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2019-2020年高二化学上学期阶段性测试试题(选修)

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2019-2020年高二化学上学期阶段性测试试题(选修)PAGE/NUMPAGES2019-2020年高二化学上学期阶段性测试试题(选修)注意事项:1.考试时间:100分钟,分值:120分2.答案必须填涂在答题卡上3.元素的相对原子质量:H-1,O-16,Zn-65第Ⅰ卷(选择题,共54)一、单选题:本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意1.下列物质中,属于弱电解质的是A.氯化氢B.碳酸氢钠C.一水合氨D.二氧化硫2.下列说法正确的是A.盐溶液都是中性的B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C.碳酸钠溶液显碱性,是因为溶液中c(OH-)...

2019-2020年高二化学上学期阶段性测试试题(选修)
PAGE/NUMPAGES2019-2020年高二化学上学期阶段性测试试题(选修)注意事项:1.考试时间:100分钟,分值:120分2.答案必须填涂在答题卡上3.元素的相对原子质量:H-1,O-16,Zn-65第Ⅰ卷(选择题,共54)一、单选题:本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意1.下列物质中,属于弱电解质的是A.氯化氢B.碳酸氢钠C.一水合氨D.二氧化硫2.下列说法正确的是A.盐溶液都是中性的B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C.碳酸钠溶液显碱性,是因为溶液中c(OH-)>c(H+)D.NaHCO3溶液显酸性3.将用润湿的pH试纸,去测定某溶液的pH,该测得的pH将会A.偏高B.偏低C.不变D.上述三种情况均有可能4.在某温度时,测得纯水中的c(H+)=2.4×10-7mol/L,则c(OH-)为A.2.4×10-7mol/LB.0.1×10-7mol/LC.(1×10-14)/(2.4×10-7)mol/LD.无法确定5.下列离子方程式中,属于水解反应的是A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2OH2CO3C.COeq\o\al(2-,3)+H2OHCOeq\o\al(-,3)+OH-D.HCO3-+H2OCOeq\o\al(2-,3)+H3O+6.下列物质加入水中,能使水的电离度增大,溶液的pH值减小的是A.HClB.Al2(SO4)3C.Na2CO3D.NH3·H2O7.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是A.ROH是一种强碱B.在x点,MOH未完全电离C.在x点,c(M+)=c(R+)D.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)8.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是A.此时,AgCl沉淀溶解速率为零B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl—C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度不变9.现有等浓度的下列溶液,按溶液pH由小到大排列正确的是①醋酸 ②碳酸钠③碳酸氢钠 ④碳酸 ⑤醋酸钠 A.④①②⑤③  B.④①②⑤③C.①④⑤③②D.①④②③⑤10.室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是:A.该溶液的pH=4B.升高温度,溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍二、不定项选择题:本题包括8小题,每小题3分,共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11. 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg,则下列叙述正确的是A.中性溶液的AG=0B.常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液AG=12C.酸性溶液的AG<0D.常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG=1212.若溶液中由水电离的c(OH-)=1×10-14mol/L,则在此溶液中一定不能大量共存的离子组是A.Al3+Na+NO3-Cl-B.K+Na+Cl-NO3-C.K+Na+SO32-NO3-D.K+NH4+SO42-HCO313.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值增大,可以采取的措施是A.加少量烧碱溶液   B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加水14.实验中用一量器确定某盐酸的体积时,平视时读数为nmL,仰视时读数为xmL,俯视时读数为ymL,若x>n>y,则所使用的量器可能是A.10mL量筒B.酸式滴定管C.碱式滴定管D.容量瓶15.在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.69g锌粒,则下图所示比较符合客观事实的是16.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是A.c(NHeq\o\al(+,4)):③>①B.水电离出的c(H+):②>①C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液:c(NHeq\o\al(+,4))>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)17.已知:25℃,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大C.25℃时,Mg(OH)2在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF218.已知:酸性H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(-,3),判断在等浓度的NaClO和NaHCO3的混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是A.c(Na+)>c(HCOeq\o\al(-,3))>c(H+)>c(OH-)B.c(HCOeq\o\al(-,3))>c(ClO-)>c(OH-)C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCOeq\o\al(-,3))+c(H2CO3)D.c(Na+)+c(H+)=c(HCOeq\o\al(-,3))+c(ClO-)+c(OH-)+c(COeq\o\al(2-,3))第Ⅱ卷(非选择题,共66分)二、非选择题(本题包括5小题,共60分)19.某实验中,用0.1000mol·L-1标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:①将碱式滴定管用蒸馏水洗净,待测溶液润洗2~3次后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。②将酸式滴定管用蒸馏水洗净,再用标准盐酸润洗2-3次后,向其中注入0.1000mol·L-1标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数V1。③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定。滴定至终点,测得所耗盐酸的体积为V2。④重复以上过程2-3次。试回答下列问题:(1)滴定到达终点的现象是:。(2)该实验操作在步骤① 中有一处错误是此错误会造成的实验测定结果(填“偏高、偏低、无影响”);下列操作对实验结果的影响和上述错误操作的影响一样的是:A.