化学选修四测试题-(2)

(完整word版)化学选修四测 试题 中考模拟试题doc幼小衔接 数学试题 下载云南高中历年会考数学试题下载N4真题下载党史题库下载 (2)(完整word版)化学选修四测试题(2)(完整word版)化学选修四测试题(2)第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题一、选择题(本题包括16小题，每小题3分,共48分。)1．在2A＋B3C＋4D反应中， 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示该反应速率最快的是A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0。3mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v(C）＝0。8mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－12．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率３．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（气）＋B（气)２C气＋D（气).若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0。12mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是A．1.6molB．2.8molC．2。4molD．1.2mol４．下列变化过程中，ΔS＜0的是A．氯化钠溶于水中　B．NH3（g）和HCl（g)反应生成NH4ClC．干冰的升华　　D．CaCO3(S）分解为CaO(S）和CO2（g）５．在一定温度不同压强（P1＜P2＝下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ)与反应时间（t)的关系有以下图示,正确的是６．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g）2B（g）和2A（g）B（g)的转化率，在温度不变的情况下,均增加A的物质的量，下列判断正确的是A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小７．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g)4NO（g）+6H2O（g）,下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4υ正（O2)=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正(H2O）８．已知反应A2(g）+2B2（g)2AB2（g）的△H〈0,下列说法正确的A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动甲乙９．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O42NO2△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A．（a）甲>乙(b)甲〉乙B．(a）甲〉乙（b)甲=乙C．（a）甲〈乙（b)甲>乙D．（a）甲>乙(b)甲〈乙10．在A（g）+pB（g）qC（g）的反应中，经t秒后C的浓度增加mmol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是A．pq/mtmol·L-1s—1B．mt/pqmol·L—1s-1C．pm/qtmol·L-1s-1D．pt/mqmol·L-1s—111．下列能用勒沙特列原理解释的是A．工业合成氨气需要在高温下进行B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅；C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂；D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深.12．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2(g）2Z(g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0。2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Z为0。3mol/LB．Y2为0。4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0。4mol/L13．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2（g)N2O4(g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A．不变B．增大C．减小D．无法判断14．在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到如下结果:序号锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶解于酸的时间/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片30t1E2薄片3550F2颗粒15t2G2粉末15t3则下列说法正确的是：①t1=75s②t2〉200〉t3③单位时间内消耗的锌的质量mG>mF〉mBA．①B．①②C．只有②D．全部正确15．反应PCl5(气）PCl3(气）＋Cl2（气）①2HI（气)H2（气）＋I2（气）②2NO2（气）N2O4（气）③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率A．均不变B．均增大C．①增大，②不变,③减少D．①减少，②不变，③增大16．在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A（g)+B(g）xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W％。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0。3molB、1.4molC为起始物质,达到平衡后，C的体积分数也为W％，则x值为A．1B．2C．3D．4题号12345678 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 题号910111213141516答案第二部分非选择题17．某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/（L·min）.(2）在实验2，A的初始浓度C2＝mol/L。（3)设实验3的反应速率为V3,实验1的反应速率为V1，则V3V1（填＞、＝、＜＝，且C31.0mol/L（填＞、＝、＜＝（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热)。理由是．18．(1）对于下列反应：2SO2+O22SO3,如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________,用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L·min)，那么2min时SO2的浓度为_____________。(2）下图左表示在密闭容器中反应:2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是;bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c—d处．第（2）小题第（3）小题（３）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，上图右表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系，解释曲线变化原因。19．反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡。①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是________________。②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动.③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动,则B肯定不能为_____态.20．将1molI2（g)和2molH2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g)+H2(g)2HI(g)；△H<0,并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线（Ⅱ)所示：(1)达平衡时，I2（g)的物质的量浓度为；（2）若改变反应条件,在甲条件下w(HI）的变化如曲线(Ⅰ）所示,在乙条件下w（HI)的变化如曲线(Ⅲ)所示。则甲条件可能是，则乙条件可能是（填入下列条件的序号）①恒容条件下,升高温度；②恒容条件下，降低温度;③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。（3)若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入amolI2(g)、bmolH2(g）和cmolHI(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0。6，则a、b、c的关系是.21．在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2（g）＋H2(g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91。01。72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。（2)该反应为反应（选填吸热、放热).(3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分)。a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．v正(H2)＝v逆（H2O）d．c(CO2）＝c（CO）(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c(CO)·c(H2O），试判断此时的温度为℃。题号123456789答案ＢＣＢＢＢＣＡＢＤ题号10111213141516答案CBACCDB17．（6分)（１）0。013（２）1.0　（３）＞，＞（４)吸热，温度升高平衡向右移动18。（1)（3分）2mol/(L·min);1mol/（L·min)；2mol/L（2）(2分）升温；减小SO3浓度；（3）（2分）酶具有催化作用，故温度低时，随温度的升高，速率加快。但在较高温度时，酶蛋白因受热变性而失去催化作用,故速率反而降低。19．（3分）m+n>P;逆；气。20．（6分）(1）0。05mol·L—1（2分）；（2）③⑤(1分），④（1分）；（3）4a+c=2b(2分)。21．(8分）（1）；（2）吸热；（3）b、c;（4）830。