2019-2020年高二上学期第一次月考 化学试题 含答案

PAGE/NUMPAGES扶余县第一中学xx学年度上学期月考考试题2019-2020年高二上学期第一次月考化学试题含答案本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24P：31S：32CL：35.5Ca：40第I卷（共54分）注意事项1．答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。请认真核准考号、姓名和科目。2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法错误的是（）A．热化学方程式各物质前的化学计量数不 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示分子个数只代表物质的量B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比2．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A、增大反应物的量B、增大体积C、增大压强D、升高温度HYPERLINK"bbb://aaaks5uaaa/"3．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．CO燃烧是吸热反应B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)的反应热为ΔH＝+2×283.0kJ/molD．1molCH4燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4．已知299K时，合成氨反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一个密闭容器中，在催化剂存在的时候进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A、一定大于92.0kJB、一定等于92.0kJHYPERLINK"bbb://aaaks5uaaa/"C、一定小于92.0kJD、不能确定5．下列有关能量转换的说法正确的是（）A．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能B．煤燃烧是热能转化为化学能的过程C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程6．下列有关活化分子的说法正确的是()A、增大反应物浓度可以提高活化分子百分数B、升高温度能提高活化分子百分数C、使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量D、增大体系的压强一定能提高活化分子百分数7．已知在1×105Pa，298K条件下，2molH2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1D．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－18．根据热化学方程式（在101kPa时）：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH＝－297.23kJ·mol－1， 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 下列说法中不正确的是（）A．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量小于297.23kJ　　B．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量大于297.23kJC．S的燃烧热为297.23kJ·mol－1　D．形成1molSO2的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键吸收的总能量9．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为（）A．v(NH3)=0.0100mol.L-1.s-1　　　　　B．v(O2)=0.0010mol.L-1.s-1C．v(NO)=0.0010mol.L-1.s-1　　　　　D．v(H2O)=0.045mol.L-1.s-110．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2。对此反应，下列叙述正确的是（）A．使用催化剂能加快反应速率B．压强增大正反应速率增大，逆反应速率减小C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害减小D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响11．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时可能存在的数据是A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO3为0.4mol/L（　）C．SO2为0.25mol/LD．SO2、SO3均为0.15mol/L12．四个试管中都装有5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol/L硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（　）A．20℃10mL硫酸B．20℃5mL硫酸5mL水C．30℃10mL硫酸　　D．30℃5mL硫酸5mL水13．已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ／mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热为△H=－110.5kJ／molB．①的反应热为△H=-221kJC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=－57.3kJ／molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量14．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．3υ正（N2）＝υ正（H2）B．2υ正（H2）＝3υ逆（NH3）C．υ正（N2）＝υ逆（NH3）D．υ正（N2）＝3υ逆（H2）15．下列说法不正确的是（）A．利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变B．如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可由相关的化学方程式的焓变相加减而得到C．对于放热反应，放出的热量越多，焓变越小D．当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的16．据人民网2001年9月4日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：。有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是（）A.①②B.③④C.②③D.①②③④17．在密闭容器中充入4molX，在一定的温度下4X（g） 3Y(g)+Z(g)，达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总物质的量是（）A.4molB.3.4molC.2.8molD.1.2mol18．一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化；②生成mmolA同时消耗qmol的D；③各组分的物质的量浓度不再改变；④体系的密度不再发生变化；⑤反应速率vA：vB：vC:vD=m：n：p：q；⑥各组分的质量分数不再改变；⑦反应混合物中各物质的物质的量之比为m：n：p：q。其中，一定能说明反应已达到平衡状态的是（）A、③④⑦B、①③④⑤C、③⑥D、②③⑤⑥第II卷（非选择题共46分）二.填空题19．（6分）（1）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH1=+532.36kJ·mol-1Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)ΔH2=+473.63kJ·mol-1写出Na2CO3·H2O脱水分解反应的热化学方程式　　　　　　。（2）已知16g固体单质S完全燃烧SO2气体时，放出148.4kJ的热量，则该反应的热化学方程式为。20．(16分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是；此装置还有一处错误可能引起测定结果误差，应改进为。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。21.（6分）在可逆反应3A（气）＋B（气）2C(气)＋2D（气）进行的过程中，当各物质的反应速率分别有下列关系时，试判断该反应的正逆反应速率的大小关系分别是：（用“＜”、或“＞”、或“＝”来填空）（1）υ正（A）＝3υ逆（C）,υ正υ逆(2)υ正（A）＝3υ逆（B）,υ正υ逆22．（6分）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(1)体系中发生反应的化学方程式是__________________；(2)计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_______________；(3)该反应达到平衡后容器内压强与反应前压强之比等于_________________.（填最简整数比）三. 计算题 一年级下册数学竖式计算题下载二年级余数竖式计算题 下载乘法计算题下载化工原理计算题下载三年级竖式计算题下载 （共12分）23．（8分）在一定温度下,将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（气）＋B（气）xC(气)＋2D（气），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白：（1）x值等于________________；（2）B的平衡浓度为____________；（3）A的转化率为________；　　（4）生成D的反应速率为____________；24．（4分）将N2和H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，试求：（1）反应前混合气体的平均相对分子质量为，其中N2和H2的体积比等于；（2）达到平衡时混合气体中的氨的物质的量等于；（3）平衡时N2的转化率等于。第一次月考化学参考答案第I卷（共54分）选择题（54分）第II卷（非选择题共46分）二.填空题