滴定终点读数时俯视读数B.酸式滴定管使用前,水洗后未用标准盐酸润洗C.锥形瓶水洗后未干燥D.碱式滴定管尖嘴部分初读数时有气泡,末读数时气泡消失。(3)右图,是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为V=mL。(4)实验记录序号待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数V1(mL)滴定后读数V2(mL)第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10第三次20.005.1530.15根据上表数据请计算待测烧碱溶液的浓度为                    。20.用NH4Cl进行下列实验,并回答有关问题:(1)测定NH4Cl的pH值实验时,发现NH4Cl的pH值7,其原因用离子方程式表示为。(2)若将此NH4Cl溶液的温度提高20℃,再测定其pH值,此时pH值前次测得pH值(填“大于、等于或小于”),原因是。(3)若在NH4Cl溶液中加入镁条,观察到镁渐渐溶解,并有气体生成,该气体通过石蕊试液后,石蕊试液变蓝,剩余气体点燃时可有爆鸣声,由此判断气体的成分是,其相应反应的离子方程式是。21.已知溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子,试回答下列问题:(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是__________,溶液中c(H+)_____c(OH-)(填“>、=或<”)。(2)若溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),则该溶液中的溶质为__________;若溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),则该溶液中溶质为______________。(填化学式)(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(NaOH)_____________c(CH3COOH),混合前碱中c(OH-)和酸中c(H+)的关系c(OH-)__________c(H+)(填“>”,“=”或“<”)。22.物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡,它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题:(1)在0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。(2)在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液,NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)__________________________________________________________________。(3)在含足量AgBr固体的饱和溶液中存在如下平衡:AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)25℃时,AgBr的Ksp=5.4.×10-13。现将足量AgBr分别放入下列液体中:①100mL蒸馏水 ②100mL0.3mol·L-1AgNO3溶液 ③100mL0.1mol·L-1MgBr2溶液充分搅拌后冷却到相同温度,Ag+浓度由大到小的顺序为_________________(填序号),此时溶液②中Br-物质的量浓度为__________________。23.根据要求填空(1)常温下,已知0.1mol·L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。①常温下,0.1mol·L-1HA溶液的pH=;写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式:;②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是:。(2)常温下,向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时,溶液呈中性,则此盐酸的pH14-a(填>、<、=)(3)参考课本中化学平衡常数K的定义来定义CH3COO-的水解平衡常数(用Kh表示)。试确定CH3COO-的水解平衡常数(Kh)、CH3COOH的电离平衡常数(Ka)和水的离子积常数(Kw)三者之间的关系式为:(4)工业用粗硫酸镁(含有少量Fe3+、Fe2+、Al3+等杂质离子)生产氢氧化镁步骤如下:Ⅰ.将粗硫酸镁在酸性条件下溶解,加入适量的0.1mol·L-1H2O2溶液,再加一定量试剂A调节溶液pH,过滤得硫酸镁溶液。Ⅱ.向所得溶液中加入过量氨水。已知:金属离子氢氧化物沉淀所需pHFe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时1.53.36.59.4沉淀完全时3.75.29.712.4请回答下列问题:①步骤Ⅰ中,调节溶液pH的范围是,②试剂A最适宜的是(填字母序号)。A.NaOHB.Na2CO3C.MgO③加入适量H2O2反应的目的是。四、计算题(本题6分)24.当溶液中离子浓度小于1×10-5mol·L-1时,该离子沉淀完全。25°C时,在含有浓度均为1.0×10-4mol·L-1的CrO42-离子和Cl-离子的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液,通过计算说明哪种离子先沉淀?用AgNO3溶液能否将这两种离子逐一分离开?(认为过程中溶液体积无变化;25°C时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12)江苏省响水中学xx学年度秋学期阶段性测试高二化学(选修)参考答案1-18:CCDACBDCCBADDBDBCBBB19.(2分×6=12分)(1)当滴入最后一滴盐酸,锥形瓶中溶液由浅红(粉红)变为无色,且半分钟内颜色不恢复(2)用待测溶液润洗锥形瓶偏高B.(3)22.60(4)0.1250mol·L-120.(2分×6=12分)(1)小于NH4++H2ONH3·H2O+H+(2)小于盐类的水解反应是一个吸热反应,温度升高促进NH4+水解。(3)氢气氨气2NH4++Mg==2NH3↑+H2↑+Mg2+21.(2分×6=12分)(1)CH3COONa < (2)NaOH和CH3COONa CH3COOH和CH3COONa (3)< >22.(2分×4=8分)(1)c(NHeq\o\al(+,4))>c(SOeq\o\al(2-,4))>c(H+)>c(OH-)(2)HCOeq\o\al(-,3)H++COeq\o\al(2-,3);HCOeq\o\al(-,3)+H2OH2CO3+OH-;H2OH++OH-(3)②①③ 1.8×10-12mol·L-123(2分×8=16分).(1)①3,HA+OH-===A-+H2O②c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)(2)<(3)Ka·Kh=Kw(4)①5.2—9.4②C③将Fe2+氧化为Fe3+24.(3分×2=6分)解:沉淀AgCl时所需要的Ag+离子浓度为:C(Ag+)=Ksp(AgCl)/C(Cl-)=(1.8×10-10)/(1.0×10-4)=1.8×10-6mol/L沉淀Ag2CrO4时所需要的Ag+离子浓度为:C(Ag+)={Ksp(Ag2CrO4)/C(CrO42-)}1/2={(9×10-12)/(1.0×10-4)}1/2=3×10-4mol/L因此,逐滴加入AgNO3时,AgCl沉淀首先析出。当Cl-沉淀完全时,溶液中Ag+浓度为:C(Ag+)=Ksp(AgCl)/C(Cl-)=(1.8×10-10)/(1.0×10-5)=1.8×10-5mol/L此时对于Ag2CrO4而言,QC=C2(Ag+)C(CrO42-)=(1.8×10-5)2×(1.0×10-4)=3.24×10-14
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