9.3溶液的浓度---人教版九年级化学下册课件(共23张PPT)

课题3溶液的浓度第九单元　溶液浓溶液和稀溶液正确理解“浓”和“稀”溶液试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123浅蓝色蓝色深蓝色101010121112归纳：对有色溶液来说，根据颜色深浅可以区分溶液是浓还是稀。1.溶液饱和与否与浓稀没有必然联系，即浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。2.相同温度下，同种物质的溶液，饱和的比不饱和的溶液浓。3.用浓稀溶液不能准确的 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示一定量的溶液里溶质的多少。实际应用时，通常需要准确知道一定量的溶液里溶质的量——即溶液组成的确切表示。4.溶液组成的表示 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 很多，通常用溶液中溶质的质量分数来表示溶液的组成。一、溶质的质量分数1、定义：溶质质量与溶液质量之比2、公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数溶质的质量分数溶质的质量/溶液的质量==溶液质量(g)溶质质量(g)溶质的质量分数单位要统一%×100+=溶剂质量(g)溶质质量(g)溶质质量(g)×100%浓溶液和稀溶液溶液的“浓”和“稀”与质量分数的关系——溶液越浓，溶质质量分数越大。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123浅蓝色蓝色深蓝色1010101211124.8%9.1%16.7%溶质的质量分数规律：对有色溶液来说，溶液中溶质的质量分数越大，溶液的颜色就越深。溶质质量/g溶剂(水)质量/g溶液中溶质质量分数1090 2080 讨论：按下表所定的量配制氯化钠溶液10%20%实验9-63、有关溶质质量分数的计算例2：从一瓶氯化钾的溶液中取出35g溶液蒸干后得到7g氯化钾固体，求这瓶溶液溶质的质量分数。解：答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为28.6%20%%×100357==gg%×100=溶液的质量溶质的质量溶质的质量分数例1：20g10%的食盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是10%例3、在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：氯化钠：150kg×16%=24kg水：150kg-24kg=126kg答：需食盐24kg,水126kg。练习：用食盐可配制0.9%的生理食盐水多少克？例4、18g10%的食盐水中分别放入2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。解：18gX10%加水：18g＋2g＝9%加食盐：18gX10%＋2g18g＋2g＝19%答：略4、饱和溶液溶质质量分数的计算溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C时，100g溶剂中最多溶解该溶质36g。T0C时饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度(g)100g＋溶解度(g)某温度下某物质的溶解度为ag，则同温下它的饱和溶液中溶质质量分数_____a%(填大于,小于或等于)小于练习1:已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g＋36g答：略5、关于溶液稀释的计算例：化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸,需要多少克水？解：设需要水的质量为50g98%=(50g+)20%=195g答：需要加水的质量为195g。计算原理：溶液稀释前后，溶质的质量不变【解】设：稀释后溶液的质量为X。100g×98%=X×10%X=980g需要水的质量=980g-100g=880g答：需要水的质量为880g。练习：1（课本P45）把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？练习：课后习题（一）实验步骤:1.计算2.称量、量取3.溶解4.装瓶例1：（溶质为固体）配制50g6%的食盐水1.计算:需食盐50g×6%=3g需水50g–3g=47g47g÷1g/mL=47mL2.称量：用天平称量3g食盐,量取：用量筒量取47mL水3.溶解：用玻璃棒搅拌使其完全溶解（二）实验仪器：药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒4.装瓶：(盖好瓶塞贴上标签)二、溶液的配制练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的5处错误,并说明理由。二、配制质量分数为3％的氯化钠溶液用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。1、计算：6%的氯化钠溶液g（体积mL）；水g。2525242、量取：用量筒量取24mL的6%氯化钠溶液和25mL的水，倒入烧杯中。3、混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。三、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。50g×3%÷6%=25g3=24mL50g－25g=25g误差 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 导致溶液的溶质质量分数偏小的原因：1、天平使用不正确，如药品、砝码放反（称量时使用游码），使药品称量质量偏小。2、量取水的过程中仰视读数，使水量取多了。3、烧杯不干燥，原来内部就有一些水。4、固体药品中含有杂质等。误差分析导致溶液的溶质质量分数偏大的原因：1、天平使用不正确，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致药品称量偏多。2、砝码已生锈。3、量取水的过程中俯视读数，使水量取少了。4、将量筒中的水倒入烧杯时，一部分洒在外面等。例：13g锌粒与100g稀硫酸恰好完全反应，求稀硫酸中溶质的质量分数?解：设H2SO4的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gX659813gX=X=13g×9865=19.6g稀硫酸的质量分数=19.6g100g×100%=19.6%答：稀硫酸的质量分数为19.6%。补充练习：溶液与化学方程式的混合计算【解】：盐酸中溶质的质量为：【课本P45】673g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（ 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况）是多少？（在标准状况下，CO2的密度为。）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O设生成二氧化碳的质量为X734414.6gX7314.6g44X=X体积=质量密度密度=质量体积二氧化碳的体积答：CO2的质量为；CO2的体积为练习：锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求:（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分数？（3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？解：设生成氢气的质量为x,硫酸的质量为y,生成硫酸锌的质量为zZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑659816126.5gyzx稀硫酸中硫酸的质量分数=100%=9.8%生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：=15.15%答：生成氢气，稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%，生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为15.15%。作业1.把6g铁样品放入100g稀硫酸中，反应停止后生成氢气，求反应后所得溶液中溶质质量分数？2.把石灰石样品放入100g稀盐酸中，反应停止后，剩余物质的总质量是，求反应后所得溶液中溶质质量分数？内容 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf 课题3溶液的浓度。正确理解“浓”和“稀”溶液。1、定义：溶质质量与溶液质量之比。溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。某温度下某物质的溶解度为ag，则同温下它的饱和溶液中溶质质量分数_____a%(填大于,小于或等于)。例：化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少。3.溶解：用玻璃棒搅拌使其完全溶解。50g－25g=25g。作业