溶质的质量分数（第二课时）第二课时学习目的：1.掌握溶质质量分数与化学方程式的综合计算2.学会配制一定溶质质量分数的溶液学习重点：配制一定溶质质量分数的溶液学习难点：质质量分数与化学方程式的综合计算学习过程⑵溶质质量分数在化学方程式中的应用例题3.（教材P45第6题）体验：课堂练习（教材45第7题）小结 1.代入方程式计算的是参加反应物质质量 2.反应后溶液的总质量等于反应的各物质的总质量-反应后生成的气体或沉淀的质量 3.有溶液参加的反应代入计算或生成物的质量通常是溶质的质量三、配制一定溶质质量分数的溶液任务：1.配制50克6%的氯化钠溶液（体验：让学生进实验室，自己动手选仪器、药品，配制50g6%的氯化钠溶液。整过实验过程中教师加以引导）小结：⑴计算： NaCl的质量=50g×6%=3g 水的质量=50g-3g=47g ⑵仪器的选择：托盘天平、药匙、量筒（50ml）、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、干净的纸⑶操作步骤：计算、称量、溶解任务2.用6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制50g3%的氯化钠溶液⑴计算：6%的氯化钠溶液 g(体积 ml)；水 g⑵量取：⑶混匀3.把配制好的上述溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签注：1.误差分析：⑴造成浓度偏大的原因有：俯视量筒；水倒入烧杯时有少量溅出等⑵造成浓度偏小的原因有：仰视量筒；少量氯化钠洒出；烧杯先用水清洗等 2.玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解本节小结1.溶质的质量分数的计算2.有关溶液稀释和溶质质量分数在化学方程式中的应用的计算3.配制一定溶质质量分数的溶液布置作业：1.用思维导图的形式复习本课题的内容；2.课本本节习题课后小结 本节课的授课过程，老师只起一个引导的作用，整个过程注重学生的体验，课堂效果还行。但从课后学生的作业反映出的问题是：1.不能根据题目写出相应的化学方程式；2.不能准确的找出能带入化学方程式计算的量；3.对配制溶液的过程中出现的误差不能正确分析。在下节课的复习时仍然要以学生的作业未示例，做出详尽分析。
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