2019-2020年高三上学期第二次联考化学试题 含答案

最好仔细阅读后下载，供参考，感谢您的使用！最好仔细阅读后下载，供参考，感谢您的使用！PAGE/NUMPAGES最好仔细阅读后下载，供参考，感谢您的使用！2019-2020年高三上学期第二次联考化学试题含 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共6页，总分100分。答题时，将第Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，将第Ⅱ卷答案填写在答题纸上，答在试卷上的无效。注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本试卷共6小题，每小题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法正确的是()A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现B．二氧化硫可用于消毒杀菌和漂白纸张草帽等C．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐D.Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到2．用NA 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是()A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NAB．1molNa2CO3晶体中含CO32ˉ数目一定为NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6NAD．惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L3．某课外实验小组设计的下列实验合理的是()ABCD装置能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀制备少量氨气制备并收集少量NO2气体制备少量氧气4．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf ：（均在常温下）①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低②pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比为2∶1③在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在下列关系c(NH4+)+2c(H+)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)④反应2A(s)+B(g)＝2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw则三者关系为：Ka·Kh＝Kw⑥反应A（g）2B（g）；若正反应的活化能为EakJ·mol-1，逆反应的活化能为EbkJ·mol-1，则该反应的△H=（Ea－Eb）kJ·mol-1。其归纳正确的是（）A．①③⑤⑥B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①③④⑤5．能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ClO－+H2O==HClO+HSO3-D．将0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓6．常温常压下，将amolCO2气体通入1Lbmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是()A．当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在：c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（OH－）B．当a＝b时，所得溶液中存在：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）C．当a/b=2/3时，所得溶液中存在：3c（Na＋）＝2c（CO32-）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）D．当2a＝b时，所得溶液中存在：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）第=2\*ROMANII卷（共64分）7．（14分）短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为23。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z的最外层电子数是电子层数的3倍，M是地壳中含量最高的金属元素。（1）M的离子结构示意图____________，X、Y形成的含18电子的化合物的电子式____________用电子式表示由W、Z形成的只含离子键的化合物的形成过程______________________（2）Y、Z、M原子半径由大到小的顺序____________（用元素符号表示），Z的氢化物稳定性_____N的氢化物稳定性（填“>”“<”或“=”）（3）X和Z组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_________（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为：___________________________________________________________。（4）由以上元素中两种或多种组成的化合物A、B、C、D有下列转化关系：已知A溶液显碱性，可促进水的电离，用离子方程式表示A溶液显碱性的原因___________________，写出A与D反应的离子方程式______________________________。8.（14分）Ⅰ．有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常B为黑色粉末，C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：（1）反应①的化学方程式为________________________________；（2）反应②的离子方程式为________________________________；（3）D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。浓度为0.01mo1/L的D溶液与amo1/L的Pb(NO3)2溶液等体积混合，则生成沉淀所需ａ的最小值为____________；(4)电解F的溶液可以实现电能转化为化学能，请写出惰性电极电解足量的F溶液的离子方程式________________________________。Ⅱ．辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是___________，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为______mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是____________。9．（18分）铁矿石主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。铁矿石碱石灰H2ABCⅠ．铁矿石中含氧量的测定①按上图组装仪器，检查装置的气密性；②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；③从左端导气管口处缓缓通入H2，____________，点燃A处酒精灯④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。（1）装置C的作用为________________________________________________。（2）③中点燃A处酒精灯前所需操作为　______________________________。（3）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为____________。Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定10.0g铁矿石①足量稀硫酸②过滤滤液A③通入足量Cl2⑤稀释至250mL④加热煮沸溶液B取20.00mLB的稀溶液⑥用0.5000mol·L-1的KI溶液滴定消耗KI溶液VmL（1）步骤④中煮沸的作用是__________________________________________。（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、____________。（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是__________________。a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂　c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液　d．锥形瓶不需要用待测液润洗　e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f．滴定颜色变化后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数（4）若滴定过程中消耗0.5000mol·L−1KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为____________。Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为。如何检验滤液A中是否含有Fe2+__________（填选项字母）。A.先加KSCN溶液，再加氯水B.加NaOH溶液C.加K3[Fe(CN)6]10．（18分）实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本 内容 财务内部控制制度的内容财务内部控制制度的内容人员招聘与配置的内容项目成本控制的内容消防安全演练内容 的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求，依靠理论知识做基础。试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为：_______________________________________（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）；ΔH=－90.8kJ·mol②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；ΔH=－23.5kJ·mol③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；ΔH=－41.3kJ·mol总反应：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的ΔH=__________，二甲醚（CH3OCH3）直接作燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，该电池的负极反应为_____________________________。（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：温度/℃400500800平衡常数K9.9491该反应的正反应方向是_________反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：________。（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对反应N2O4（g）2NO2（g）△H>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是___________。A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜CD．由状态B到状态A，可以用加热的方法E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C（5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将mmolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加nL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2X10-5mol·L-1）（6）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如右图，电极为多孔的材料能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．溶液中H+的移动方向由______极到______极；（用A、B表示）②B电极的电极反应式为__________________________。xx第二次六校联考化学答案一选择(每题6分)1B2D3B4B5D6C7（共14分）（1）(1分)(1分)(2分)(2)Al>N>O(2分)>(1分)(3)H2O2(1分)H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3↑(2分)(4)AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-(2分)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓(2分)8、Ⅰ（每空2分，共14分）(1)MnO2+4HCl（浓）MnCl2+H2O+Cl2↑(2)6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O(3)5.610-4(4)2Cl-+2H2Oeq\o(\s\up6(电解),\s\do2(═══))2OH-+H2↑+Cl2↑Ⅱ．Cu2S；4；氢气9．（每空2分，共18分）Ⅰ．（1）防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果。（2）检验氢气的纯度（3）24%Ⅱ．（1）赶走溶液中溶解的过量的Cl2（2）250mL容量瓶（未答“250mL”不给分）（3）df（4）70%Ⅲ.Fe5O6C10.（18分，每空2分）(1)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(1分)（2）-246.4KJ/mol(2分)CH3OCH3－12e－＋3H2O＝2CO2＋12H＋(2分)(3)放热(1分)75%(2分)(4)D(2分)(5)逆向(2分)m/200n(2分)(6)=1\*GB3①B(1分)A(1分)②SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+(2分)