiS、AlO、FeO、CaO、SiO)为原料,制取醋酸镍的工艺流232程图如下:相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表:金属离子开始沉淀pH沉淀完全pH物质20℃溶解性(HO)2Fe3+1.13.2CaSO微溶4Fe2+5.88.8NiF可溶2Al3+3.05.0CaF难溶2Ni2+6.79.5NiCOK=9.6×10-63sp(1)将粉碎的含镍废料酸浸时要不断搅拌,粉碎和搅拌的目的是________________。(2)调节pH步骤中,溶液pH的调节范围是__________________________________。(3)滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是________________,_____________。(4)氧化步骤中加入HO发生反应的离子方程式为____________________________。22(5)酸浸过程中,lmolNiS失去6N个电子,同时生成两种无色有毒气体。该反应的化学A方程式为____________________。(6)保持其他条件不变,在不同温度下对含镍废料进行酸浸,镍浸出率随时间变化如右图。酸浸的最佳温度与时间分别为:_______℃、_______min。57.亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂,可由NO和Cl反应得到,化学方程式为2NO(g)2+Cl(g)2NOCl(g)。2(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯,涉及如下反应:①2NO(g)+NaCl(s)NaNO(s)+NOCl(g)23②4NO(g)+2NaCl(s)2NaNO(s)+2NO(g)+Cl(g)232③2NO(g)+Cl(g)2NOCl(g)2设反应①②③对应的平衡常数依次为K、K、K,则K、K、K之间的关系为_____。123123(2)300℃时,2NOCl(g)2NO(g)+Cl(g)。正反应速率的表达式为v=k·cn(NOCl)(k2正为速率常数,只与温度有关),测得速率与浓度的关系如表所示:序号c(NOCl)/mol·L-1v/mol·L-1·s-1①0.303.60×10-9②0.601.44×10-8③0.903.24×10-8n=________,k=________。(3)在1L恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molCl(g),在不同温度下测得c(NOCl)2与时间t的关系如图A所示:①反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=________mol·L-1·min-1。②T时该反应的平衡常数K为________。2③Cl的平衡转化率为________________。28.直接排放含SO的烟气会形成酸雨,危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关SO性质和22含量测定的探究活动。6(1)装置A中仪器a的名称为________,A中发生反应的离子方程式__________________。若利用装置A中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化性,试用化学方程式表示该实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 的反应原理_______________________________________。(2)选用图中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:①甲同学认为按A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱,乙同学认为该方案不合理,其理由是__________________________________。②丙同学设计的合理实验方案为:按照A→C→______→F→尾气处理(填字母)顺序连接装置。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是____________________________。③其中裝置C的作用是____________________________。(3)为了测定装置A残液中SO的含量,量取10.00mL残液于圆底烧瓶中,加热使SO全部蒸22出,用20.00mL0.0500mol·L-1的KMnO溶液吸收。充分反应后,再用0.2000mol·L-14的KI标准溶液滴定过量的KMnO,消耗KI溶液20.00mL。4已知:5SO+2+2HO2Mn2++5+4H+,10I-+2+16H+2Mn2++5I+8HO2222①残液中SO的含量为____g·L-1。2②若滴定前读数时平视,滴定终点读数时俯视则测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。9.亚硝酰氯(ClNO)常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体,某学习小组在实验室用Cl与NO2制备ClNO并测定其纯度,进行如下实验(夹持装置略去)。查阅资料:亚硝酰氯(ClNO)的熔点为-64.5℃、沸点我-5.5℃,气态呈黄色,液态时呈红褐色,遇水易反应生成一种氰化物和两种氮的常见氧化物,其中一种呈红棕色。请回答下列问题:Ⅰ.Cl的制备:舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。2(1)该方法可以选择如图中的________(填字母标号)为Cl发生装置,该反应中被氧化与被2还原物质的物质的量之比为_____________。7(2)欲收集一瓶干燥的氯气,选择如图中的装置,其连接顺序为:a→____→i→h(按气流方向填小写字母标号)。Ⅱ.亚硝酰氯(ClNO)的制备、实验室可用如图装置制备亚硝酰氯(ClNO):(3)实验室也可用B装置制备NO,与之相比X装置的优点为__________________________。(4)组装好实验装置后应先____________,然后依次装入药品、打开k、再打开__________(填2“k”或“k”),通入一段时间气体,其目的是为了排尽三颈烧瓶中的空气,防止NO、ClNO13变质。接下来,两种气体在Z中反应的现象为________________________________。III.亚硝酰氯(ClNO)纯度的测定:将所得亚硝酰氯(ClNO)产品13.10g溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL,以KCrO溶液为指示剂,用0.8mol·L-1AgNO标准溶液滴定至终点,243消耗标准溶液的体积为22.50mL。(已知:AgCrO为砖红色固体)4(5)亚硝酰氯(ClNO)与水反应的化学方程式为_________________________。(6)亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为______________________。8
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