高中化学教学设计

FinalrevisiononNovember26,2020高中化学教学 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 教学设计课题：科目：化学教学对象：普通高中高一年级普通班学生课时：2课时提供者：曹建琴单位：山西省交城县第二中学校一、教学内容分析：本课题选自高中化学必修2第三章第三节《生活中两种常见的有机物》。通过相关内容的讲解要求学生掌握=1\*GB3①乙醇的分子结构；=2\*GB3②了解乙醇的物理性质；=3\*GB3③掌握乙醇的化学性质（重点是乙醇的催化氧化反应）；=4\*GB3④了解乙醇的用途。乙醇是我们在日常生活中常见的有机物，在工业生产中也占有重要的地位。学生通过相关知识的学习不仅可以体会到有机化学反应的奇特和魅力，还可以提高学生分析问题的能力和观察能力，最主要的是让他们体会到乙醇在日常生活中是必不可少的，从而体会到化学在生活中无处不在，和我们的生活息息相关。二、教学目标：1、知识与技能：通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 象解析事物的本质和变化，进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力，通过动手实验， 规范 编程规范下载gsp规范下载钢格栅规范下载警徽规范下载建设厅规范下载 学生的实验操作，全面培养和提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。2、过程与方法：通过提出问题、讨论释疑、动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法的应用，全面提升学生的各方面能力。3、情感态度与价值观：让学生体验科学探究的艰辛与乐趣，认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习化学的积极性和主动性。三、学习者特征分析：在日常生活中学生对酒有了一定的认识，而且初中化学中也对乙醇进行了介绍，所以对乙醇的物理性质和部分化学性质学生是很容易接受的。本节可主要是通过实验让学生掌握乙醇的催化氧化反应和乙醇与钠的反应。四、教学策略选择与设计：在本节课中重点让学生体验化学与生活是密切相关的，让学生体会化学是一门以实验为基础的自然科学。本节课中主要采用观察法和实验法进行教学。五、教学重点及难点：教学重点：乙醇的结构与性质。教学难点：乙醇的催化氧化反应。六、教学过程：教师活动学生活动设计意图[引入]乙醇俗名酒精，是酒中的主要成分，我国是世界上最早学会酿酒和蒸馏技术的国家，酿酒的历史已有4000多年，我国的酒文化丰富多彩，着名诗句“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”、“葡萄美酒夜光杯”等早已脍炙人口。随着科学技术的进步，人们逐渐了解了乙醇的结构和性质，发现乙醇有相当广泛的用途。同学们组成研究小组，利用课后的时间搜集了一些关于乙醇的一些信息，发表在论坛上（认识乙醇）。同学可以利用课后时间上这个网站进行了解。现在请一些小组的代表与我们交流一下。[准备工作]学生利用课前空余的时间，上网收集了很多关于乙醇的信息。[信息交流]一些小组的代表就他们搜集的信息对全班同学进行汇报。通过课前信息的收集，培养学生收集信息、筛选信息的能力。通过学生的交流，训练学生的口头表达能力。通过对乙醇的用途的交流，引入本节课。[过渡]现今社会是一个信息的社会，希望那个同学们能更好的利用好网络这个媒体！根据所收集的信息，乙醇的应用主要在于：作为能源、饮料、医疗等几个方面。那么，物质的用途是由什么决定的呢？[追问]而物质的性质又决定于什么？[回答]物质的性质　　　物质的结构使学生体会学习化学的一条主线：结构决定性质，性质决定制法、用途和存在[过渡]现今社会是一个信息的社会，希望那个同学们能更好的利用好网络这个媒体！根据所收集的信息，乙醇的应用主要在于：作为能源、饮料、医疗等几个方面。那么，物质的用途是由什么决定的呢？[追问]而物质的性质又决定于什么？[自主学习]同学通过网络课件自学乙醇的结构。并完成讨论：1.乙醇的分子式为C2H6O，C2H6O一定是乙醇么？C2H6O可能存在几种可能的结构？请同学们用碳和氧的排列方式简单表示这些可能结构。2.化学反应是旧键断裂新建生成的过程。分析乙醇可能断键的位置手段：教师提供的网络课件使学生掌握乙醇的结构；培养学生的自学能力；培养学生通过论坛平台的交流、协作能力。训练学生由结构推断性质的能力[设问]同学们的推测对不对呢？现在，请同学们带着你的推测进入到乙醇的化学性质的学习中。[自学]进入乙醇的化学性质的学习中。乙醇的化学性质：能和金属钠发生反应能被氧化，发生氧化反应[学生实验]1.乙醇和钠的反应2.乙醇的氧化反应观察现象，分析实验现象得出结论。将实验现象和得到的结论发表在论坛上并完成讨论：1.分析乙烷、水和乙醇他们是否可以分别和钠反应。由此我们可以得出乙醇中是和碳相连的氢还是和氧相连的氢被钠置换（是和氧相连的氢被置换即羟基中的氢）2．常温下为什么金属钠与乙醇反应较缓慢，远不如金属钠与水反应剧烈（因为乙醇中的氧氢键更稳定，不容易断裂）3．铜在反应前后其质量是否发生变化同在此反应中的作用是什么（反应前后铜的质量没有变化，在此反应中作为催化剂）学生掌握乙醇的化学性质；培养学生的自学能力；通过人人动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。培养学生通过论坛平台的交流、协作能力。使学生体会到科学研究的一般过程：假设-通过实验验证假设-进一步假设-再验证-最终得出正确的结论。[讲述]好！同学们都很好的完成了学习。同学们在论坛上都提出了很好的见解。同学们的实验操作基本符合规范，具有比较强的实验能力。现在，一起来总结乙醇的化学性质。[总结]和老师一起总结乙醇的化学性质总结乙醇的化学性质[投影]不同的化学反应使得乙醇分子中的化学键断裂发生在不同的部位，化学键断裂在何处？（1）与活泼金属反应（2）催化氧化[分析、交流](1)与活泼金属反应断在1键。碳氢键在此条件不会断。因为和水中的氧氢键比较，乙醇中的氧氢键更稳定，所以，在反应中比较不容易断。表现为比水和钠反应要缓慢得多。(2)乙醇的催化氧化断的是1和3键。既然断的是1和3，那醇发生氧化反应要求和羟基相连的碳上必须要有氢。手段：利用幻灯片提出讨论题总结本节课的重点同时也是一个难点。通过问题的讨论，学生既对乙醇的结构有了更深的了解，同时也全面掌握了乙醇的化学性质。培养同学思考问题，解决问题的能力；培养学生协作交流的能力。[讲述]接下来，我们通过练习巩固我们所学的知识。大家看投影。[课堂练习]（共六题，约8分钟）按要求完成 练习题 用券下载整式乘法计算练习题幼小衔接专项练习题下载拼音练习题下载凑十法练习题下载幼升小练习题下载免费 ，并当场改正自己的错误。利用练习题了解学生这节课的学习效果，对自己下一步的教学提供一些有价值的参考。更重要的是帮助学生巩固这节课所学的知识。[讲评]就学生错得比较多的题目稍作讲评，指出学生常犯的一些错误，使学生认识到自己错误的地方。听讲、思考、改正自己的错误。指出学生一些比较常犯的错误，帮助学生认识自己的错误。[小结]本节课我们一起探究了乙醇的结构和化学性质。乙醇的结构决定了它可以发生这些反应：1．与活泼金属的反应2．发生氧化反应[回忆、总结]对本节课的学习内容作一个总结帮助学生总结这节课所学的内容，加深记忆。[作业布置]把导学案的课后检测做完。[作业]学生课后按要求完成作业。促使学生巩固所学的知识。[指导阅读]接下来的时间，同学们抓紧阅读一些课外的信息。工业是如何制乙醇？以及，酒精的生理作用，过量饮酒的危害，青少年应该如何对待饮酒。有些同学对这堂课一些不明白的地方也可以在这个时候提出来，我们一起解决！[阅读]工业制乙醇乙醇生理作用学生也可以就一些课堂上听不明白、不懂的地方，询问老师目的：乙醇在生活中经常作为一种饮料，那么，作为学生应该怎么来对待酒精。通过这些文章的学习，帮助学生树立正确的价值观念了解乙醇的工业制法七、教学 评价 LEC评价法下载LEC评价法下载评价量规免费下载学院评价表文档下载学院评价表文档下载 设计学生自我评价表评价内容评价等级评价目的优（10）良（8）中（6）我能认真听老师讲课，听同学发言。能否认真专注遇到我会回答的问题，都举手了。能否主动参与发言时声音响亮能否自由表达我能积极参与小组讨论活动，能与他人合作交流。能否善于合作善于思考，并能有条理的表达自己的不同看法。能否独立思考我会指出老师表达不当的地方，指出同学错误的看法。是否敢于否定我能常得到老师的表扬，同学的赞赏。是否欣赏自我我能快速准确完成课堂检测是否会运用所学知识八、板书设计：§3.3生活中两种常见的有机物一、乙醇1、分子结构：（1）、分子式：C2H6O羟基——官能团,写作－OH（2）、结构式：②①③④⑤（3）、结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH2、物理性质：（1）、颜色：无色透明；（2）、气味：特殊香味；（3）、状态：液体；（4）、挥发性：易挥发；（5）、密度：比水小；（6）、溶解性：跟水以任意比互溶,能够溶解多种无机物和有机物。②①③④⑤3、化学性质:（注意：反应中乙醇的断键位置）（1）与活泼金属反应：①例如：与钠的反应：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（2）乙醇的氧化反应：=1\*GB3①乙醇在空气中燃烧:全部断开C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O=2\*GB3②乙醇的催化氧化：①③断开2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O（工业上利用此原理生产乙醛）=3\*GB3③乙醇被氧化成乙酸:CH3CH2OH被酸性高锰酸钾或重铬酸钾在常温常压下氧化成CH3COOH。、4、乙醇的用途（1）、用作燃料，如酒精灯的燃料等；（2）、食品加工业：制造饮料和香精；（3）、重要的有机化工原料：制造乙酸、乙醚等；（4）、重要的有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料；（5）、医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂；（6）、汽车的代用燃料，制造燃料电池。